Định nghĩa phản ứng oxi hóa khử, cho ví dụ, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, sự khư,� sự oxi hóa. Giải thích.
I/ Điều chế khí hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
a. Nguyên liệu
Để điều chế oxi ta dùng những chất như thế nào?
Chất giàu oxi dễ phân hủy ở nhiệt độ cao.
Vậ�y để điều chế Hiđro ta dùng những chất như thế nào?
Chất có chứa nguyên tử H trong phân tử.
Cho ví dụ 1 vài chất cụ thể?
Axit clohiđric: HCl
Axit sunfuric loãng: H2SO4 loãng
Kim loại: Zn, Fe, Al, Mg .
Nếu chỉ có axit thì có phản ứng hóa học không?
Không có phản ứng hóa học xảy ra.
Để phản ứng hóa học xảy ra còn cần thêm chất nào ?
a. Nguyên liệu
Axit: HCl hay H2SO4 loãng.
Kim loại: Zn, Fe, Al, Mg.
I/ Điều chế khí hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
a. Nguyên liệu
I/ Điều chế khí hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
b. Nguyên tắc
Từ axit và kim loại làm thế nào để có được khí H2?
Cho axit tác dụng với kim loại.
I/ Điều chế khí hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
b. Nguyên tắc
Kim loại + axit ? muối + H2 ?
I/ Điều chế khí hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
b. Nguyên tắc
c. PTHH
Kim loại + axit ? muối + H2 ?
Viết PTHH điều chế khí hiđro từ axit HCl và Zn biết sản phẩm tạo thành ngoài H2 còn có muối của Zn (II) và Cl
Zn(r) + HCl(dd) ? ZnCl2 (dd) + H2 (k)
2
Muối kẽm clorua
I/ Điều chế khí hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
b. Nguyên tắc
c. PTHH
Zn(r) + 2HCl(dd) ? ZnCl2(dd) + H2(k)
Kim loại + axit ? muối + H2 ?
Viết các PTHH điều chế khí H2
Lưu ý: khi tác dụng với H2SO4 sắt có hóa trị II
Al + HCl ?
Fe + H2SO4 ?
Zn + H2SO4 ?
AlCl3 + H2
FeSO4 + H2
ZnSO4 + H2
2
3
6
2
I/ Điều chế khí hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
d. Cách thu
b. Nguyên tắc
c. PTHH
Zn(r) + 2HCl(dd) ? ZnCl2(dd) + H2(k)
Kim loại + axit ? Muối + H2 ?
Fe(r) + H2SO4 (dd) ? FeSO4(dd) + H2(k)
Có thể thu H2 bằng cách nào?
Có thể thu H2 bằng 2 cách :
-Đẩy nước
-Đẩy không khí
Cách thu H2 và O2 có gì giống và khác nhau?
thu khí oxi
thu khí hidro
a
b
Hình vẽ nào biểu diễn
cách thu khí hidro?
Giải thích tại sao?
Hình a biểu diễn cách thu khí hidro
(do hidro nhẹ hơn không khí)
Hình b biểu diễn cách thu khí oxi
(do oxi nặng hơn không khí)
Đẩy nước
Đẩy không khí
2 cách :
Đẩy nước
Đẩy không khí (miệng ống nghiệm úp xuống)
I/ Điều chế khí hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
d. Cách thu
Làm thế nào để biết khí sinh ra là khí hidro?
Có 2 cách:
Đốt ? khí H2 cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt.
Dẫn khí H2 qua CuO nung nóng ? có Cu màu đỏ tạo thành.
H2 + CuO ? H2O + Cu
to
I/ Điều chế khí hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
e. Cách nhận biết
Có 2 cách:
Đốt ? H2 cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt.
Dẫn H2 qua CuO nung nóng ? Cu màu đỏ tạo thành.
H2 + CuO ? H2O + Cu
to
d. Cách thu
Có 3 lọ khí: H2 , O2 , CO2 làm thế nào nhận biết từng lọ?
I/ Điều chế khí hiđro
1. Trong phòng thí nghiệm
2. Trong công nghiệp
Điện phân nước: H2O ? H2? + O2 ?
đp
O2
H2
Điện phân nước
I/ Điều chế khí hiđro
II/ Phản ứng thế
Hãy nhận xét thành phần các chất trước và sau phản ứng?
H
Zn
H
Cl
Cl
H
Zn
H
Cl
Cl
Nguyên tử của đơn chất Zn đã thay thế nguyên tử của nguyên tố nào trong hợp chất axit?
Nguyên tử của đơn chất Zn đã thay thế nguyên tử của nguyên tố hidro trong hợp chất axit.
? Phản ứng thế
Định nghĩa phản ứng thế
Phản ứng thế là phản ứng hoá học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
đơn chất
hợp chất
nguyên tử
thay thế
nguyên tố
Vd: Zn + 2HCl ? ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4 ? FeSO4 + H2
Bài 2/117 Hãy hoàn thành các phương trình hoá học sau cho biết loại phản ứng ?
Phương trình hoá học
Loại phản ứng
Mg + O2? MgO
2
2
Hoá hợp
Oxi hoá - khử
KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2
to
2
to
Phân hủy
Fe + CuCl2? FeCl2+ Cu
Thế
Trò chơi
O
X
I
T
B
A
Z
Ơ
O
X
I
H
O
A
N
Ô
T
H
Ê
K
H
Ư
A
X
I
T
Đ
I
Ê
N
P
H
Â
N
CuO thuộc loại hợp chất gì ?
Chất nhường oxi cho chất khác gọi là chất gì ?
Hỗn hợp H2 và O2 có đặc điểm gì khi cháy ?
Phản ứng điều chế H2 trong phòng thí nghiệm thuộc loại phản ứng gì ?
Sự tách oxi ra khỏi hợp chất gọi là gì ?
Từ H2O làm cách nào điều chế được H2
Một nguyên liệu để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm
1
2
3
4
5
6
7
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
Chúc mừng chiến thắng
Hoïc baøi ñieàu cheá hidro,phaûn öùng theá
Laøm BT 1,3,4/117
OÂn taäp caùc kieán thöùc caàn nhôù trong baøi luyeän taäp 6/ sgk118
Xem tröôùc caùc baøi taäp trong baøi luyeän taäp 6