MUỐN TẮT QUẢNG CÁO?

Thư mục

Quảng cáo

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Tìm kiếm theo tiêu đề

    Tìm kiếm Google

    Quảng cáo

    Quảng cáo

    Hỗ trợ kĩ thuật

    Liên hệ quảng cáo

    • (04) 66 745 632
    • 0166 286 0000
    • contact@bachkim.vn

    Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

    Wait
    • Begin_button
    • Prev_button
    • Play_button
    • Stop_button
    • Next_button
    • End_button
    • 0 / 0
    • Loading_status
    Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...
    Nhấn vào đây để tải về
    Báo tài liệu có sai sót
    Nhắn tin cho tác giả
    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Dương Thị Hằng (trang riêng)
    Ngày gửi: 04h:36' 13-02-2018
    Dung lượng: 1.4 MB
    Số lượt tải: 39
    Số lượt thích: 0 người
    Nhiệt liệt chào mừng
    các thầy cô về dự giờ thăm lớp
    Giáo viên: Nguyễn Ngọc Thịnh.
    Hoạt động nhóm:
    Hãy liệt kê những điều em đã biết (K) và những điều em muốn biết(W) về khí oxi vào các cột tương ứng trong bảng sau:
    Tiết 41
    ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
    PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
    I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
    1.Thí nghiệm:
    Phiếu học tập số1
    Nhóm...........
    Thời gian : 8`
    PTHH
    Giải thích
    - Nung nóng KClO3 hoặc KMnO4 .
    - Đưa que đóm còn than hồng vào miệng ống nghiệm
    - Nung nóng KClO3 hoặc KMnO4 .
    - Dẫn khí oxi vào ống nghiệm
    - Dẫn khí oxi vào ống nghiệm đầy nước úp ngược trong chậu nước
    Phiếu học tập số 1
    - Nung nóng KClO3
    hoặc KMnO4 .
    - Đưa que đóm còn
    than hồng vào miệng
    ống nghiệm
    KClO3 KMnO4 ….
    Que đóm bùng cháy thành ngọn lửa
    KMnO4 KClO3
    ....
    - Nung nóng KClO3 hoặc KMnO4 .
    - Dẫn khí oxi vào
    ống nghiệm
    - Khí oxi đẩy
    không khí ra
    khỏi ống nghiệm
    - Vì khí oxi nặng hơn không khí
    2KClO3 2KCl + 3O2
    2KMnO4 K2MnO4

    + MnO2 + O2
    - Vì khí oxi it tan trong nước
    - Dẫn khí oxi vào ống nghiệm đầy nước úp ngược trong chậu nước
    - Khí oxi đẩy
    nước ra khỏi
    ống nghiệm
    PTHH
    Giải thích
    (4đ)
    2. Kết luận
    Bài tập . Tính khối lượng của KClO3 cần dùng để điều chế được 0,6 mol khí oxi.
    (Cho K = 39; Mn = 55; Cl = 35,5; O = 16.)

    PTHH : 2KClO3 2KCl + 3O2
    0,4 mol
    0,6 mol
    Hoạt động cặp đôi hoàn thành bài tập sau:
    ? Những chất nào trong số những chất sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
    a) Fe3O4 b) KClO3 c) KMnO4
    d) CaCO3 e) Không khí f) H2O
    * Trả lời câu hỏi:
    Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau:
    1
    1
    1
    3
    2
    2
    II. Phản ứng phân hủy:
    Phản ứng phân huỷ là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất
    Bài tập: Cho các phương trình phản ứng sau:
    Na2O + H2O 2NaOH (1)
    4P + 5 O2 2P2O5 (2)
    CaCO3 CaO + CO2 (3)
    Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (4)
    Cu(OH)2 CuO + H2O (5)
    Em hãy chỉ ra đâu là phản ứng phân hủy? Đâu là phản ứng hóa hợp?
    Thảo luận nhóm:
    Hãy liệt kê những điều em đã học được sau khi học xong bài "Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy" vào các cột (L) tương ứng trong bảng sau
    KMnO4
    KClO3....
    PHẢN ỨNG HÓA HỌC
    PHẢN ỨNG HÓA HỢP
    (có 1 chất sản phẩm)
    PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
    (có 1 chất tham gia)
    PHẢN ỨNG TỎA NHIỆT ....
    2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
    4Al + 3O2 2Al2O3
    S + O2 SO2
    NaOH + HCl NaCl + H2O
    Trong các phản ứng sau, đâu là phản ứng phân hủy?
    12,2 (l).
    44,8 (l).
    Nếu dùng 2mol KMnO4 để điều chế O2 trong PTN thì thể tích O2 thu được ở đktc là
    22,4 (l).
    33,6 (l).
    ==
    Nguyên liệu nào không dùng để điều chế oxi trong phòng thi nghiệm?
    KClO3
    KMnO4
    Không khí
    KNO3
    Hướng dẫn về nhà:
    - Học kĩ các cách điều chế khí oxi, khái niệm phản ứng phân huỷ, lấy ví dụ minh hoạ.
    - Làm bài tập 4, 5, 6 (SGK - T94)
    - Đọc thêm phần II. Điều chế oxi trong công nghiệp
    - Hướng dẫn bài 6:
    Tính số mol của Fe3O4 ; Số mol của O2 khối lượng của O2
    Làm bài tập 4, 5, 6/SGK trang 94
    Đọc thêm mục II. Sản xuất oxi trong phòng thí nghiệm
    - Nghiên cứu trước bài 28:“ Không khí – Sự cháy”
    + Thành phần của không khí gồm những khí nào?
    + Phần trăm về thể tích của các khí trong không khí là bao nhiêu?
    + Nguyên nhân nào làm không khí bị ô nhiễm?
    + Làm thế nào bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm?
    Tìm hiểu trong tài liệu hoặc trên mạng Iternet về:
    - Cơ chế sản xuất oxi trong các máy lọc không khí trong nhà hiện nay.
    - Cấu tạo và cơ chế hoạt động của máy tạo oxi từ không khí trong các bệnh viện.
    Phần thưởng của bạn là một chiếc bút.
    Phần thưởng của bạn là một tràng pháo tay của cả lớp.
    Phần thưởng của bạn là một quyển vở.
     
    Gửi ý kiến