Banner-baigiang-1090_logo1
Banner-baigiang-1090_logo2

Tìm kiếm theo tiêu đề

Tìm kiếm Google

Quảng cáo

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Hỗ trợ kĩ thuật

Liên hệ quảng cáo

  • (024) 66 745 632
  • 036 286 0000
  • contact@bachkim.vn

Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân huỷ

Wait
  • Begin_button
  • Prev_button
  • Play_button
  • Stop_button
  • Next_button
  • End_button
  • 0 / 0
  • Loading_status
Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...
Nhấn vào đây để tải về
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Võo Thò Ngoïc Söông
Ngày gửi: 22h:46' 30-12-2014
Dung lượng: 2.2 MB
Số lượt tải: 1100
Số lượt thích: 1 người (Phạm Thị Thu Thủy)
CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ GIÁO
VỀ DỰ GIỜ
MÔN HÓA HỌC 8
TRƯỜNG THCS TÂY SƠN
Người thực hiện : VÕ THỊ NGỌC SƯƠNG
KIỂM TRA MIỆNG
Câu 1: (8 điểm)

Oxit là gì? Cho 2 ví dụ?

Câu 2: (2 điểm)

Trong phòng thí nghiệm khí Oxi có thể được điều chế từ những hóa chất nào?
ĐÁP ÁN
Câu 1: (8 điểm)
Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là Oxi.
Ví dụ: CuO, CO2.
Câu 2: (2 điểm)
Trong phòng thí nghiệm khí Oxi có thể được điều chế từ những hóa chất: Kalipemanganat KMnO4( thuốc tím), Kaliclorat KClO3
BÀI 27 - TIẾT 41
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1. Thí nghiệm:
a. - Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat KMnO4 (thuốc tím) vào ống nghiệm
- Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn
- Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm .
Quan sát, nhận xét hiện tượng xảy ra? Rút ra kết luận?
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1. Thí nghiệm:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Khi đun nóng KMnO4 , ngoài khí oxi (O2) sản phẩm còn có Đikalipemanganat (K2MnO4) và Manganđioxit (MnO2).

Viết phương trình hóa học điều chế oxi từ KMnO4 ?
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1. Thí nghiệm:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
* Phương trình hóa học :
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
t0
2KClO3 2KCl + 3O2
t0
Chú ý: Khi cho Manganđioxit MnO2 vào KClO3 thì phản ứng xảy ra nhanh hơn.
vậy trong phản ứng này MnO2 giữ vai trò gì?
Tương tự KMnO4, khi đun nóng Kaliclorat KClO3 (chất rắn, màu trắng) cũng xảy ra phản ứng, sản phẩm tạo thành là Kali clorua (KCl ) và khí oxi (O2). Em hãy viết phương trình phản ứng ?
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1. Thí nghiệm:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
* Phương trình hóa học :
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
t0
2KClO3 2KCl + 3O2
Cách thu:

- Đẩy không khí
- Đẩy nước
Quan sát các hình sau đây, cho biết có thể thu khí oxi bằng mấy cách?
t0

Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) như thế nào? Vì sao ?
Vì sao ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước?
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1. Thí nghiệm:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
* Phương trình hóa học :
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
t0
2KClO3 2KCl + 3O2
t0
2. Kết luận:
Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO4 và KClO3.
Những chất như thế nào có thể được dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ?

Nêu một số ứng dụng của Oxi trong cuộc sống ?
Vì sao ở những nơi đông dân cư như các thành phố lớn, trường học, bệnh viện … người ta hay trồng nhiều cây xanh?
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
II. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
Nguyên liệu để sản xuất khí Oxi trong công nghiệp là gì?
Phương pháp sản xuất như thế nào các em về đọc thêm phần II / SGK trang 93
1
1
1
3
2
2
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2
2KClO3 2KCl + 3O2
2H2O 2H2 + O2
to
to
đp
Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau:
Số chất phản ứng
Số chất sản phẩm
Phản ứng hóa học
Những phản ứng hóa học trên đây được gọi là phản ứng phân hủy:
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
II. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
1. Định nghĩa:
III. Phản ứng phân huỷ:
2. Ví dụ:
2KClO3 2KCl + 3O2
to
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

2 (ho?c nhi?u)
1
1
2 (ho?c nhi?u)
S? ch?t ph?n ?ng
S? ch?t s?n ph?m
Phản ứng hoá hợp
Ph?n ?ng phn hu?
Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
So sánh phản ứng phân hủy với phản ứng hóa hợp và điền vào bảng sau:
Tổng kết
Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a. H2 + O2 H2O
b. CuO + H2 Cu + H2O
c. KNO3 KNO2 + O2
d. Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
Cho biết trong các phản ứng trên phản ứng nào là phản ứng hoá hợp? Phản ứng nào là phản ứng phân huỷ?
a. 2H2 + O2 2H2O
b. CuO + H2 Cu + H2O
c. 2KNO3 2KNO2 + O2
d. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Phản ứng hoá hợp: a
Phản ứng phân huỷ: c, d
to
to
to
to
Đáp án:
KMnO4
KClO3
HƯỚNG DẪN HS TÖÏ HOÏC
* D?i v?i bi h?c ti?t h?c ny:
-H?c bi .
- Lm bi t?p : 1, 3,4, 5, 6 / 94 sgk b? bi 2
- Lm bi t?p:27.1, 27.3, 27.6, 27.7/ trang 33,34/SBT.
- Hồn ch?nh v? bi t?p.
- Ch phn bi?t ph?n ?ng hĩa h?p v ph?n ?ng phn h?y, hĩa ch?t di?u ch? oxi trong phịng thí nghi?m
HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC
* D?i v?i bi h?c ti?t h?c ti?p theo:
-Chu?n b? bi 28 " Khơng khí - s? chy"
+ Xem tru?c ph?n I: Khơng khí cĩ nh?ng ch?t khí no ? Thnh ph?n l bao nhiu ? Ch?t khí no l ch? y?u ?
+ Nguyn nhn gy ơ nhi?m b?u khơng khí, h?u qu? c?a nĩ ? Bi?n php b?o v? b?u khơng khí trnh ơ nhi?m.
+ Suu t?m tranh ?nh cĩ tc d?ng d?n b?u khơng khí.

KÍNH CHÚC QUÝ THẦY CÔ GIÁO MẠNH KHOẺ!
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!
 
Gửi ý kiến