Kiểm tra bài cũ

Nêu tính chất của chất khí?


Nội dung của thuyết động học phân tử chất khí?
- Bành trướng:

-Dễ nén



-Có khối lượng riêng nhỏ
Thuyết động học phân tử chất khí
Chất khí bao gồm các phân tử. Kích thước của phân tử nhỏ(bỏ qua)
Các phân tử chuyển động hỗn loạn không ngừng (chuyển động nhiệt).Nhiệt độ càng cao thỡ vận tốc chuyển động hỗn loạn càng lớn
Khi chuyển động:các phân tử khi va chạm với nhau và va chạm với thành bỡnh
(khi phân tử khí va chạm với thành bỡnh tạo lên một lực đẩy vào thành bỡnh áp suất)
VD:lượng khí
Lượng khí có thay đổi không?
Em có nhận xét gỡ về thể tích, mật độ các phân tử và áp suất khí trong xi lanh?

I.Trạng thái và quá trỡnh biến đổi trạng thái
Trạng thái : của một lượng khí xác định bởi: áp suất (p), thể tích (V), nhiệt độ tuyệt đối (T).

V, T và p: là các thông số trạng thái.
T(K) = t + 273
P ( Pa)
V(cm3 ,lít)

Bài 45:
Định luật Bôilơ-Mariốt
Quan sát xilanh trong hai tr­êng hîp:
Xilanh ở tr¹ng thái 1: Khèi khÝ ®­îc x¸c ®Þnh bëi
c¸c ®¹i l­îng: p1 , V1 ,T1
Xilanh ở tr¹ng thái 2: Khèi khÝ ®­îc x¸c ®Þnh bëi
c¸c ®¹i l­îng: p2, V2,T2
Trạng thái 1: p1, V1, T1
Trạng thái 2: p2,V2, T2
Đẳng quá trình: là quá trình mà chỉ có 2 thông số trạng thái thay đổi còn 1 thông số trạng thái kh«ng ®æi
Quá trỡnh một lượng khí chuyển từ trạng thái 1
sang trạng thái 2 gọi là quá trỡnh biến đổi
trạng thái (quá trỡnh)

Phương trỡnh thiết lập mối quan hệ gi?a các thông số trạng thái gọi là phương trỡnh trạng thái
Quá trình đẳng nhiệt
Qu¸ trình biÕn ®æi tr¹ng th¸i cña mét l­îng khÝ mµ nhiÖt ®é ®­îc giữ kh«ng ®æi gäi lµ qu¸ trình ®¼ng nhiÖt


II. Quá trình đẳng nhiệt
Khi T không đổi, mối liên hệ giữa p và V?
2.Thí nghiệm
Kết quả
Biểu diễn mối liên hệ giữa p và V trên trục toạ độ pOV?
Kết quả
đường biễu diễn sự biến thiên của
p theo V trong hệ tọa độ (p,V)
1S
2S
3S
4S
V (đvtt)
O
1,5
2
0,5
1
0,7
Nhà vật lí: Robert Boyle
Robert Boyle là nhà vật lí người Anh. Ông bắt đầu nghiên cứu về tính chất của chất khí từ năm 1659 qua nhiều thí nghiệm, ông đã tìm ra định luật và công bố nó vào năm 1662.
Edme Mariotte là nhà vật lí người Pháp. Bằng những nghiên cứu của mình ông cũng đã tìm ra mối liên hệ giữa p và V khi T không đổi. Và công bố ở Pháp vào năm 1676.
Edme Mariotte (1620-1684)
Nhà vật lí: Edme Mariotte
III.Định luật Bôilơ-Mariốt
ở nhiệt độ không đổi, tích của áp suất p và thể tích V của một lượng khí xác định là một hằng số
p.V=hằng số
(p tỉ lệ nghịch với thể tích V)


IV. ĐƯỜNG ĐẲNG NHIỆT
Định nghĩa : Đường đẳng nhiệt là đường biểu diễn sự biến thiên của áp suất theo thể tích khi nhiệt độ không đổi.
Trong hệ tọa độ (p,V)
đường đẳng nhiệt
có dạng đường hypebol

T2>T1
Trong cùng một hệ toạ độ pOV , với một lượng khí xác định.Đường đẳng nhiệt ở trên
ứng với nhiệt độ cao hơn
Hệ toạ độ p-V
Hệ toạ độ T-V
Đường đẳng nhiệt trong các toạ độ:
Hệ toạ độ p-T
Vận dụng
Bài toán
Một khối khí có thể tích 4 lít ở áp suất 105 Pa. Nếu nén thể tích khối khí xuống còn 2 lít thì áp suất của khối khí lúc này là bao nhiêu ?coi nhiÖt ®é cña khèi khÝ kh«ng ®æi trong qu¸ toµn bé qu¸ trình
Tóm tắt

Tt 1 Tt 2
V1= 4 lít V2= 2 lít
p1= 105Pa p2= ?




Giải
Theo định luật Boyle - Mariotte:
p1V1= p2V2

Vậy p2 =
V2
Thay số vào ta có kết quả:
p2= 2.105 Pa
p1V1
Nhiệt độ T
Áp suất p
Thể tích V
1
1.5
2
0.5
Tổng kết:
Với một lượng khí xác định khi T không đổi pV=const
Định luật Bôilơ-Mariốt
Đường đẳng nhiệt