Banner-baigiang-1090_logo1
Banner-baigiang-1090_logo2

Tìm kiếm theo tiêu đề

Tìm kiếm Google

Quảng cáo

Hướng dẫn sử dụng thư viện

Hỗ trợ kĩ thuật

Liên hệ quảng cáo

  • (024) 66 745 632
  • 036 286 0000
  • contact@bachkim.vn

Bài 37. Etilen

Wait
  • Begin_button
  • Prev_button
  • Play_button
  • Stop_button
  • Next_button
  • End_button
  • 0 / 0
  • Loading_status
Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...
Nhấn vào đây để tải về
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Đỗ Huệ Chi
Ngày gửi: 20h:43' 04-02-2018
Dung lượng: 1.2 MB
Số lượt tải: 175
Số lượt thích: 0 người
Chào mừng cô và các bạn tham dự buổi thuyết trình
T? 2: Duyờn, Nhiờn, H?i H, Cao Anh, Th?y, Chi, H?i, Võn Anh, Nhung
Bài 37: Etilen
Môn Hóa Học 9
I- Tính chất vật lí

II- Cấu tạo phân tử

III- Tính chất hóa học

IV- Ứng dụng
Bài 37: Etilen
Cấu tạo phân tử: C2H4
Phân tử khối: 28
Etilen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí (d=28/29).Nhiệt độ tự bốc cháy 540°C (trong không khí). Có trong khí đốt (3 - 5%), trong khí chế biến dầu mỏ (đến 20%)

I- Tính chất vật lí
II- Cấu tạo phân tử
Trong phân tử etilen, mỗi nguyên tử cacbon liên kết với hai nguyên tử hiđro, hai hóa trị còn lại dùng để liên kết hai nguyên tử cacbon với nhau
Cấu tạo phân tử của Metan
H
C
H
H
H
Bài 37: Etilen



Công thức cấu tạo của etilen
Liên kết đôi
Bài 37: Etilen
H
C
H
C
H
H

Trong phân tử etilen có 4 liên kết ( C - H ) và một liên kết đôi
( C = C ). liên kết đôi có một liên kết kém bền. Liên kết này dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học.
Liên kết kém bền



Công thức cấu tạo của etilen
Liên kết đôi
Bài 37: Etilen
Thuộc dãy đồng đẳng anken_CnH2n n thuộc N , n>2
*
_
Mô hình phân tử etilen
Dạng rỗng
Dạng đặc
Bài 37: Etilen
III- Tính chất hóa học
Bài 37: Etilen
Bài 37: Etilen
Tương tự metan, khi đốt etilen cháy tạo ra khí cacbonic,

hơi nước và tỏa nhiệt
C2H4 + 3O2
2CO2 + 2H2O
t
o
Bài 37: Etilen
Etilen có làm mất màu dung dịch Brom không?
Bài 37: Etilen
Thí nghiệm: Cho etilen vào dd Brom màu da cam
Hiện tượng:
Nhận xét: Etilen đã phản ứng với brom trong dung dịch
Dung dịch brom bị mất màu
Bài 37: Etilen
C
C
CH2
CH2
+
Br
Br
CH2
CH2
Br
Br
Etilen
Brom
Dibrometan
Phương trình phản ứng

Nhận xét:
Liên kết kém bền trong liên kết đôi của Etilen bị đứt ra và mỗi
phân tử Etilen kết hợp thêm một phân tử Brom ( Phản ứng cộng )
Các chất có liên kết đôi (tương tự Etilen ) dễ tham gia phản ứng
cộng


Bài 37: Etilen
ở điều những kiện thích hợp không chỉ Etilen mà những chất
có liên kết đôi tương tự còn có phản ứng cộng với một số
chất khác như : H2 , Cl2.......
VD :
Bài 37: Etilen
Etilen phản ứng cộng với H2
Các phân tử etilen có kết hợp được với nhau không?
C
C
C
C
C
C
C
C
Nếu 2 phân t? Etylen thì s?n ph?m là ..
Nếu 3 phân tử etilen thì sản phẩm là ………..
CH2
CH2
+
CH2
CH2
CH2
CH2
+
Nhận xét gì về liên kết đôi trong phân tử và sự biến đổi của các phân tử etilen?
Nhận xét:
Ở điều kiên thích hợp (t, xt, p) liên kết kém bền trong phân tử etilen bị đứt ra khi đó các phân tử etilen kết hợp với nhau tạo thành phân tử có khối lượng và kích thước lớn hơn polietilen (Phản ứng trùng hợp)
Thế nào là phản ứng trùng hợp ?
o
Phản ứng trùng hợp là quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống nhau hay tương tự nhau tạo thành phân tử lớn hơn
Trùng hợp Etilen
…+CH2=CH2 + CH2 = CH2+ ...
t0, P
xúc tác
.- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 -.
Polietilen(PE)
Bài 37: Etilen
IV- Ứng dụng
Bài 37: Etilen
ETILEN
Nh?a PE, PVC
Dicloetan
Kích thích quả mau chín
Rượu etylic
Axit axetic
Kích thích quả mau chín
Bài 37: Etilen
Để giấm chín thì chỉ cần xử lý quả bằng cách cho chúng tiếp xúc với khí ethylene ở nồng độ 100-150 ppm trong thời gian 24 giờ, sau đó để ở điều kiện bình thường, sau đó quả sẽ tự chín trong vòng 3-5 ngày như đã đề cập ở trên.

Tuy nhiên, nhược điểm của việc sử dụng ethylene là vấn đề an toàn cháy nổ khi ở nồng độ cao trên 2,7%. Nếu sử dụng ethyelen trực tiếp từ các bình chứa khí thông thường mà không kiểm soát được nồng độ của nó thì sẽ gây nguy cơ cháy, nổ rất nguy hiểm.
Bài 37: Etilen
Polietilen là một nhựa nhiệt dẻo (thermoplastic) được sử dụng rất phổ
biến trên thế giới (hàng năm tiêu thụ trên 60 triệu tấn). Polietilen là một hợp chất hữu cơ 
gồm nhiều nhóm etylen C2H2 – C2H2 liên kết với nhau bằng các liên kết hiđro. Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng hợp các 
monome etylen (C2H4).


Bài 37: Etilen
Bài về nhà



_Ôn lại bài và làm bài trong SGK trang119
_Chuẩn bị bài mới: “Axetilen”
Bài 37: Etilen
 
Gửi ý kiến