Bài 34. Flo
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn: tham khao
Người gửi: Hồ Xuân Quang
Ngày gửi: 17h:37' 19-01-2009
Dung lượng: 2.1 MB
Số lượt tải: 110
Nguồn: tham khao
Người gửi: Hồ Xuân Quang
Ngày gửi: 17h:37' 19-01-2009
Dung lượng: 2.1 MB
Số lượt tải: 110
Số lượt thích:
0 người
Quá trình điều chế Flo tự do của Moatxan
Năm 1886, nhà bác học Pháp Hăngri Moatxan đã điều chế được flo ở trạng thái tự do.
Tên fơto của nguyên tố này do chữ Hy Lạp fơtoriôt là hủy hoại. (Nga)
Tên flo do chữ Latinh fluere có nghĩa là chảy. (Các nước khác)
Năm 1897, Moatxan và Điua đã điều chế được flo ở trạng thái lỏng.
Năm 1903, Moatxan và Điua đã điều chế được flo ở thể rắn.
Hình 1: Hình ảnh Flo đơn chất
Hình 2: Cấu trúc electron trong nguyên tử Flo
Cấu hình electron: 1s22s22p5
Công thức cấu tạo : F – F
Độ âm điện: 3,98
I.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN- ĐIỀU CHẾ
1.Trạng thái tự nhiên:
Nguyên tố Flo tồn tại ở dạng hợp chất, có trong:
+ Khoáng vật florit CaF2
+Criolit Na3AlF6
+ Men răng người và động vật
Cấu trúc quặng Fluorit
Mẫu quặng Florit
Mẫu quặng Cryorit
2. Điều chế:
-Điện phân hỗn hợp KF + 2HF ( nóng chảy ở 70oC )
Đpnc,KF, 70oC
HF H2 + F2
( KF đóng vai trò là chất dẫn điện)
-Bình điện phân:
+ Cực âm bằng thép
+ Cực dương bằng than chì
II.TÍNH CHẤT -ỨNG DỤNG :
1.Tính chất:
a)Tính chất vật lý: ở điều kiện thường flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc
b)Tính chất hóa học:
F2 là một phi kim có tính oxi hoá rất mạnh
Oxi hóa tất cả các kim loại (kể cả Au,Pt):
0 0 +3 -1
Ví dụ: 3F2 + 2 Au → 2Au F3
Oxi hoá hầu hết các phi kim ( trừ O2, N2)
0 0 +6-1
Ví dụ : 3 F2 + S → S F6
Phản ứng với H2:
0 0 +1-1
Ví dụ: H2 + F2 → 2 H F ΔH = -288,6 kJ
Phản ứng với hợp chất:
0 +1 -2 +1-1 0
Ví dụ: 2 F2 + 2 H2O → 4 HF + O2
Flo bốc cháy trong nước đun nóng
2. Ứng dụng:
+ làm chất oxi hoá
+ điều chế freon (CFCl3 , CF2Cl2) trong tủ lạnh, máy lạnh
**Ứng dụng
+Diflodiclo metan (Freon) được dùng làm chất sinh hàn
+Teflon dùng trong kỹ thuật và đời sống
+Cryolit dùng trong công nghiệp luyện kim
+Một vài hợp chất của Flo dùng trong kem đánh răng
III.MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA FLO:
1.Hidro florua và axit flohidric:
+ Điều chế hidro florua HF bằng phản ứng trao đổi: CaF2 + H2SO4 → 2 HF↑ + CaSO4
+ Axit flohidric HF : *là axit yếu
*tác dụng được với SiO2 trong thuỷ tinh:
SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O
+ Chú ý muối AgF là muối tan trong khi AgCl,AgBr,AgI là chất kết tủa
2.Hợp chất của flo với oxi ( OF2):
+ Điều chế:
0 +1-2+1 +2-1
2F2 + 2 NaOH → 2NaF + H2O + O F2
+ OF2 là chất oxi hóa mạnh , tác dụng với hầu hết kim loại và phi kim tạo ra oxit và florua
Năm 1886, nhà bác học Pháp Hăngri Moatxan đã điều chế được flo ở trạng thái tự do.
Tên fơto của nguyên tố này do chữ Hy Lạp fơtoriôt là hủy hoại. (Nga)
Tên flo do chữ Latinh fluere có nghĩa là chảy. (Các nước khác)
Năm 1897, Moatxan và Điua đã điều chế được flo ở trạng thái lỏng.
Năm 1903, Moatxan và Điua đã điều chế được flo ở thể rắn.
Hình 1: Hình ảnh Flo đơn chất
Hình 2: Cấu trúc electron trong nguyên tử Flo
Cấu hình electron: 1s22s22p5
Công thức cấu tạo : F – F
Độ âm điện: 3,98
I.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN- ĐIỀU CHẾ
1.Trạng thái tự nhiên:
Nguyên tố Flo tồn tại ở dạng hợp chất, có trong:
+ Khoáng vật florit CaF2
+Criolit Na3AlF6
+ Men răng người và động vật
Cấu trúc quặng Fluorit
Mẫu quặng Florit
Mẫu quặng Cryorit
2. Điều chế:
-Điện phân hỗn hợp KF + 2HF ( nóng chảy ở 70oC )
Đpnc,KF, 70oC
HF H2 + F2
( KF đóng vai trò là chất dẫn điện)
-Bình điện phân:
+ Cực âm bằng thép
+ Cực dương bằng than chì
II.TÍNH CHẤT -ỨNG DỤNG :
1.Tính chất:
a)Tính chất vật lý: ở điều kiện thường flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc
b)Tính chất hóa học:
F2 là một phi kim có tính oxi hoá rất mạnh
Oxi hóa tất cả các kim loại (kể cả Au,Pt):
0 0 +3 -1
Ví dụ: 3F2 + 2 Au → 2Au F3
Oxi hoá hầu hết các phi kim ( trừ O2, N2)
0 0 +6-1
Ví dụ : 3 F2 + S → S F6
Phản ứng với H2:
0 0 +1-1
Ví dụ: H2 + F2 → 2 H F ΔH = -288,6 kJ
Phản ứng với hợp chất:
0 +1 -2 +1-1 0
Ví dụ: 2 F2 + 2 H2O → 4 HF + O2
Flo bốc cháy trong nước đun nóng
2. Ứng dụng:
+ làm chất oxi hoá
+ điều chế freon (CFCl3 , CF2Cl2) trong tủ lạnh, máy lạnh
**Ứng dụng
+Diflodiclo metan (Freon) được dùng làm chất sinh hàn
+Teflon dùng trong kỹ thuật và đời sống
+Cryolit dùng trong công nghiệp luyện kim
+Một vài hợp chất của Flo dùng trong kem đánh răng
III.MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA FLO:
1.Hidro florua và axit flohidric:
+ Điều chế hidro florua HF bằng phản ứng trao đổi: CaF2 + H2SO4 → 2 HF↑ + CaSO4
+ Axit flohidric HF : *là axit yếu
*tác dụng được với SiO2 trong thuỷ tinh:
SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O
+ Chú ý muối AgF là muối tan trong khi AgCl,AgBr,AgI là chất kết tủa
2.Hợp chất của flo với oxi ( OF2):
+ Điều chế:
0 +1-2+1 +2-1
2F2 + 2 NaOH → 2NaF + H2O + O F2
+ OF2 là chất oxi hóa mạnh , tác dụng với hầu hết kim loại và phi kim tạo ra oxit và florua
Các ý kiến mới nhất