TRƯỜNG THPT LÂM HÀ
TỔ HOÁ HỌC




Kính chào Thầy Cô !
Chào các Em !!!
Gv: Nguyễn Thanh Tâm
LỚP VÀ PHÂN LỚP ELECTRON
NỘI DUNG BÀI GIẢNG
Lớp electron
Phân lớp electron.
Số obital nguyên tử trong 1 phân lớp eletron
Số obital nguyên tử trong lớp eletron
Mẫu hành tinh nguyên tử của
Rơ-dơ-pho,
Bo và
Zom-mơ-phen.
I. Lớp electron.

n= 2
n= 1
n= 4
n= 3
i. Lớp electron
- Nguyên tử ở trạng thái cơ bản: các e lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao ? sẵp xếp thành từng lớp.
- Khaựi nieọm: Các e có mức năng lượng gần bằng nhau ? phân bố trên cùng một lớp.
II. Phân lớp electron

- Mức năng lượng của các phân lớp trên cùng một lớp: s- Khaựi nieọm: Các e trong cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.
Lớp K(n=1) có 1 phân lớp (1s).
Lớp L(n=2) có 2 phân lớp (2s,2p).
Lớp M(n=3) có 3 phân lớp ( 3s,3p,3d).
Lớp N(n=4) có 4 phân lớp ( 4s,4p,4d,4f).
- Các phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái: s,p,d, f.
Số phân lớp trong một lớp = STT của lớp đó
III. SỐ OBITAN NGUYÊN TỬ TRONG MỘT PHÂN LỚP

- Trong một phân lớp các AO có mức năng lượng bằng nhau. Chỉ khác sự định hướng trong không gian.
- Phân lớp s: Chỉ có 1 AO , dạng hình cầu đối xứng
- Phân lớp p: Có 3 AO ( Px , Py , Pz) , dạng hình số 8 nổi định hướng theo các trục Px , Py , Pz
- Phân lớp d: Có 5 AO ,hình dạng phức tạp , định hướng khác nhau trong không gian
- Phân lớp f: Có 7 AO ,hình dạng phức tạp , định hướng khác nhau trong không gian
Số obitan trong các phânlớp là số lẻ
IV. SỐ OBITAN NGUYÊN TỬ TRONG MỘT LỚP ELETRON
DẶN DÒ
Bài tập về nhà:
+ Bài 1-6 SGK trang 25.
+ Nghieân cứu baøi mới:
Naêng löôïng cuûa caùc eletron trong nguyeân töû
Bài học đã hết !..
Các em về nhà làm các bài tập trong sgk !!??
Chúc các Em thành công..
Kính chào Quý Thầy Cô..
Số e tối đa của lớp n là 2n2
- VD: Lớp N(n= 4) ? số e tối đa của lớp N là 2.42 = 32(e).
Các e được phân bố trên các phân lớp của lớp N(tối đa e):
4s24p64d104f14
Sự phân bố e trên phân lớp
Sự phân bố e trên phân lớp
- Phân lớp e có số e tối đa gọi là phân lớp e bão hòa.
Quan sát hình ảnh mô phỏng nguyên tử
N, Ne, Mg.
So sánh cấu tạo vỏ e của các nguyên tử đó
(số lớp e, số e trong từng lớp)
Biểu diễn sự phân bố e vào các phân lớp của nguyên tử Ne
Lớp K(2e)/ lớp L(8e)
1s2 / 2s22p6