1
Ti?t 43 B�i 25
FLO - BROM - IOT
2
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
FLO (F2)
BROM (Br2)
IOT (I2)
- Lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi.
Độc
Tan trong nước  dung dịch nước Br2. Tan nhiều trong dung môi hữu cơ
- Chất khí màu lục nhạt.
- Rất độc.
- Rắn dạng tinh thể màu đen tím.
- Dễ thăng hoa.



- Tan ít trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ: etanol, benzen, xăng,…
1. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
2. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN
Tồn tại trong các khoáng dạng muối:CaF2 (canxiflorua)
Na3AlF6 (criolit)
- Tồn tại ở dạng hợp chất là muối iotua.Trong nước biển chứa 1 lượng rất ít.
- Tồn tại ở dạng hợp chất . Trong nước biển có chứa 1 lượng rất nhỏ muối NaBr.
3
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tác dụng với kim loại
- Oxi hóa được tất cả các kim loại tạo ra muối florua.
- Oxi hóa được nhiều kim loại, tạo ra muối bromua.
- Ở nhiệt độ cao và có chất xúc tác, iot oxi hóa được nhiều kim loại, tạo ra muối iotua.
F2
+
Al
AlF3
3
2
2
+3
-1
0
0
(K)
(OXH)
F2
+
Au
AuF3
3
2
2
+3
-1
0
0
(K)
(OXH)
Br2
+
Al
AlBr3
3
2
2
+3
-1
0
0
(K)
(OXH)
I2
+
Al
AlI3
3
2
2
+3
-1
0
0
(K)
(OXH)
FLO (F2)
BROM (Br2)
IOT (I2)
I2
+
Fe
FeI2
2
2
+2
-1
0
0
(K)
(OXH)
Br2
+
Fe
FeBr3
3
2
2
+3
-1
0
0
(K)
(OXH)
2
4
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tác dụng với hiđro
- Cần nhiệt độ cao, tạo ra khí hiđro bromua.
- Cần nhiệt độ cao và có chất xúc tác, tạo ra khí hiđro iotua (phản ứng thuận nghịch).

Br2
+
H2
HBr
2
0
0
(K)
(OXH)
F2
+
H2
HF
2
+1
-1
0
0
(K)
(OXH)
-2520C
t0
I2
+
HI
0
(K)
(OXH)
-1
+1
H2
350 – 5000C
Xúc tác Pt
2
0
+1
-1
- Khí hiđro florua (HF) tan trong nước tạo thành dd axit flohiđric là 1 axit yếu, có khả năng ăn mòn thủy tinh.
- Khí hiđro bromua (HBr) tan trong nước tạo thành dd axit bromhiđric. Đây là 1 axit mạnh và mạnh hơn axit HCl
- Khí hiđro iotua (HI) tan trong nước tạo thành dd axit iothiđric. Đây là 1 axit mạnh và mạnh hơn axit HBr và HCl.
SiO2
+
HF
SiF4
4
+
H2O
2
FLO (F2)
BROM (Br2)
IOT (I2)
Silic tetraflorua
Kết luận: Tính axit giảm dần từ HI > HBr > HCl > HF.
- Trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp (-2520C) tạo ra khí hiđro florua.
5
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
3. Tác dụng với nước
- Phản ứng chậm ở nhiệt độ thường.
- Hầu như không phản ứng với nước.

- Phản ứng mãnh liệt ngay ở nhiệt độ thường (hơi nước nóng bốc cháy).
H2O
+
F2
HF
4
0
-2
-1
0
O2
+
2
2
(K)
(OXH)
H2O
+
Br2
HBr
0
-1
+1
HBrO
+
Axit bromhiđric
Axit hipobromơ
(K)
(OXH)
- Iot tác dụng với hồ tinh bột cho dung dịch màu xanh đặc trưng, vì vậy người ta dùng iot để nhận biết ra hồ tinh bột và ngược lại.
* Kết luận: Tính oxi hóa giảm dần từ F2 > Cl2 > Br2 > I2.
FLO (F2)
BROM (Br2)
IOT (I2)
6
Khí Flo
Nước Brom
Tinh thể Iot
7
Hình ảnh Brom
8
Hình ảnh Iot