KIỂM TRA BÀI CŨ
2
8
1
+3
+4
+6
+8
+9
+19
2
8
8
2
8
5
2
8
6
Bài 11

SỰ BIẾN ĐỔI MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÍ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
I. BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ
I. BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ
I. BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ
Trong một chu kì: Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân , bán kính nguyên tử của các nguyên tố nói chung giảm dần
Trong một nhóm A: theo chiều tăng của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần
2
8
1
+3
+4
+6
+8
+9
+19
2
8
8
I. BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ
Giải thích :
Trong một chu kì nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp electron , nhưng khi điện tích hạt nhân tăng , lực hút giữa hạt nhân với các electron lớp ngoài cùng tăng theo,do đó bán kính nguyên tử nói chung giảm dần
Trong một nhóm A theo chiều từ trên xuống dưới ( Z tăng ), số lớp electron tăng dần , bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng theo , mặc dù điện tích hạt nhân tăng nhanh .

I. BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ
I. BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ
Kết luận :
bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
II. NĂNG LƯỢNG ION HOÁ
II. NĂNG LƯỢNG ION HOÁ
1/ khái niệm
Năng lượng ion hoá thứ nhất (I1) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản .
Đơn vị tính : kJ/mol
Năng lượng ion hoá thứ 2 (I2), thứ 3 (I3)

II. NĂNG LƯỢNG ION HOÁ
2/ Sự biến đổi năng lượng ion hoá
II. NĂNG LƯỢNG ION HOÁ
2/ Sự biến đổi năng lượng ion hoá

Trong một chu kì :
theo chiều tăng của điện tích hạt nhân , năng lượng ion hoá nói chung cũng tăng theo.
Trong cùng một nhóm A : theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, năng lượng ion hoá nói chung giảm

2/ Sự biến đổi năng lượng ion hoá

Giải thích:
Trong một chu kì , theo chiều tăng của điện tích hạt nhân , lực liên kết giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng , làm cho năng lượng ion hoá nói chung cũng tăng theo.
Trong cùng một nhóm A khi điện tích hạt nhân tăng bán kính nguyên tử tăng , lực liên kết giữa electron lớp ngoài cùng và hạt nhân giảm , do đó năng lượng ion hoá nói chung giảm


Kết luận :
năng lượng ion hoá thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
III. ĐỘ ÂM ĐIỆN
1/ Khái niệm :
độ âm điện của một nguyên tử đăc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hoá học .

III. ĐỘ ÂM ĐIỆN
độ âm điện của nguyên tử nguyên tố càng lớn thì tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh. ngược lại , độ âm điện của nguyên tử nguyên tố càng nhỏ thì tính kim loại của nguyên tố đó càng mạnh . VD: F (3,98) ; Cs(0,79)
2/ Sự biến đổi độ âm điện :
Trong một chu kì : theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân , độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường tăng dần
Trong cùng mọt nhóm A: theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân , độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố thường giảm dần
III. ĐỘ ÂM ĐIỆN
Kết luận :
độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân .