Câu hỏi kiểm tra bài cũ

Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
MnO2  Cl2  NaCl  HCl
Câu 2 :
Tính thể tích khí clo thu được (đktc) khi cho15,8g kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc?
b. Lượng khí clo trên, tác dụng được với bao nhiêu gam Na?
MnO2 + 4HCl Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Cl2 + 2Na 2NaCl

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl
Đáp án câu 1:
Đáp án câu 2
a. Thể tích khí clo thu được:
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2.158 g 5.22,4 l
15,8 g x ? l
vậy thể tích khí clo thu được là
x = 5,6 l
b. Khối lượng Na cần dùng:
Cl2 + 2Na 2NaCl
22,4l 2. 23g
5,6l y?g
Vậy khối lượng Na cần dùng là:
y = 11,5g

BÀI 31 : HIĐRO CLORUA – AXÍT CLOHIĐRIC
Biên Soạn : Lê Chung Tình
Lớp Hóa 07 B – Khoa Hóa Học
Trường Đại Học Đồng Tháp
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
ĐiỀU CHẾ
MUỐI CỦA AXIT CLOHIĐRIC.
NHẬN BiẾT ION CLORUA
I.TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Hidro clorua là chất khí không màu, nặng hơn không khí 1,3 lần. Nếu hít nhiều khí HCl, thì đường hô hấp sẽ bị tổn thương và có thể bị ngạt.
Đó là do khí HCl tan rất nhiều vào nước làm giảm áp suất trong bình và nước bị hút vào bình. Quỳ tím chuyển thành màu đỏ chứng tỏ dung dịch có tính axit.
Đọc SGK và quan sát hình vẽ hãy giải thích vì sao nước lại phun vào bình?
Khí hidro clorua tan nhiều trong nước. Ở 00C, một thể tích nước hòa tan được gần 500 thể tích khí HCl.
Dung dịch hidro clorua gọi là dung dịch axit clohidric.
Dung dịch axit HCl đặc là chất lỏng không màu, mùi xốc, “bốc khói” trong không khí ẩm. Khối lượng riêng là 1,19g/ml.
II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Axit clohidric là axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học của một axit.
Tác dụng với quì tím: làm quì tím chuyển sang màu đỏ.
Tác dụng với kim loại: (kim loại đứng trước hidro) tạo ra muối và giải phóng khí hidro
VD: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Dung dịch axit clohidric đóng vai trò là chất oxi hóa khi tác dụng với kim loại đứng trước hidro.
3. Tác dụng với oxit bazo: tạo ra muối và nước.
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
4. Tác dụng với bazo: tạo ra muối và nước

Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
KOH + HCl KCl + H2O
5. Tác dụng với muối : tạo ra muối mới và axit mới
Điều kiện xảy ra phản ứng: muối tạo thành phải không tan trong axit mới sinh ra hoặc axit mới sinh phải yếu hơn, dễ bay hơi hơn axit HCl

AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl
BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O
III. ĐIỀU CHẾ
Trong phòng thí nghiệm
Điều chế từ NaCl rắn và axit sunfuric đậm đặc:
NaClr +H2SO4 đ NaHSO4 +HCl ( t  2500 C )
2NaClr +H2SO4 đ  Na2SO4 +2HCl (t  4000 C)
Sau đó hòa tan khí HCl vào nước cất, ta được dung dịch axit clohidric
Điều chế HCl trong phòng thí nghiệm
2. Trong công nghiệp
Có 3 phương pháp:
Phương pháp sunfat đi từ NaCl rắn và H2SO4 đậm đặc
Phương pháp tổng hợp đi từ hidro và clo được dẫn vào tháp tổng hợp T1 rồi qua tháp hấp thụ T2 và T3 theo nguyên tắc ngược dòng
Ngày nay, một lượng lớn HCl thu được trong công nghiệp từ quá trình clo hóa các chất hữu cơ.
Sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohidric trong công nghiệp
IV. MUỐI CỦA AXIT CLOHIDRIC.
NHẬN BIẾT ION CLORUA
Muối của axit clohidric
Hầu hết các muối clorua dễ tan trong nước trừ AgCl; CuCl; PbCl2 ; Hg2Cl2
Dùng làm muối ăn, sản xuất Clo, NaOH, HCl, làm phân bón .
ZnCl2 chống mục gỗ,bôi lên bề mặt kim loại trước khi hàn vì nó có tác dụng tẩy gỉ, làm chắc mối hàn
BaCl2 trừ sâu trong nông nghiệp
Al2Cl3 là chất xúc tác trong tổng hợp hưũ cơ
2. Nhận biết ion clorua
Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào dung dịch muối Clorua ( HCl):
AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3
AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3
Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng
Kết luận: AgNO3 là thuốc thử để nhận biết ion clorua có trong dd muối clorua hoặc dd axit HCl
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Trong các chất sau đây: Ag, Cu, AgNO3, Fe, Zn, Na2CO3, CaCO3 KOH, NaOH, CuO, FeO chất nào tác dụng được với dung dịch HCl ? Viết phương trình phản ứng hóa học.
Về làm bài tập SGK trang 130