Bài 44: HIĐRO SUNFUA
??- Cấu tạo phân tử
- Phân tử hiđro sunfua(H2S) có cấu tạo tương tự phân tử H2O
Nguyên tử S có 2 electron độc thân ở phân lớp 3p tạo ra 2 liên kết cộng hóa trị có cực với 2 nguyên tử H
Trong hợp chất này, nguyên tố S có số oxi hóa = -2
£-TÍNH CHAÁT VAÄT LÍ
- Là khí KHÔNG MÀU, mùi trứng thối, RẤT ĐỘC, nặng hơn không khí
-Hóa lỏng ở -60?C
-Hóa rắn ở -86?C
-Dễ tan trong nước

?- TÍNH CHẤT HÓA HỌC
TÍNH AXIT YẾU
Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu (yếu hơn axit cacbonic), có tên là axit sunfuađric(H2S)
Axit sunfuađric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối:
+muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- +muối axit, như NaHS chứa ion HS-


2. Tính khử mạnh
Trong hợp chất H2S, nguyên tố S có số oxi hoá thấp nhất là -2
Nhưng ngoài ra, khi tham gia phản ứng S còn có các số oxi hoá khác như -2, 0, +4 hoặc +6
Hiđro sunfua có TÍNH KHỬ MẠNH (dễ bị oxi hoá)
_
VD:
+ dung dịch axit sufuađric tiếp xúc với không
0
khí, dần trở nên vẩn đục màu vàng bị oxi hoá thành S
-2 0 -2 0
2H2S + O2 ===> 2H2O + 2S
+ H2S cháy trong không khí, bị oxi hoá thành SO2
-2 0 -2 +4
2H2S + O2 ===> 2H2O + 2SO2
۩ TRAÏNG THAÙI TÖÏ NHIEÂN. ÑIEÀU CHEÁ
-Trong tự nhiên, hiđro sunfua có trong một số nước suối, trong khí núi lửa, khí thoát ra từ các xác chết động vật
-Trong phòng thí nghiệm điều chế bằng phản ứng của dung dịch axit clohiđric với sắt(III) sunfua:
FeS + 2HCl => FeCl2 + H2S
?? TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA
Muối sunfua của:
+ các kim loại nhóm IA, IIA(trừ Be) như Na2S, K2S tan trong nước và tác dụng với các dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng sinh ra khí H2S
VD: Na2S + 2HCl ? 2NaCl +H2S

+moät soá kim loaïi naëng nhö PbS, CuS… khoâng tan trong nöôùc, khoâng taùc duïng vôùi dung dòch HCl, H2SO4 loaõng
+nhöõng kim loaïi laïi coøn laïi nhö ZnS, FeS… khoâng tan rong nöôùc, nhöng taùc duïng vôùi dung dòch HCl, H2SO4 loaõng sinh ra khí H2S:
VD: ZnS +H2SO4 ZnSO4 + H2S
HẾT ÒI!!! ^^