HIDRO SUNFUA
Tiết 69:
KIỂM TRA BÀI CŨ
1. Viết cấu hình electron của nguyên tử S và cho biết sự phân bố các electron trong các obitan ở lớp ngoài cùng.
2. Viết các phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa của lưu huỳnh theo sơ đồ:
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Nếu em là H2S, em sẽ giới thiệu thế nào về cấu tạo phân tử và những tính chất lí học của mình?
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
CẤU TẠO PHÂN TỬ
+ CTPT: …………………………….
+ CTCT: …………………………….
+ Số oxi hóa của S: ……………….
+ Đặc điểm liên kết: ……………….
TÍNH CHẤT VẬT LÍ
+ Trạng thái:…………………………
+ Màu sắc: …………………………..
+ Mùi: ………………………………
+ Nặng hay nhẹ hơn không khí? ….
+ Độc tính: …………………………
+ Tính tan trong nước: ……………
1. Cấu tạo phân tử
2. Tính chất vật lí
Là chất khí không màu, mùi trứng thối.
Nặng hơn không khí (d = 34/29)
Rất độc.
Tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric.
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính axit yếu
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
* H2S + NaOH:
H2S + NaOH  NaHS + H2O (1)
(Natri hidro sunfua)
H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O (2)
(Natri sunfua)

(2)
Nhắc lại các số oxi hóa của S. Nhận xét trạng thái oxi hóa của S trong H2S?
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tính khử mạnh
TN2
TN1
TN3
IV. TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA
Bài 1. Vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn thải ra khí H2S nhưng lại không có sự tích tụ khí đó trong không khí?
Do H2S có tính khử mạnh nên nó bị oxi của không khí oxi hoá:
2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 2. Bài tập 3 SGK
Bài 2. Bài tập 3 SGK
+ Dung dịch mất màu do KMnO4 (màu tím) bị H2S khử về MnSO4 (không màu)
+ Có vẩn đục vàng do H2S bị oxi hóa thành S không tan trong nước có màu vàng
5H2S + 2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
Khử Oxi hóa
H2S + O2→ SO2 + H2O

H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

H2S + NaCl → Na2S + HCl

H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4
+ S + H2O
A
B
C
D
Bài 3. Phản ứng nào dưới đây không đúng?
BÀI TẬP CỦNG CỐ
A
B
C
Bài 4. Mô hình nào dưới đây có thể dùng để điều chế H2S trong phòng thí nghiệm?
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 5: Cho 0,2 mol H2S tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 6. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ sau
Na2S
S H2SO4 FeS H2S
H2S H2S S
NaHS SO2
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 7. Cho sơ đồ phản ứng:
1. X + Y → Khí A có mùi trứng thối
(đơn chất) (đơn chất)
2. A + O2 dư → Khí B có mùi hắc + H2O
3. A + B → X + H2O
4. X + Fe → D
5. D + HCl → A + FeCl2
Xác định các chất X , Y, A , B , D
t0
t0
t0
BÀI TẬP CỦNG CỐ
Mô phỏng thí nghiệm giữa H2S với nước brom
dung dich Br2 bị mất màu
dd Brom
H2S(K)
FeS và HCl