Bài 21:
HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN &
LIÊN KẾT HÓA HỌC
LIÊN KẾT
HÓA HỌC
Liên kết
cộng hóa trị
Liên kết
ion
Không cực
Có cực
Hiệu độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hóa học ?
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
KHÔNG CỰC
Quy ước: 0 ≤ hiệu độ âm điện < 0,4
=> liên kết giữa các nguyên tử là liên kết không cực.
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
CÓ CỰC
Quy ước: 0,4 ≤ hiệu độ âm điện < 1,7 => liên kết giữa các nguyên tử là liên kết CHT có cực.
Hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực
So sánh độ phân cực của các phân tử
sau theo thứ tự tăng dần
HI, NO, HBr
Đáp án:
ΔHI = 0.46 ΔNO = 0.4 ΔHBr = 0.76
So sánh: 0.76 > 0.46 > 0.4
ΔHBr > ΔHI > ΔNO
Độ phân cực của HBr > HI > NO
LIÊN KẾT ION
Quy ước: Hiệu độ âm điện ≥ 1,7
=> liên kết giữa các nguyên tử là liên kết ion.
VD1: Na+Cl¯ Δ = 2.23
VD2: Ca2+O2- Δ = 2.44
Trường hợp đặc biệt: Liên kết hóa học trong phân tử HF là liên kết gì?
Biết: Độ âm điện của F: 3.98
Độ âm điện của H: 2.20
Đáp án: Là liên kết cộng hóa trị phân cực (cho dù hiệu độ âm điện là 1.78 > 1.7)
KẾT LUẬN: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại liên kết hóa học chỉ là tương đối, còn có những ngoại lệ. Ta cần phải kết hợp với tính chất hóa học của các nguyên tố.
Hiệu độ âm điện
Từ 0 đến < 0,4 thì liên kết giữa các nguyên tử là liên kết không cực.
Ví dụ: H2; O2; Cl2; ...
Từ 0,4 đến < 1,7 thì liên kết giữa các nguyên tử là liên kết CHT có cực.
Ví dụ: HCl; H2S; ...
Từ 1,7 trở lên thì liên kết giữa các nguyên tử liên kết ion.
Ví dụ: NaCl, MgO.
TỔNG KẾT
Cảm ơn các bạn và thầy cô đã chú ý theo dõi