NHÓM 7
Trần Phạm Quỳnh Mai
Ngô Thị Thanh Tâm
Nguyễn Phước Lộc
Nguyễn Quốc Kinh Luân
Trương Anh Tài
BÀI 11 : SỰ BIẾN ĐỔI MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÍ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. Bán kính nguyên tử
I. Bán kính nguyên tử
? Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử của các nguyên tố theo chu kì và theo nhóm
_ Trong một chu kì : theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần
Giải thích : Trong cùng chu kì, đi từ trái sang phải :
_ Các nguyên tố có cùng số lớp electron
_ Khi điện tích hạt nhân tăng, lực hút giữa hạt nhân với các electron ngoài cùng cũng tăng
Bán kính nguyên tử giảm dần
I. Bán kính nguyên tử
_ Trong cùng nhóm A : theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần
Giải thích : Trong cùng một nhóm, đi từ trên xuống :
_ Các nguyên tố có số lớp electron tăng dần
_ Dù điện tích hạt nhân tăng nhanh, lực hút giữa hạt nhân với các electron ngoài cùng giảm
Bán kính nguyên tử tăng dần
? Kết luận : Bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
II. Năng lượng ion hóa
1. Khái niệm
_ Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản
_ Năng lượng ion hóa được tính bằng kJ/mol
vd : Để tách 1 mol e ra khỏi 1 mol nguyên tử H theo qúa trình : H ? H+ + e IH = 1312 kJ/mol
_ Ngoài ra ta còn có năng lượng ion hóa thứ 2, thứ 3 (I2,I3) là năng lượng cần để tách e thứ 2, 3 ra khỏi các ion tương ứng. Giá trị của chúng lớn hơn năng lượng ion hóa thứ 1
II. Năng lượng ion hóa
_ Electron liên kết với hạt nhân càng yếu càng dễ tách ra khỏi nguyên tử. Nguyên tử càng dễ tách electron thì năng lượng ion hóa càng thấp
vd : Cho biết năng lượng ion hóa (kJ/mol) của nguyên tử 1 số nguyên tố như sau :
IAl = 578 ; ISi = 786 ; IP = 1012
_ Nguyên tử của nguyên tố nào dễ tách e nhất ?
_ Nguyên tử của nguyên tố nào khó tách e nhất ?


II. Năng lượng ion hóa
2. Söï bieán ñoåi naêng löôïng ion hoùa thöù 1
_ Trong cuøng chu kì : theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân, I1 noùi chung taêng
Giaûi thích : Trong cuøng chu kì, ñi töø traùi sang phaûi :
_ Löïc lieân keát giöõa haït nhaân vaø electron lôùp ngoaøi cuøng taêng
Naêng löôïng ion hoùa noùi chung taêng
II. Năng lượng ion hóa
_ Trong cùng nhóm A : theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, I1 nói chung giảm
Giải thích : Trong cùng nhóm A, đi từ trên xuống :
_ Khoảng cách e ngoài cùng đến hạt nhân tăng
_ Lực liên kết giữa e lớp ngoài cùng và hạt nhân giảm
Năng lượng ion hóa nói chung giảm
? Kết luận : Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố trong bảng tuần hoàn biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân


III. Độ âm điện
1. Khái niệm
_ Độ âm điện của 1 nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học
_ Độ âm điện của nguyên tử nguyên tố càng lớn thì tính phi kim của nguyên tố càng mạnh
_ Độ âm điện của nguyên tử nguyên tố càng nhỏ thì tính kim loại của nguyên tố đó càng mạnh

III. Độ âm điện
2. Söï bieán ñoåi ñoä aâm ñieän caùc nguyeân toá
_ Trong cuøng chu kì : theo chieàu taêng daàn cuûa ñieän tích haït nhaân, ñoä aâm ñieän cuûa nguyeân töû caùc nguyeân toá thöôøng taêng daàn
_ Trong cuøng nhoùm A : theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân, ñoä aâm ñieän cuûa nguyeân töø caùc nguyeân toá thöôøng giaûm daàn
 Keát luaän : Ñoä aâm ñieän cuûa nguyeân töû caùc nguyeân toá trong baûng tuaàn hoaøn bieán ñoåi theo chieàu taêng cuûa ñieän tích haït nhaân