Tiết 10,11
OBITALVIEWER
Tiết 10,11
Tiết 10,11
1- Electron chiếm các mức năng lượng nào ? Trình tự các mức năng lượng
2-Việc phân bố electron tuân theo nguyên lý và qui tắc nào?
3-Cấu hình electron - cách viết cấu hình e
1. Hoàn thành bảng sau :

K
L
M
N
KIỂM TRA BÀI CŨ
s
s, p
s, p, d
s, p, d,f
1
1,3
1,3,5
1,3,5,7
1
4
9
16
2. Dựa vào bảng trả lời các câu hỏi sau :

K
L
M
N
s
s, p
s, p, d
s, p, d,f
1
1,3
1,3,5
1,3,5,7
1
4
9
16
1/ Giới hạn của n về mặt lý thuyết và thực tế theo dự đoán ?
2/ Công thức tổng quát để tính số AO trong 1 phân lớp theo n ? số e tối đa trong 1 lớp ?
3/ Dựa vào đâu có thể biết được tổng số phân lớp trong 1 lớp ? Trường hợp nào là ngoại lệ?
lớp
Năng lượng của e trong ngtử :
1-Mức năng lượng AO: Mức E xác định của e trên mỗi AO
2-Trật tự các mức AO : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d .
Qui tắc Kleckowski :

Ti?t 10, 11
1
2
3
5
6
4
7


II.Các nguyên lý và qui tắc phân bố e trong ngtử :
1. Nguyên lý Pauli :
a- Ô lượng tử : Biểu diễn bằng1 ô vuông nhỏ� ứng với n=1 , n=2 như sau :
1s

2s
2px
2py
2pz
b- Nguyên lý Pauli: Trên 1 obitan chỉ có thể có nhiều nhất 2e chuyển động tự quay khác chiều nhau xq trục riêng của nĩ.

2- Nguyên lý vững bền:
Ở trạng thái cơ bản, trong ngtử các e chiếm lần lượt những AO có mức năng lượng từ thấp đến cao .

3- Qui tắc Hund :
Trong cùng 1 phân lớp , các e sẽ tự phân bố trên các AO sao cho số e độc thân có chiều tự quay giống nhau là tối đa.
Vd : Sự phân bố e trên các obitan của N ?
Trong nguyên tử, các electron trên mỗi obitan có năng lượng như thế nào ? Và người ta gọi mức năng lượng này là gì?
Củng cố
Xác định - mức năng lượng AO

1/ Mức năng lượng AO

2/ Trật tự các mức năng lượng AO:

Thực nghiệm & Lý thuyết cho thấy : khi Z tăng các mức năng lượng AO tăng dần theo trình tự:

1s
2s
2p
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
6s
4f
5d
6p
7s
5f
6d
…
b/ Obitan p có 3 obitan là pX , pY , pZ , vậy chúng giống và khác nhau như thế nào ?

a/ Các electron trên cùng một phân lớp thì có mức năng lượng thế nào?

Nêu nhận xét :


- Chúng giống nhau về mức năng lượng nhưng khác nhau về sự định hướng trong không gian.



- Có mức năng lượng xác định
- Có năng lượng như nhau

c/ Thế nào lớp bảo hòa, phân lớp bảo hòa cho vd ?

c/ Các e trên cùng một lớp có năng lượng như thế nào ?

Gần bằng nhau, tuỳ thuộc vào trạng thái năng lượng này mà mỗi e có khu vực ưu tiên riêng
d/ Năng lượng liên kết giữa các e ở lớp trong và ngoài với hạt nhân nguyên tử có như nhau không ?

Không như nhau, tuỳ thuộc vào trạng thái năng lượng này mà mỗi e có khu vực ưu tiên riêng Và lúc đó người ta nói những e ở gần hạt nhân có năng lượng thấp và những e ở xa hạt nhân có năng lượng cao
e/ Nếu một nguyên tử có 5 lớp e thì lớp nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất ? Lớp nào có năng lượng cao nhất ?
lớp 1: liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất.
Lớp 5: có năng lượng cao nhất & những e ở lớp ngoài cùng có năng lượng cao nhất này hầu như sẽ quyết định tính chất hoá học của một nguyên tố Những e ở lớp trong bị hút mạnh hơn, liên kết chặt chẽ với hạt nhân, ngược lại những e ở xa hạt nhân liên kết với hạt nhân yếu hơn

Ý NGHĨA : Các e ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một ngtố .
Cụ thể như :
Có 8 e ? ngtố trơ
Có 1- 3 e ? Kim loại ( trừ H , He , B )
Có 5- 7 e ? Phi kim
Có 4e ? Có thể là KL hay PK
1
2
3
4
5
6
7
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10
6p6 7s2 . .
-Biết tổng số e trong ngtử . Dựa vào sự phân bố e theo sơ đồ trên ta viết cho đến khi hết e ? lớp .
Biết số thứ tự của chu kỳ và phân nhóm ta có thể dự đoán được STT ? cấu hình e.
Vd : viết cấu hình e của 17X và Y biết Y thuộc chu kỳ 2 , nhóm IA ,từ đó cho biết :
* X,Ycó bao nhiêu eletron s,p ? bao nhiêu e độc thân ? Bao nhiêu e lớp ngoài cùng ? Phân loại chúng ( KL, PK , Trơ ? ) , X có td Y ? Viết pứ ?

1/ Viết cấu hình e của của các ngtử Na, N , Cl , Ar . Nêu nhận xét về :
1/ Tổng số e của mỗi phân lớp s,p,d, f ( nếu có)
2/ Số e độc thân?
3/ Số e ở lớp ngoài cùng ?
Bài tập
2/ Viết cấu hình e của K, Cu, Cr rồi cho biết chúng có chung điểm gì? Thế nào là bán bảo hòa và bảo hòa ?
Tiết 12,13 : LT chương I
Tiết 14 : kiểm tra viết
BT v? nh� : Vi?t c?u hình electron t? H ? Zn ,n�u nh?n x�t ?
L�m c�c BT 1-7 (sgk NC)