B�i 11
Sự biến đổi một số đại lượng Vật Lý
của các Nguyên Tố Hóa Học
Li
B
C
O
Be
F
N
Na
Al
Si
S
Mg
Cl
P
K
Ga
Ge
Se
Ca
Br
As
Rb
In
Sn
Te
Sr
I
Sb
Chiều tăng dần của bán kính nguyên tử
Chiều giảm dần của bán kính nguyên tử
I. Bỏn kớnh nguyờn t?
là khoảng cách từ tâm nguyên tử đến lớp electron ngoài cùng .
Trong cùng 1 chu kì : bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần theo chiều từ trái sang phải.Vì trong cùng chu kì thì số lớp electrong bằng nhau, hạt nhân của các nguyên tố có điện tích hạt nhân tăng dần

Trong cùng 1 nhóm A bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần theo chiều từ trên xuống dưới vì số lớp e tăng theo chiều từ trên xuống dưới
=>Bán kính nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
VD:Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử: Al ,P ,Si, Cl


=> ClII.Năng lượng ion hóa
Năng lượng ion hóa thứ nhất(I1)là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trang thái cơ bản



Vd: Để H=>H+ +e phải tiêu tốn 1 năng lượng bằng 1312kJ/mol
_Ngoài ra còn có năng lượng ion hóa thứ 2,3(I2 ,I3) là năng lượng để tách
Là năng lượng cần thiết để tách electron ra khỏi nguyên tử để hình thành ion
Năng lượng Ion hóa được tính bằng KJ/mol
Trạng thái cơ bản là trạng thái mà tại đó, nguyên tử không chịu ảnh hưởng của bất kỳ một từ trường ngoài nào cả. Tức là 1 nguyên tử kim loại ở trạng thái cơ bản sẽ có dạng khí, và cấu hình electron của nó cũng là cấu hình cơ bản: tuân theo nguyên lí Pauli, Nguyên lý vững bền và qui tắc Hund. 

Năng lượng ion hóa của một nguyên tử, phân tử hoặc ion là năng lượng cần thiết để tách electron liên kết yếu nhất ra khỏi một hạt ở trạng thái cơ bản sao cho ion dương được tạo thành cũng ở trạng thái cơ bản. Đó là năng lượng ion hoá thứ nhất. Các giai đoạn ion hoá tiếp theo sẽ ứng với các năng lượng ion hoá thứ hai, thứ ba,...
Bảng 2.2. Năng lượng ion hoá thứ nhất (kJ/mol) của nguyên tử các nguyên tố nhóm A


=>Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố trong bảng tuần hoàng biến đổi tuần hoàng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
_Electron liên kết với hạt nhân càng bền thì càng có năng lương ion hóa lớn
Nguyên tử càng dễ mất electron ,năng lương I1càng bé
_Trong cùng chu kì, năng lượng ion hóa tăng theo chiều từ trái sang phải(cùng chiều với chiều tăng của điện tích hạt nhân).Vì trong cùng chu kì ,theo chiều từ trái sang phải điện tích hạt nhân tăng dần
_Trong cùng nhóm A, kì,năng lượng ion hóa tăng theo chiều từ trên xuống dưới (cùng chiều với chiều tăng của điện tích hạt nhân).Vì trong cùng nhóm A theo chiều từ trên xuống dưới điện tích hạt nhân tăng dần
III. Độ âm điện
Độ âm điện của 1 nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút e cuả nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học .
Khả năng lôi kéo electron càng mạnh thì độ âm điện càng lớn
=> Độ âm điện của nguyên tố càng lớn thì thì tính phi kim của nguyên tố càng lớn và ngược lại độ âm điện của nguyên tố càng nhỏ thì tính kim loại càng lớn.
Trong cùng 1 chu kì thì điện tích hạt nhân thường tỉ lệ thuân với độ âm điên
Trong cùng 1 nhóm A thì điện tích hạt nhân thường tỉ lệ nghịch với độ âm điện
=> Độ âm điện của nguyên tử các nguyện tố trong bảng tuần hoàng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của ĐTHN
*Trong cùng chu kì theo chiều từ trái sang phải thì bán kính nguyên tử giảm dần,năng lượng ion hóa tăng dần và độ âm điện tăng*
Câu hỏi:
Hãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần về bán kính của : Ne,F-,O2-,Mg2+,Na+ .
KẾT QUẢ: Mg2+< Na+The end !!!
THANK FOR YOUR ATTENTION !!!