KÍNH CHÀO QUÝ THẦY, CÔ GIÁO
TIẾT 70: HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH
GV: HÀ THỊ HIỀN
TRƯỜNG THPT QUẢNG XƯƠNG IV
I. Cấu tạo :
Nguyên tử S ở trạng thái kích thích có 4 electron độc thân. Những electron độc thân này liên kết với 4 electron độc thân của 2 nguyên tử O tạo thành 4 liên kết cộng hóa trị có cực.
Công thức cấu tạo:
hay
A. LƯU HUỲNH ĐIOXIT – SO2
* Các tên gọi khác:
- Khí sunfurơ
- Lưu huỳnh (IV) oxit
- Anhiđrit sunfurơ
- SO2 là chất khí, không màu, mùi hắc, rất độc (gây ho, viêm đường hô hấp,...).
Nặng hơn không khí (dso2/KK = 64/29).
Tan nhiều trong nước.
- Hóa lỏng ở - 100C.
II. Tính chất vật lý:
III.Tính chất hóa học:
Tác dụng với H2O:
SO2 + H2O
H2SO3
Axit sunfurơ
Anhiđrit sunfurơ
b) Tác dụng với oxit bazơ:
SO2 + CaO
CaSO3
Canxi sunfit
c) Tác dụng với dung dịch bazơ:
SO2 + NaOH
SO2 + NaOH
NaHSO3
Na2SO3 + H2O
Natri hiđrosunfit
Natri sunfit
2
(1)
(2)
A ≤ 1 Có phản ứng (1)
A≥ 2 Có phản ứng (2)
1< A < 2 có cả phản ứng (1) và (2) xaỷ ra vừa đủ
S S S S
-2 0 +4 +6
SO2 là chất khử khi tác dụng với những chất oxy hóa mạnh.
SO2 là oxy hóa khi tác dụng với chất khử mạnh hơn.
+4 0 -1 +6
SO2 + Br2 + H2O
nâu đỏ
không màu
SO2 + KMnO4 + H2O
Màu tím
không màu
+4 +7 +6 +2
H2SO4 + MnSO4 + K2SO4
HBr + H2SO4
5 2 2 2 2
2
a) Lưu huỳnh đioxit là chất khử:
Thí nghiệm : SO2+KMnO4
b) Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa:
+4 -2 0
SO2 + H2S S + H2O
vàng
SO2 + Mg S + MgO
vàng
+4 o o +2
2 3 2
2 2
Thí nghiệm : tẩy màu hoa hồng
BAN ĐẦU
SAU 1 PHÚT
IV. SO2 là chất gây ô nhiễm:
1. Nguồn sinh ra SO2
Đốt than, dầu, khí đốt
SO2 và các khí thải khác từ các nhà máy
SO2 và các khí thải từ đốt cháy nhiên liệu, xe cộ,
Sau cơn mưa axit
2. Tác hại
BỨC TƯỢNG Ở BÊN NGOÀI MỘT LÂU ĐÀI Ở WESTPHALIA – ĐỨC; ĐƯỢC XÂY VÀO NĂM 1752
Chụp vào năm 1908
chụp vào năm 1968
Đốt than, dầu, khí đốt
Đốt quặng sắt, luyện gang
Công nghiệp sản xuất hóa chất
Nguồn sinh ra SO2
SO2
Tác hại
Mưa axit phá hoại mùa màng và công trình văn hóa.
Ảnh hưởng sức khỏe con người ( Phổi, mắt, da).
Ảnh hưởng đến đất đai, trồng trọt.
Ảnh hưởng tới sự phát triển của động, thực vật
V. Ứng dụng và điều chế
Sản xuất H2SO4.
Tẩy trắng giấy, bột giấy.
Chống nấm mốc cho lương thực , thực phẩm.
2. Điều chế:
a, Trong phòng thí nghiệm:
1. ?ng d?ng
Từ các chất H2S, Na2SO3, S, FeS2, O2
Dung dịch H2SO4. Viết các phương trình
Hóa học điều chế SO2
Đun nóng dd H2SO4 với muối Na2SO3 (1)
b, Trong công nghiệp:
Dùng các phản ứng oxi hóa khử (2) và (3)
CỦNG CỐ
Câu 1: Tính chất nào sau đây là của SO2:
A/ SO2là khí màu vàng lục, mùi hắc, rất độc.
B/ SO2rất ít tan trong nước.
C/ SO2 tan vào nước tạo dung dịch có tính axit mạnh.
D/ SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá.
A. SO2 + H2O H2SO3
B. SO2 + NaOH NaHSO3
C. SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
D. SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4
Câu 2: Phản ứng nào sau đây SO2 đóng vai trò chất khử?
XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN
QUÝ THẦY,CÔ!