KIỂM TRA BÀI CŨ
1) Viết phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa của brom yếu hơn clo và mạnh hơn iot.

2) Giải thích vì sao:
a. Dung dịch HBr (không màu) để lâu trong không khí trở nên có màu vàng nâu?

b) Không điều chế HBr từ phản ứng giữa NaBr rắn và H2SO4 đặc?
IOT
Bài 36
“Trong dung dịch nước cái dùng kiềm chiết rong biển có một lượng khá lớn một chất kỳ lạ đáng chú ý. Rất dễ tách chất này ra, chỉ cần đổ axit sunfuric đặc vào nước cái và đun nóng hỗn hợp trong bình cổ cong nối liền với một bình chứa. Chất mới kết tủa dưới dạng bột đen và khi bị đun nóng thì lại biến thành hơi có màu tím rất đẹp”
2NaI + 2H2SO4 → I2 + SO2 + Na2SO4 + 2H2O
1811
I - TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN. ĐIỀU CHẾ
II - TÍNH CHẤT. ỨNG DỤNG
1. Tính chất
 Qua đoạn phim, cho biết trạng thái, màu sắc, nhận xét hiện tượng khi đun nóng nhẹ iot?
II - TÍNH CHẤT. ỨNG DỤNG
1. Tính chất
 Nhận xét về tính tan của iot.
I2 trong H2O I2 trong CCl4
 Dựa vào các số oxi hóa có thể có của iot, dự đoán tính chất hóa học của iot.
II - TÍNH CHẤT. ỨNG DỤNG
1. Tính chất
 Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa I2 với Al, Fe, H2, nước Br2, nước Cl2. Xác định vai trò của iot trong các phản ứng.
II - TÍNH CHẤT. ỨNG DỤNG
2. Ứng dụng
III - MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA IOT
 Dự đoán hiện tượng thí nghiệm khi cho dd HI phản ứng với dd FeCl3 có lẫn hồ tinh bột.
 Dựa vào tính tan của muối iotua I-, dự đoán thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch I-.
BÀI TẬP
Câu 1. Hiđro halogenua HX được điều chế theo sơ đồ sau trong phòng thí nghiệm:

NaX(rắn) + H2SO4(đặc)→ HX ↑ + NaHSO4 (hoặc Na2SO4)

Cho biết phương pháp trên dùng để điều chế HX nào sau đây?

A. HCl

B. HBr

C. HI

D. Cả A, B, C
BÀI TẬP
Câu 2. Dự đoán và giải thích hiện tượng khi sục từ từ đến dư khí Cl2 vào dung dịch NaI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột.
Câu 3. Theo tính toán của các nhà khoa học thì mỗi ngày cơ thể người cần được cung cấp 1,5.10-4 g nguyên tố iot. Nếu nguồn cung cấp chỉ là KI thì khối lượng KI cần dùng cho một người trong một ngày là bao nhiêu?
BÀI TẬP