Nhóm 3 - Lớp 10K
Khái Niệm Về Liên Kết Hóa Học Liên Kết Ion
CÂU 1 :Vì Sao Các Nguyên Tử Không Phải Khí Hiếm Lại Có Xu Hứong Liên Kết Vói Nhau?
CÂU 2 :Nguyên Tử Kim Loại Và Nguyên Tử Phi Kim Liên Kết Vói Nhau Như Thế Nào ?
CÂU 1 :Vì Sao Các Nguyên Tử Không Phải Khí Hiếm Lại Có Xu Hứong Liên Kết Vói Nhau?

CÂU 2 :Nguyên Tử Kim Loại Và Nguyên Tử Phi Kim Liên Kết Vói Nhau Như Thế Nào ?
nhóm 3
Câu 1: Để Trả Lời Cho Câu 1 Trước Hết Cần Phải Giải Thích Khái Niệm Về Liên Kết Vậy Liên Kết Là Gì ?
 Liên Kết Hóa Học Là Sự Kết Hợp Giữa Các Nguyên Tử Tạo Thành Phân Tử Hay Tinh Thể Vững Bền Hơn
Các Nguyên Tử Không Phải Là Khí Hiếm Lại Có Xu Hướng Liên Kết Với Nhau Vì Các Nguyên Tố Khí Hiếm Hoạt Động Hóa Học Kém , Chúng Tồn Tại Trong Tự Nhiên Dưới Dạng Nguyên Tử Tự Do Riêng Rẽ , Nguyên Tử Của Chúng Không Liên Kết Với Nhau Để Tạo Thành Phân Tử
Một phân tử Graphene cho thấy những liên kết nguyên tử với chiều dài khác nhau.
Dưới đây là hình mô phỏng dạng kết tinh của nước ở thể lỏng (nhờ cầu liên kết hidro)
Câu 2:
Các Nguyên Tố Kim LoạiDo Có Tính Kim Loại Nên Nguyên Tử Của Nó Dễ Nhường Electron Để Trở Thành Ion Dương
Các Nguyên Tố Phi Kim Do Có Tính Phi Kim Nên Nguyên Tử Của Nó Dễ Nhận Thêm Electron Để Trở Thành Ion Âm
Do Đó Khi Các Nguyên Tố Kim Loại Liên Kết Với Các Nguyên Tố Phi Kim Thì Các Nguyên Tố Kim Loại Dễ Nhường Electron Còn Các Nguyên Tố Phi Kim Dễ Nhận Thêm Electron
Biểu Diễn Sự Hình Thành Ion Các Nguyên Tử Kim Loại Dễ Nhường Eletron:
Mg → Mg² + e
Al → Al³ + e
Các Nguyên Tử Halogen Và Các Nguyên Tử Phi Kim Như O , S Dễ Nhận 1 , 2 Eletron Ví Dụ:
Cl + e → Cl-
O + 2e → O²-
S + 2e → S²-
Liên kết ion trong muối ăn NaCl, một dạng liên kết ion điển hình