Biên soạn và giảng dạy:
Giáo viên: đỗ thị huyền thương
Trường THPT tân yên 2
Tiết 62: Khái quát về nhóm oxi
Lớp 10 - nâng cao
I. Nhóm Oxi trong bảng tuần hoàn các ng.tố
Tiết 62
- khái quát về nhóm oxi
Ng.tố
(nhóm VIA)
Kí hiệu
Z
Cấu hình electron
ns2np4
Oxi
Lưu huỳnh
Selen
Telu
Poloni
O
S
Se
Te
8
16
34
52
2s22p4
3s23p4
4s24p4
5s25p4
(Kim loại, ng.tố phóng xạ)
Po
Phổ biến nhất trên trái đất

Không khí, đất, nước
và trong cơ thể người
Oxi
Selen
Chất bán dẫn
Nâu đỏ
Lòng đất

Dầu thô
Khói núi lửa
Telu
Rắn


Nguyên tố
hiếm
Màu xám

Poloni
Kim loại

Có tính phóng xạ
Lưu huỳnh
II. Cấu hình electron ng.tử và cấu tạo phân tử
ns2 np4
Có 6 electron ở lớp ngoài cùng
Ng.tử ở trạng thái cơ bản
có 2 electron độc thân.

X
+
X
X
X
?
X = X
1. Giống nhau
X + 2e ?
X2-
ns2np4
ns2np6
số OXH: -2
II. Cấu hình electron ng.tử và cấu tạo phân tử
Ng.tử của ng.tố Oxi không có phân lớp d
? Ng.tử oxi có 2e độc thân
2. Khác nhau
? số OXH: -2 (trừ một số trường hợp)
Ng.tử của ng.tố S, Se, Te, có phân lớp d
? ở trạng thái kích thích có 4, 6e độc thân
? Số OXH: +4, +6
Tính phi kim giảm dần
III. Tính chất của các nguyên tố trong nhóm oxi
1. Tính chất của đơn chất
Các nguyên tố nhóm oxi là những phi kim mạnh
(trừ Po: kim loại)
2. Tính chất của hợp chất
O S Se Te
H2S H2Se H2Te
Tính axit tăng dần (yếu)
H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
Tính axit giảm dần
Củng cố:
Oxi
Cấu hình e và
cấu tạo phân tử
Vị trí trong HTTH
Tính chất
hóa học cơ bản
Chúc các em thành công.
Chào và hẹn gặp lại!
1s
2s
2p
3p
3d
1s
2s
2p
3p
3d
3s
Trạng thái cơ bản
Trạng thái kích thích 1
E
Cấu hình e của S
3s
1s
2s
2p
3p
3d
1s
2s
2p
3p
3d
3s
Trạng thái cơ bản
Trạng thái kích thích 2
E
Cấu hình e của S
3s
Để Oxi có nhiều hơn 2 electron độc thân cần chuyển dịch electron từ lớp thứ 2 sang lớp thứ 3.Sự chuyển dịch này đòi hỏi cung cấp năng lượng lớn, không thể thực hiện được trong phản ứng hoá học.
Còn với trường hợp của Oxi
1s
2s
2p
3p
3s
3d
Cấu hình e của Oxi
Bài tập
Bài 1:
Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng:
A. Oxi là một nguyên tố có độ âm điện lớn
B. Oxi tạo oxit axit với hầu hết các kim loại
C. Oxi không có mùi và vị
D. Oxi là thiết yếu cho sự cháy
Bài 2:
Chọn câu sai:
A. Các ng.tố trong nhóm oxi là những ng.tố có tính phi kim mạnh
B. Các ng.tố trong nhóm oxi có tính OXH mạnh, mạnh hơn cả các ng.tố trong nhóm halogen khi ở cùng chu kì
C. Tính OXH giảm dần từ Oxi đến Telu
D. Các ng.tố trong nhóm Oxi ngoài số OXH âm còn có số OXH dương
Bài 3:
Chọn câu sai:
Đặc điểm cấu tạo của ng.tử Oxi:
A. Có cấu hình electron là 1s22s22p4
B. Trong hợp chất H2O, Oxi có số OXH là -2, chứng tỏ là Oxi có 6 e lớp ngoài cùng
C. Trong hợp chất OF2, Oxi có số OXH là +2, chứng tỏ ở trạng thái kích thích, Oxi có 2 e lớp ngoài cùng
D. Liên kết trong phân tử Oxi là liên kết cộng hoá trị không phân cực
Bài 4:
Hoà tan b gam oxit kim loại hoá trị II bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 15,8% người ta thu được dd muối có nồng độ 18,21%. Vậy kim loại hoá trị II là:
Ba B. Ca C. Mg D. Be
E. Tất cả đều sai.