0
Bài 40:
KHÁI QUÁT NHÓM OXI
Thực hiện:
Nguyễn Thụy Khả Nhi
Nguyễn Hoàng Thanh Trúc
Trịnh Hoài Hương Thảo
Nguyễn Thị Thanh Trúc
Viên Ngọc Vân Anh
Vũ Nguyễn Xuân Vi
Lê Thị Mỹ Ngọc
1
Nội dung:
Nhóm
Oxi
Cấu hình nguyên tử của
các nguyên tố trong nhóm oxi
Vị trí trong HTTH
Tính chất của các
nguyên tử trong nhóm oxi
2
1.Vị trí của nhóm oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố
Nhóm oxi gồm các nguyên tố :oxi, lưu huỳnh, selen, telu và poloni thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn
3
Ng.tố
(nhóm VIA)
Kí hiệu
Z
Cấu hình electron
ns2np4
Oxi
Lưu Huỳnh
Selen
Telu
Poloni
O
S
Se
Te
8
16
34
52
84
2s22p4
3s23p4
4s24p4
5s25p4
2 4
6S 6P
Po
4
Phổ biến nhất trên Trái Đất
Không khí(20%), đất(50%), nước(89%)
Và trong cơ thể người(60%)
Oxi
Selen
Chất bán dẫn, dẫn điện
kém trong tối và tốt trong sáng
Nâu đỏ
Lòng đất
Dầu thô
Khói núi lửa, cơ thể sống
Lưu huỳnh
Telu
Rắn

Nguyên tố hiếm
Màu xám
Poloni
Kim loại
Có tính phóng xạ
5
6
II. Cấu hình nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm oxi
ns2 np4
Có 6 electron ở lớp ngoài cùng
Nguyên tử ở trạng thái cơ bản có 2 electron độc thân

X
+
X
X
X

X = X
1. Giống nhau
X + 2e 
X2-
ns2np4
ns2np6
số OXH: -2
7
Nguyên tử của nguyên tố nhóm Oxi không có phân lớp d
 Nguyên tử oxi có 2e độc thân
2. Khác nhau
Nguyên tử của nguyên tố S, Se, Te có phân lớp d còn trống
 Ở trạng thái kích thích có 4e, 6e độc thân
 Khi phản ứng với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn,nguyên tử của các nguyên tố S,Se,Te co khả năng tạo nên các liên kết hóa học có số oxh: +4, +6
8
1s
2s
2p
3p
3d
1s
2s
2p
3p
3d
3s
Trạng thái cơ bản
Trạng thái kích thích thứ 1
E
Cấu hình e của S
3s
9
1s
2s
2p
3p
3d
1s
2s
2p
3p
3d
3s
Tr¹ng th¸i c¬ b¶n
Tr¹ng th¸i kÝch thÝch 2
E
CÊu h×nh e cña S
3s
10
Tính phi kim giảm dần
III. Tính chất của các nguyên tố trong nhóm Oxi:
1. Tính chất của đơn chất
Các nguyên tố nhóm oxi là những phi kim mạnh
(trừ Po: kim loại),có tính oxh mạnh
2. Tính chất của hợp chất
Hợp chất với H là những chất khí ,có mùi khó chịu,độc hại.dung dịch cùa chúng trong H20 có tính axit yếu.
O S Se Te
H2S H2Se H2Te

H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
Tính axit giảm dần
Tính axit tăng dần
11
2s22p4
3s23p4
4s24p4
5s25p4
12
Bài tập:
Tại sao những e lớp ngoài cùng của các nguyên tử S,Se,Te khi được kích thích có thể chuyển đến những obitan d trống để tạo nên 4 hoặc 6 e độc thân nhưng oxi thì ko thể?
13
Oxi có nhiều hơn 2 electron độc thân cần chuyển dịch electron từ lớp thứ 2 sang lớp thứ 3. Sự chuyển dịch này đòi hỏi cung cấp năng lượng lớn, không thể thực hiện được trong phản ứng hóa học
Trả lời: Với trường hợp của Oxi
1s
2s