Bài 9
KHÁI QUÁT VỀ NHÓM NITƠ
KHÁI QUÁT VỀ NHÓM NITƠ
I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ
1. Cấu hình electron nguyên tử
- Lớp electron ngoài cùng: ns2np3 (có 5 electron)
- Ở trạng thái cơ bản, các nguyên tố nhóm nitơ có 3 electron độc thân
Hóa trị III
- Đối với P, As, Sb, Bi, do có phân lớp nd nên ở trạng thái kích thích, một electron ở phân lớp ns có thể chuyển sang obitan d còn trống của phân lóp nd.
Trạng thái cơ bản
Trạng thái kích thích
5 electron độc thân
Hóa trị V
II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ
1. Cấu hình electron nguyên tử
2. Sự biến đổi tính chất của các đơn chất
a. Tính oxi hóa - khử
- Trong hợp chất, các nguyên tố nhóm nitơ có thể có các số oxi hóa: -3, +3, +5.
- Riêng nitơ có thêm các số oxi hóa: +1, +2, +4
II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ
Nguyên tử các nguyên tố nhóm nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử.
N
P
As
Sb
Bi
Độ
âm
điện
giảm
Tính
oxi
hóa
giảm
2. Sự biến đổi tính chất của các đơn chất
II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ
a. Tính oxi hóa - khử
b. Tính kim loại – phi kim
2. Sự biến đổi tính chất của các đơn chất
II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ
3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất
a. Hợp chất với hidro
- Công thức chung: RH3
- Độ bền nhiệt giảm dần từ NH3 đến BiH3.
- Dung dịch của RH3 không có tính axit.
b. Oxit và hiđroxit
*Từ nitơ đến bitmut, các oxit và hidroxit tương ứng của chúng có:
Tính axit giảm dần.
Tính bazơ tăng dần.
Độ bền: ♦ hợp chất có số oxi hóa +3: độ bền tăng
♦ hợp chất có số oxi hóa + 5 : độ bền giảm
II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ
Các oxit và hidroxit có số oxi hóa +5 của nitơ và photpho lần lượt là:

N2O5 P2O5 , HNO3 H3PO4
Các oxit có số oxi hóa +3:
As2O3 Sb2O3 Bi2O3
Lưỡng tính
axit > bazơ
Lưỡng tính
axit < bazơ
Oxit bazơ
3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất
b. Oxit và hiđroxit
II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ
BÀI TẬP VỀ NHÀ
Làm các bài tập 1, 2, 3, 4, 5 SGK trang 36