CHƯƠNG
6: ĐẠI
CƯƠNG

Bài 18

Cấu tạo và liên
kết trong tinh
thể kim loại

ĐẶT VẤN
Kim
loại được sử dụng
ĐỀ
nhiều trong cuộc sống

như các kết cấu bằng
thép, dây dẫn điện bằng
đồng, đồ trang sức bằng
vàng... Kim loại có đặc
điểm gì về cấu tạo
nguyên tử và liên kết mà
hữu dụng như vậy?

NỘI DUNG

1

2

3

Đặc điểm
cấu tạo của
nguyên tử
kim loại

Tinh thể
kim loại

Bài tập
củng cố

Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hãy
cho biết:

1.Các nguyên tố s, d,
f thường là kim
loại hay phi kim?
2.Kể tên các kim loại
thuộc nhóm IA và
IIA.
3.Các nguyên tố kim
loại thường có
bao
nhiêu
electron ở lớp
ngoài cùng?

Viết cấu hình
electron nguyên
tử của Sc (Z=21)
và Ti (Z=22). Cho
biết số electron ở
lớp ngoài cùng và
trên phân lớp d
sát lớp ngoài cùng

ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO
CỦA NGUYÊN TỬ KIM
LOẠI
- Trong một chu kì, so với các nguyên tố phi
kim, nguyên tử kim loại có:
+ Điện tích hạt nhân (Z) nhỏ hơn
+ Bán kính (R) lớn hơn
Nên:
+ Dễ nhường electron hóa trị hơn
+ Độ âm điện (χ) nhỏ hơn

II - TINH THỂ KIM
LOẠI

Tinh thể kim loại

Liên kết kim loại

1.TINH THỂ KIM LOẠI

1.TINH THỂ KIM LOẠI
• Ở nhiệt độ phòng, các đơn chất kim loại ở thể “Rắn“ và
có cấu tạo tinh thể.
Lưu ý: Trừ thủy ngân (Hg) ở thể lỏng và không có cấu
tạo tinh thể.
• Trong tinh thể kim loại:
+ Các ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể.
+ Các electron hóa trị chuyển động tự do xung quanh.

1. LIÊN KẾT KIM LOẠI
Electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử
kim loại dễ dàng bị bật ra ngoài và chuyển
động tự do.
Lúc này, nguyên tử mất electron (-) nên
nguyên tử mang điện tích dương ( được gọi
là cation kim loại ).
Electron tự do sẽ chuyển động quanh các ion
dương kim loại (cation kim loại) tạo một lực
hút tĩnh điện.
=> Lực hút này hình thành nên liên kết
kim loại.

CỦNG
CỐ
KIẾN
THỨC