Bài 20

ÔN TẬP CHƯƠNG 6

NHIỆM VỤ 1
* Một bức tranh bị che bởi các mảnh ghép. Các đội lần lượt
mở từng mảnh ghép bằng cách trả lời câu hỏi ẩn phía sau nó.
Trả lời đúng được 10 điểm, mảnh ghép được mở ra.
Trả lời sai không có điểm, mảnh ghép không được mở

1

2

3

4

5

6

Vào mùa khô từ
tháng 5 đến hết tháng
9, thực trạng cháy
rừng thường xuyên
xảy ra trên địa bàn
các tỉnh miền Trung
của Việt Nam do
- Nhiệt độ cao, độ
ẩm thấp
- Gió làm tăng nồng
độ oxygen
 Cháy to và lan
nhanh

Câu 1.
Một phản ứng hóa học được biểu diễn như sau:
Các chất phản ứng → Các sản phẩm.
Yếu tố nào sau đây không ảnh hướng đến tốc độ phản
ứng?
A. Chất xúc tác
B. Nồng độ các chất phản ứng
C. Nồng độ các sản phẩm
D. Nhiệt độ

Đáp án: C

Câu 2.
Có một số hiện tượng sau: (1) nướng bánh mì,
(2) đốt khí ga khi nấu ăn, (3) cửa sắt bị han gỉ, (4) đốt
củi luộc bánh chưng. Hiện tượng có tốc độ phản ứng
chậm nhất là:
A. (1).
B. (2).
C. (3).
D. (4).

Đáp án: C

Câu 3. 

Sử dụng tủ lạnh để giữ cho thực phẩm được tươi
lâu là chúng ta đã vận dụng yếu tố nào để làm
thay đổi tốc độ của phản ứng?
A. Nồng độ.
B. Áp suất.
C. Bề mặt tiếp xúc.
D. Nhiệt độ

Đáp án: D

Câu 4.
Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay
chậm của một phản ứng người ta dùng khái
niệm nào?

Đáp án: Tốc độ phản ứng

Câu 5.
Chọn hình ảnh phù hợp minh họa cho hiện tượng có
sử dụng yếu tố tăng diện tích bề mặt tiếp xúc để tăng tốc độ
phản ứng.
A

B

Đáp án: D
C

D

Câu 6.
Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau:
H2 + Cl2  2HCl.
Nêu biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng theo H 2.

 

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
TỐC
ĐỘ
PHẢN
ỨNG

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG
Hệ thống hóa kiến thức
Bài
dụng

tập

vận

HỆ THỐNG HÓA
KIẾN THỨC

HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC
Nhiệm vụ 2: Làm việc theo bàn, hoàn thành phiếu bài tập sau:
PHIẾU BÀI TẬP
Xét phản ứng: aA + Bb → cC + dD
a, Viết biểu thức tính tốc độ trung
bình của phản ứng.
b, Kể tên các yếu tố ảnh hưởng tới
tốc độ phản ứng.
c, Yếu tố nào làm giảm năng lượng
hoạt hóa của phản ứng?

A. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG – LÍ THUYẾT

Tốc độ phản ứng: vX =

Nồng

Áp

Nhiệt

Diện tích

Chất

độ

suất

độ

tiếp xúc

xúc
ức chế
tác

LUYỆN TẬP

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
II. LUYỆN TẬP
Mỗi bàn cùng thảo luận đưa ra đáp án thống nhất
sau 30 giây. Đáp án đúng sẽ được thống kê theo tổ.
Mỗi đáp án đúng tính 2 điểm. Sai trừ 1 điểm.

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
Câu 1: Đại lượng đặc trưng cho độ giảm nồng độ
của chất phản ứng hoặc tăng nồng độ sản phẩm
phản ứng trong một đơn vị thời gian được gọi là
A. cân bằng hoá học.

B. tốc độ tức thời.

C. tốc độ phản ứng.

D. quá trình hoá học.

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
Câu 2: Trong phản ứng hoá học, tốc độ phản ứng
A. giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
B. tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
C. không đổi khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
D. tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng.

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
Câu 3: Nhận định nào sau đây đúng?
A. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng
nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.
B. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng và
biến mất sau khi phản ứng kết thúc.
C. Bất cứ phản ứng nào cũng cần tăng áp suất để tăng
tốc độ phản ứng.
D. Bất cứ phản ứng nào cũng cần chất xúc tác để tăng
tốc độ phản ứng.

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
Câu 4: Ở cùng nhiệt độ, khi cho bột Fe tác
dụng với dung dịch HCI, nồng độ (M) nào của
dung dịch HCl sẽ cho phản ứng nhanh nhất?

 

A. 0,1.

B. 1,0.

C. 0,5.

D. 0,2.

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
Câu 5: Ở 25 °C, kim loại Zn ở dạng bột khi tác dụng
với dung dịch HCl 1,0 M có tốc độ phản ứng nhanh
hơn so với Zn ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ
phản ứng trên là
A. nồng độ.

B. nhiệt độ.

C. diện tích bề mặt.

D. chất xúc tác.

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
Câu 6: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất
là 0,420 (M). Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của
chất đó là 0,220 (M).
Tốc độ phản ứng trung bình (M/s) là

 

A. 0,064

B. 0,022

C. 0,042

D. 0,020

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
Câu 7: Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp
amoniac:

N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)

Khi tăng nồng độ của H2 lên 2 lần, tốc độ phản ứng
thuận
A. tăng lên 8 lần.
C. tăng lên 6 lần.

B. giảm đi 2 lần .
D. tăng lên 2 lần.

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
Câu 8: Nếu hệ số nhiệt độ Van't Hoff của một phản ứng
hóa học bằng 4 thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào
khi tăng nhiệt độ của phản ứng từ 400C lên 700C?
A. tăng lên 12 lần

B. giảm 64 lần

C. tăng lên 64 lần

D. giảm 12 lần

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
Câu 9. Điều chế khí chlorine bằng phản ứng của dung dịch acid HCl với
muối KMnO4 (rắn). Để khí chlorine thoát ra nhanh hơn cần
A. dùng dung dịch acid HCl đặc và đun nhẹ hỗn hợp.
B. dùng dung dịch acid HCl đặc và làm lạnh hỗn hợp.
C. dùng dung dịch acid HCl loãng và đun nhẹ hỗn hợp.
D. dùng dung dịch acid HCl loãng và làm lạnh hỗn hợp.
16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
Câu 10. Hòa tan các mẫu đá vôi (100% CaCO3) trong dung dịch HCl 1M dư:
Thí nghiệm

Thời gian để mẫu đá vôi tan hết

10 gam mẫu đá vôi dạng viên lớn

t1

10 gam mẫu đá vôi dạng viên nhỏ

t2

10 gam mẫu đá vôi dạng bột

t3

So sánh đúng giữa t1, t2, t3 là
A. t3 < t2 < t1.
D. t1 = t2 = t3.

B. t2 < t1 < t3.

C. t1 < t2 < t3.

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
III. VẬN DỤNG
Làm việc cá nhân

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản
ứng hoá học trong các trường hợp sau đây :
a) Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai,
sắn.. ) để ủ rượu.
Đáp án: Chất xúc tác vì men rượu là một loại xúc tác sinh học
b) Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong.
Đáp án: tăng diện tích bề mặt tiếp xúc
c) Nén hỗn hợp khí N2 và H2 ở áp suất cao để tổng hợp NH3.
Đáp án: Tăng áp suất

ÔN TẬP CHƯƠNG 6
Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản
ứng hoá học trong các trường hợp sau đây :
d)Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để
sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất' xi măng.
Đáp án: tăng nhiệt độ
e) Dùng phương pháp ngược dòng trong sản xuất sulfuric acid (SO3
đi từ dưới lên, sulfuric acid 98% đi từ trên đỉnh tháp hấp thụ xuống)
Đáp án: tăng diện tích tiếp xúc

LUYỆN TẬP
Biện pháp nào làm tăng, biện pháp nào làm giảm tốc độ phản ứng?

Vặn nhỏ

Thêm sữa chua cái

Chia nhỏ thịt

Bảo quản vacxin

bếp ga

khi làm sữa chua

khi luộc

trong phích giữ nhiệt

giảm tốc độ

tăng tốc độ

tăng tốc độ

giảm tốc độ

phản ứng

phản ứng

phản ứng

phản ứng

Enzyme là tên gọi
chung cho các chất
xúc tác sinh học có
thành phần cơ bản
là protein
Enzyme tham gia
vào mọi phản ứng
sinh hóa trong cơ
thể để duy trì sự
sống.

LUYỆN TẬP
Các biện pháp chữa cháy sau đã áp dụng yếu tố nào để làm giảm tốc độ của
phản ứng cháy?

a. Dùng nước

b. Dùng chăn ướt

c. Dùng bình xịt CO2

LUYỆN TẬP

BIỆN PHÁP
CHỮA CHÁY
Dùng nước
YẾU TỐ
LÀM GIẢM
TỐC ĐỘ

Giảm nhiệt độ
Giảm nồng độ O2

PHẢN ỨNG

Giảm diện tích

CHÁY

tiếp xúc

Dùng chăn ướt

Dùng bình xịt CO2

Giảm diện tích

Giảm diện tích

tiếp xúc

tiếp xúc

Giảm nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

LUYỆN TẬP

CM tăng
→ v tăng

p tăng → v tăng

Là đại lượng đặc
trưng cho sự biến
thiên nồng độ của 1
trong các chất phản
ứng hoặc sản phẩm
trong 1 đơn vị thời
gian

t0 tăng → v tăng

Có xúc tác → v tăng

Stxuc tăng → v tăng

Tốc độ
trung bình
Tốc độ
tức thời

v

C
x.t

MỞ RỘNG KIẾN THỨC
Câu 1: Trong đời sống, khi sử dụng chất giặt rửa, chất tẩy màu, người
ta thường pha loãng với nước ấm để tăng tác dụng tẩy, rửa. Hãy giải
thích điều trên.
Câu 2: Ở vùng đồng bằng (độ cao gần mực nước biển), nước sôi ở
1000C. Trên đỉnh núi Fansipan (cao 3200m so với mực nước biển),
nước sôi ở 900C. Khi luộc chín một miếng thịt trong nước sôi ở vùng
đồng bằng mất 3,2 phút, trong khi đó trên đỉnh Fansipan mất 3,8 phút.
Tính hệ số nhiệt độ của phản ứng làm chín miếng thịt trên.
Nếu luộc miếng thịt đó trên đỉnh núi cao hơn, tại đó nước sôi ở 80 0C
thì mất bao lâu để luộc chín miếng thịt?