NHIỆT LIỆT CHÀO ĐÓN
CÁC EM ĐẾN VỚI BÀI HỌC MỚI!

T

Ò

R
Ô

H

C

C

H

Ơ
Ữ

Trả lời các ô chữ ở hàng ngang để
tìm từ khóa chủ đề

I

1

T

A

M

K

H

U

O

P

H

O

M

I

A

4

S

I

N

H

L

I

5

M

A

N

E

N

G

I

A

I

2

N

3

6

D

I

O

I

5
cái):
Từ
nào
còn
thiếu
trong
câu
“Gừng
cay
muối
…
số
4
2
(6
(6chữ
chữ
cái):
Tên
“Cá
Nhóm
loại
không
nước
nào
ăn
gồm
muối
những
cá
dùng
ươn”
trong
kim
làloại
câu
ytheo
học
mạnh
nóitrò
dùng
vềquan
nhất
việc
để
1 (7
chữ
cái):
Cấu
trúc
tinh
thể
kim
loại
kiềm
kiểu
lập
Ô số
63 (3
(8
chữ
cái):
Loại
chất
nào
trong
cơ
thể
đóng
vai
xin
quên
bảođừng
trong
rửa
vết
quản
bảng
thương,
thực
tuần
phẩm
súc
hoàn?
miệng,
bằngtruyền
phương
nhỏ mắt,
pháp
nhỏ
mũi,...
trọng
phương
trong
nào?
traonhau”?
đổi
chất,
dẫn
xungnào?
điện thần kinh?

CHƯƠNG
7:

NGUYÊN TỐ NHÓM IA VÀ
NHÓM IIA

BÀI 24: NGUYÊN TỐ
NHÓM IA

NỘI DUNG BÀI HỌC
I.

II.

Đơn chất nhóm IA

Hợp chất của
kim loại nhóm IA

I.
ĐƠN CHẤT
NHÓM IA

THẢO LUẬN 3 NHÓM
Nhóm 1

Nhóm 2

Nhóm 3

Tìm hiểu đặc

Tìm hiểu trạng

Tìm hiểu tính chất

điểm chung của

thái tự nhiên của

vật lí của kim loại

nguyên tố kim loại

các nguyên tố

nhóm IA.

nhóm IA

nhóm IA.

1. Đặc điểm chung
Bảng 24.1. Một số đại lượng đặc trưng của các nguyên tố nhóm IA
Nguyên tử

Số hiệu
nguyên tử

Tên gọi

Cấu hình
electron

Bán kính
nguyên tử (pm)

Thế điện cực
chuẩn (V)

Li

3

Lithium

[He]2s1

152

- 3,040

Na

11

Sodium

[Ne]3s1

186

- 2,713

K

19

Potassium

[Ar]4s1

227

- 2,924

Rb

37

Rubidium

[Kr]5s1

248

- 2,924

Cs

55

Caesium

[Xe]6s1

265

- 2,923

Dựa vào Bảng 24.1 vừa quan sát và trả lời Câu 1 và Câu 2

Nguyên tử

Câu 1: Nhận xét về xu

Bán kính
nguyên tử (pm)

Li

152

hướng biến đổi bán kính

Na

186

nguyên tử của các nguyên
tố nhóm IA?

K

227

Rb

248

Cs

265

Tăng dần

Câu 2: Cho biết: xu hướng biến đổi tính khử
từ Li đến Cs; số oxi hóa đặc trưng của
nguyên tử kim loại nhóm IA.

Cấu hình
Nguyên tử
electron

Bán kính
nguyên tử (pm)

Tính kim loại tăng dần từ Li
đến Cs do bán kính nguyên tử

Li

[He]2s1

152

tăng dần, khả năng nhường

Na

[Ne]3s1

186

electron tăng dần.

K

[Ar]4s1

227

Số oxi hóa đặc trưng của

Rb

[Kr]5s

Cs

1

[Xe]6s1

248
265

nguyên tử kim loại nhóm IA là
+1 (vì chỉ nhường 1 electron
hóa trị, tạo ion M+).

Đặc điểm chung

GHI NHỚ
Là nguyên tố s, có 1 electron hóa trị ở phân lớp ns 1,
đứng đầu mỗi chu kì tương ứng.
Dễ tách electron hóa trị ra khỏi nguyên tử → Trong
phản ứng hóa học, dễ nhường 1 electron, thể hiện
tính khử mạnh:
Số oxi hóa: +1.

M → M+ + 1e

2. Trạng thái tự nhiên
Tại sao các nguyên tố kim loại nhóm IA không tồn tại ở dạng
đơn chất trong tự nhiên?
Vì dạng đơn chất có hoạt tính

Trong tự nhiên, kim loại

hóa học mạnh, dễ dàng phản

nhóm IA không tồn tại ở dạng

ứng với các tác nhân trong

oxide, hydroxide vì các dạng

môi trường như oxygen và

hợp chất này đều dễ tan và

nước để tạo thành hợp chất.

có tính base mạnh.

TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

GHI NHỚ
Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
Sodium và potassium phổ biến trong vỏ Trái Đất, có nhiều
trong nước biển, mỏ muối, quặng halite (NaCl), quặng
sylvinite (NaCl.KCl).

Vỏ Trái Đất

Nước biển

Mỏ muối

Quặng halite Quặng sylvinite

3. Tính chất vật lí
Bảng 24.2. Một số thông số vật lí của kim loại nhóm IA
Kim loại

Nhiệt độ
nóng chảy (oC)

Nhiệt độ sôi
(oC)

Khối lượng riêng
(g/cm3)

Độ cứng

Li

180,5

1 341

0,534

0,6

Na

97,8

881

0,968

0,5

K

63,4

759

0,89

0,4

Rb

39,3

691

1,532

0,3

Cs

28,4

668

1,878

0,2

Còn nữa….
Có đủ bộ word và powerpoint cả năm tất cả các bài
môn: Hóa 12 Kết nối tri thức
LH Zalo 0969 325 896
https://tailieugiaovien.edu.vn/subject_lesson/hoa-12/