12

88

22

1

99

Mg

Ra

Ti

H

Es

RẤT VUI GẶP LẠI CẢ LỚP
TRONG TIẾT HỌC HÔM NAY!

HÃY CÙNG CHƠI

TRÒ CHƠI
Ô CHỮ BÍ MẬT
Bắt đầu

Trả lời các câu hỏi để mở
hàng ngang, từ đó xác định
từ khóa cuối cùng.

1

Đ

Á

Đ

Ỏ

ĐÁ VÔI

2

X

I

M

A

N

G

3

T

Ô

I

V

Ô

I

T

Ô

T

H

Ị

Ô

I

B

Ộ

T

4
5

V

Ô số 5 (6 chữ cái): Chất được công nhân vệ sinh môi trường rắc
Ô số 43
congọi
gáicủa
chờ
chồng
hóa
đáhợp
trong
sự
2 (5
(6chữ
chữcái):
cái):Tên
Tênngười
loại
chất
kết
dínhquá
dạng
bột
mịn,
tạogiữa
với
thường
trình
hóa
Ô
1
(4
chữ
cái):
Tên
thường
gọi
của
hồng
ngọc
(ruby)
là
gì?
lên bãi rác để khử trùng, tẩy uế, xử lí tạm thời trong khi chờ
tích
hòn
vọng
phu.
nước
hỗn
hợp
có khả năng đông cứng trong không khí.
vôi
sống
với
nước.
chuyển đến bãi tập kết.

BÀI 25:
NGUYÊN TỐ NHÓM IIA
4

12

20

38

56

88

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

NỘI DUNG BÀI HỌC
Đơn chất

Hợp chất của

nhóm IIA

kim loại nhóm IIA

I.

II.

Nước cứng

III.

I.
ĐƠN CHẤT NHÓM IIA

Chia lớp thành 3 nhóm
Nhóm 1

Nhóm 2

Nhóm 3

Tìm hiểu đặc điểm chung của
nguyên tố kim loại nhóm IIA
Tìm hiểu trạng thái tự nhiên của
các nguyên tố nhóm IIA.
Tìm hiểu tính chất vật lí của kim
loại nhóm IIA.

1. Đặc điểm chung
Bảng 25.1. Một số đại lượng đặc trưng của các nguyên tố nhóm IIA
Nguyên tử

Số hiệu
nguyên tử

Tên gọi

Cấu hình Bán kính nguyên Thế điện cực
electron
tử (pm)
chuẩn (V)

Be

4

Beryllium

[He]2s2

112

- 1,99

Mg

12

Magnesium

[Ne]3s2

160

- 2,356

Ca

20

Calcium

[Ar]4s2

197

- 2,84

Sr

38

Strontium

[Kr]5s2

215

- 2,89

Ba

56

Barium

[Xe]6s2

222

- 2,92

Dựa vào Bảng 25.1 vừa quan sát, thực hiện các yêu cầu:
Hoạt động (SGK - tr.117)
1. Nhận xét về xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của các
nguyên tố nhóm IIA?
2. Dựa vào bán kính nguyên tử, điện tích hạt nhân, dự đoán xu
hướng biến đổi tính khử từ Be đến Ba.
3. Dự đoán số oxi hóa đặc trưng của nguyên tử của nguyên tố
nhóm IIA. Giải thích.

Câu 1:

Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của các
nguyên tố nhóm IIA:

Nguyên tử

Số hiệu
nguyên tử

Tên gọi

Cấu hình Bán kính nguyên
electron
tử (pm)

Be

4

Beryllium

[He]2s2

112

Mg

12

Magnesium

[Ne]3s2

160

Ca

20

Calcium

[Ar]4s2

197

Sr

38

Strontium

[Kr]5s2

215

Ba

56

Barium

[Xe]6s2

222

tăng dần

Câu 2:

Trong nhóm IIA, từ Be đến Ba, có hai yếu tố ảnh hưởng đến
tính kim loại và tác động ngược chiều nhau:

Bán kính nguyên tử tăng dần ⇒

Điện tích hạt nhân tăng dần ⇒

tương tác giữa hạt nhân với

tương tác giữa hạt nhân với

electron hóa trị giảm dần ⇒ khả

electron hóa trị tăng dần ⇒ khả

năng nhường electron tăng dần

năng nhường electron giảm dần ⇒

⇒ tính kim loại tăng dần.

tính kim loại giảm dần.

Trong nhóm IIA, yếu tố bán kính chiếm ưu thế và đóng vai trò
quyết định đến chiều biến đổi tính kim loại từ Be đến Ba.

Câu 3:
Dự đoán số oxi hóa đặc trưng của nguyên tử của
nguyên tố nhóm IIA:
Vì số electron hóa trị là 2 nên số oxi hóa
đặc trưng là +2.

4

12

20

38

56

88

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

GHI NHỚ
4

12

20

38

56

88

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

Là nguyên tố s, đứng ngay sau nguyên tố
Đặc điểm
chung:

kim loại kiềm ở mỗi chu kì.
Dễ tách electron hóa trị ra khỏi nguyên tử
⇒ thể hiện tính khử mạnh.
Số oxi hóa: +2.

2. Trạng thái tự nhiên

Tại sao trong tự
nhiên, các nguyên tố
nhóm IIA chỉ tồn tại ở
dạng hợp chất?

Vì dạng đơn chất có hoạt tính
hóa học mạnh, dễ dàng phản
ứng với các tác nhân trong môi
trường như oxygen và nước,…
để tạo thành hợp chất.

GHI NHỚ
Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.
Magnesium và calcium phổ biến trong:
Vỏ Trái Đất:

Một số khoáng vật:

MgCO3.CaCO3
(dolomite)

CaCO3 (calcite)

Ca3(PO4)2
(phosphorite)

Còn nữa….
Có đủ bộ word và powerpoint cả năm tất cả các bài
môn: Hóa 12 Kết nối tri thức
LH Zalo 0969 325 896
https://tailieugiaovien.edu.vn/subject_lesson/hoa-12/