Ngày nay, người ta đã xác định được hàng chục triệu chất hóa học với các tính chất khác nhau được tạo thành từ hơn một trăm nguyên tố hóa học. Liệu có nguyên tắc nào sắp xếp các nguyên tố để dễ dàng nhận ra tính chất của chúng không?
Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố để dễ dàng nhận ra tính chất của chúng

+ Các nguyên tố hóa học được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

+ Các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron trong nguyên tử

+ Các nguyên tố trong cùng cột có tính chất gần giống nhau
TIẾT 12, 13, 14, 15, 16, 17.

Bài 4. Sơ lược về
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn.

Sắp xếp các nguyên tố hoá học.

Chuẩn bị:

18 thẻ ghi thông tin của 18 nguyên tố đầu tiên theo mẫu
START TIMER

3 : 00

2 : 59

2 : 58

2 : 57

2 : 56

2 : 55

2 : 54

2 : 53

2 : 52

2 : 51

2 : 50

2 : 49

2 : 48

2 : 47

2 : 46

2 : 45

2 : 44

2 : 43

2 : 42

2 : 41

2 : 40

2 : 39

2 : 38

2 : 37

2 : 36

2 : 35

2 : 34

2 : 33

2 : 32

2 : 31

2 : 30

2 : 29

2 : 28

2 : 27

2 : 26

2 : 25

2 : 24

2 : 23

2 : 22

2 : 21

2 : 20

2 : 19

2 : 18

2 : 17

2 : 16

2 : 15

2 : 14

2 : 13

2 : 12

2 : 11

2 : 10

2 : 09

2 : 08

2 : 07

2 : 06

2 : 05

2 : 04

2 : 03

2 : 02

2 : 01

2 : 00

1 : 59

1 : 58

1 : 57

1 : 56

1 : 55

1 : 54

1 : 53

1 : 52

1 : 51

1 : 50

1 : 49

1 : 48

1 : 47

1 : 46

1 : 45

1 : 44

1 : 43

1 : 42

1 : 41

1 : 40

1 : 39

1 : 38

1 : 37

1 : 36

1 : 35

1 : 34

1 : 33

1 : 32

1 : 31

1 : 30

1 : 29

1 : 28

1 : 27

1 : 26

1 : 25

1 : 24

1 : 23

1 : 22

1 : 21

1 : 20

1 : 19

1 : 18

1 : 17

1 : 16

1 : 15

1 : 14

1 : 13

1 : 12

1 : 11

1 : 10

1 : 09

1 : 08

1 : 07

1 : 06

1 : 05

1 : 04

1 : 03

1 : 02

1 : 01

1 : 00

0 : 59

0 : 58

0 : 57

0 : 56

0 : 55

0 : 54

0 : 53

0 : 52

0 : 51

0 : 50

0 : 49

0 : 48

0 : 47

0 : 46

0 : 45

0 : 44

0 : 43

0 : 42

0 : 41

0 : 40

0 : 39

0 : 38

0 : 37

0 : 36

0 : 35

0 : 34

0 : 43

0 : 32

0 : 31

0 : 30

0 : 29

0 : 28

0 : 27

0 : 26

0 : 25

0 : 24

0 : 23

0 : 22

0 : 21

0 : 20

0 : 19

0 : 18

0 : 17

0 : 16

0 : 15

0 : 14

0 : 13

0 : 12

0 : 11

0 : 10

0 : 09

0 : 08

0 : 07

0 : 06

0 : 05

0 : 04

0 : 03

0 : 02

0 : 01

0 : 00

TIME'S UP!
Tiến hành gắn các thẻ vào bảng mẫu từ trái sang phải, từ trên xuống dưới, mỗi thẻ

vào 1 ô theo chiều tăng dần số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tố.
1

H

Hydrogen

3

Li

Lithium

7

2

He

Helium

4

9

F

Fluorine

19

6

C

Carbon

12

8

O

Oxygen

16

4

Be

Beryllium

9

5

B

Boron

11

7

N

Nitrogen

14

10

Ne

Neon

20

12

Mg

Magnesium

24

13

Al

Amilunium

27

14

Si

Silicon

28

15

P

Phosphorus

31

16

S

Sulfur

32

17

Cl

Chlorine

35.5

18

Ar

Argon

40

11

Na

Sodium

23
START TIMER

3 : 00

2 : 59

2 : 58

2 : 57

2 : 56

2 : 55

2 : 54

2 : 53

2 : 52

2 : 51

2 : 50

2 : 49

2 : 48

2 : 47

2 : 46

2 : 45

2 : 44

2 : 43

2 : 42

2 : 41

2 : 40

2 : 39

2 : 38

2 : 37

2 : 36

2 : 35

2 : 34

2 : 33

2 : 32

2 : 31

2 : 30

2 : 29

2 : 28

2 : 27

2 : 26

2 : 25

2 : 24

2 : 23

2 : 22

2 : 21

2 : 20

2 : 19

2 : 18

2 : 17

2 : 16

2 : 15

2 : 14

2 : 13

2 : 12

2 : 11

2 : 10

2 : 09

2 : 08

2 : 07

2 : 06

2 : 05

2 : 04

2 : 03

2 : 02

2 : 01

2 : 00

1 : 59

1 : 58

1 : 57

1 : 56

1 : 55

1 : 54

1 : 53

1 : 52

1 : 51

1 : 50

1 : 49

1 : 48

1 : 47

1 : 46

1 : 45

1 : 44

1 : 43

1 : 42

1 : 41

1 : 40

1 : 39

1 : 38

1 : 37

1 : 36

1 : 35

1 : 34

1 : 33

1 : 32

1 : 31

1 : 30

1 : 29

1 : 28

1 : 27

1 : 26

1 : 25

1 : 24

1 : 23

1 : 22

1 : 21

1 : 20

1 : 19

1 : 18

1 : 17

1 : 16

1 : 15

1 : 14

1 : 13

1 : 12

1 : 11

1 : 10

1 : 09

1 : 08

1 : 07

1 : 06

1 : 05

1 : 04

1 : 03

1 : 02

1 : 01

1 : 00

0 : 59

0 : 58

0 : 57

0 : 56

0 : 55

0 : 54

0 : 53

0 : 52

0 : 51

0 : 50

0 : 49

0 : 48

0 : 47

0 : 46

0 : 45

0 : 44

0 : 43

0 : 42

0 : 41

0 : 40

0 : 39

0 : 38

0 : 37

0 : 36

0 : 35

0 : 34

0 : 43

0 : 32

0 : 31

0 : 30

0 : 29

0 : 28

0 : 27

0 : 26

0 : 25

0 : 24

0 : 23

0 : 22

0 : 21

0 : 20

0 : 19

0 : 18

0 : 17

0 : 16

0 : 15

0 : 14

0 : 13

0 : 12

0 : 11

0 : 10

0 : 09

0 : 08

0 : 07

0 : 06

0 : 05

0 : 04

0 : 03

0 : 02

0 : 01

0 : 00

TIME'S UP!

1.Sự thay đổi số e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong 1 hàng khi đi từ trái sang phải

2. Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một cột.

Thảo luận nhóm và trả lời câu hỏi
1.Sự thay đổi số e ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong 1 hàng khi đi từ trái sang phải

- Số electron ở ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng dần trong 1 hàng khi đi từ trái sang phải.
2. Số e lớp ngoài cùng của nguên tử các nguyên tố trong cùng một cột.

Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng 1 cột bằng nhau.
Nghiên cứu thông tin SGK

Đ.I. Men- đê- lê- ép

( 1834- 1907)

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học được xây dựng theo nguyên tắc nào? Bảng tuần hoàn gồm 118 nguyên tố hóa học được xây dựng theo nguyên tắc:
Bảng tuần hoàn gồm 118 nguyên tố hóa học được xây dựng theo nguyên tắc:
+ Các nguyên tố hóa học được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
+ Các nguyên tố trong cùng một hàng có cùng số lớp electron trong nguyên tử.
+ Các nguyên tố trong cùng cột có tính chất gần giống nhau.
Câu 1. Dựa vào đặc điểm nào về cấu tạo nguyên tử để sắp xếp các nguyên tố vào hàng, vào cột trong bảng tuần hoàn?

Câu 2. Sử dụng bảng tuần hoàn, hãy cho biết các nguyên tố nào trong các nguyên tố Li, Na, C, O có cùng số electron trong nguyên tử. Câu 1. Dựa vào đặc điểm số lớp electron ở vỏ nguyên tử của các nguyên tố bằng nhau được xếp thành 1 hàng. Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron lớp ngoài cùng xếp thành 1 cột.
Câu 1. Dựa vào đặc điểm số lớp electron ở vỏ nguyên tử của các nguyên tố bằng nhau được xếp thành 1 hàng. Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron lớp ngoài cùng xếp thành 1 cột.
Câu 1. Dựa vào đặc điểm nào về cấu tạo nguyên tử để sắp xếp các nguyên tố vào hàng, vào cột trong bảng tuần hoàn?

Câu 2. Các nguyên tố Li, C, O có cùng số lớp electron trong nguyên tử.
Câu 2. Các nguyên tố Li, C, O có cùng số lớp electron trong nguyên tử.
Câu 2. Sử dụng bảng tuần hoàn, hãy cho biết các nguyên tố nào trong các nguyên tố Li, Na, C, O có cùng số lớp electron trong nguyên tử.

Em có biết
Em có biết
Chuẩn bị tiết học sau:
- 6 mô hình sắp xếp electron ở vỏ nguyên tử của 6 nguyên tố
H, He, Li, Be, C,N theo mẫu.
Tiết 2

II. Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
1. Ô nguyên tố.

Ô nguyên tố là gì?

Ô nguyên tố cho biết những gì?

Là mỗi nguyên tố hoá học được xếp vào một ô của bảng tuần hoàn.

Ô nguyên tố cho biết: kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, số hiệu nguyên tử và khối lượng nguyên tử của nguyên tố đó.

Số hiệu nguyên tử = Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số electron trong nguyên tử
1. Quan sát Hình 4.2, cho biết số proton, electron trong nguyên tử oxygen.

- Số hiệu nguyên tử = số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = Số electron trong nguyên tử = 8

- Vậy nguyên tử oxygen có 8 proton và 8 electron trong nguyên tử.
2.Sử dụng bảng tuần hoàn và cho biết kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, số hiệu nguyên tử, khối lượng nguyên tử và số electron trong nguyên tử của các nguyên tố ở ô số 6, 11.
2. Chu kì.

Chu kì là gì?

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần khi đi từ trái sang phải.
Số chu kì và cách đánh số chu kì?

- Bảng tuần hoàn có 7 chu kì, đánh số từ 1 đến 7.

-Mỗi chu kì là một hàng ngang( chu kì 6 và 7 có thêm 1 hàng tách riêng cuối bảng).
- Chu kì 1,2,3 được gọi là chu kì nhỏ

- Chu kì 4,5,6,7 được gọi chu kì lớn

- Đọc tên các nguyên tố của từng chu kì?

- Chu kì 1 gồm 2 nguyên tố là H và He

- Chu kì 2 gồm 8 nguyên tố là Li; Be; B; C; N; O; F; Ne
Quan sát Hình 4.3 và cho biết tên, kí hiệu hóa học và điện tích hạt nhân của nguyên tử các nguyên tố xung quanh nguyên tố carbon.

Xung quanh carbon có 3 nguyên tố là boron, nitrogen, silicon

Boron (kí hiệu là B) có điện tích hạt nhân +5.

Nitrogen (kí hiệu là N) có điện tích hạt nhân là +7.

Silicon (kí hiệu là Si) có điện tích hạt nhân là +14.

Hãy cho biết số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 3. Giải thích.
*Nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 3 có 3 lớp electron *Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron

Tìm hiểu mối quan hệ giữa số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố với số thứ tự của chu kì
1. Hãy cho biết số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố?
1. Hãy cho biết số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố?
2. So sánh số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trên với số thứ tự của chu kì của các nguyên tố đó?
1. Hãy cho biết số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố?
1. Hãy cho biết số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố?
2. So sánh số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trên với số thứ tự của chu kì của các nguyên tố đó?
2. So sánh số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trên với số thứ tự của chu kì của các nguyên tố đó?
Câu 1: Nguyên tố X có số thứ tự 15 trong bảng tuần hoàn. Nguyên tố đó ở chu kì

A. 1

B. 2

C. 3.

D. 4

Câu 2: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là?

A. 3 và 3

B. 4 và 3

C. 4 và 4

D. 3 và 4.
Chuẩn bị: 4 mô hình sắp xếp electron ở vỏ nguyên tử của Li, Na, F, Cl theo mẫu mô tả trong Hình 4.4.

Quan sát các mô hình đã chuẩn bị, thảo luận và trả lời các câu hỏi:

1. Hãy cho biết nguyên tử các nguyên tố nào có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.

2. Hãy so sánh số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố với số thứ tự nhóm của các nguyên tố đó.

Tiết 3
3. Nhóm

Bảng tuần hoàn gồm 8 nhóm A ( Từ IA đến VIIIA) và 8 nhóm B ( từ BI đến BVIII
Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có số electron ở lớp ngoài cùng bằng nhau( trừ He), do vậy chúng có tính chất gần giống nhau
Trong cùng một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới, điện tích hạt nhân tăng dần.

Ví dụ:

- Nhóm IA gồm 7 nguyên tố là các kim loại điển hình.

- Nhóm VIIA gồm 6 nguyên tố là các phi kim điển hình Tìm hiểu mối quan hệ giữa số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố với số thứ tự của nhóm
Quan sát các mô hình đã chuẩn bị, thảo luận và trả lời các câu hỏi:

1. Hãy cho biết nguyên tử các nguyên tố nào có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.

2. Hãy so sánh số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố với số thứ tự nhóm của các nguyên tố đó.
1. Nguyên tử các nguyên tố Li, Na cùng có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

- Nguyên tử các nguyên tố F, Cl cùng có 7 electron ở lớp ngoài cùng.
2. Các nguyên tố Li, Na có 1 e lớp ngoài cùng thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn.

- Các nguyên tố F, Cl có 7 e lớp ngoài thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

⇒ Số electron ở lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm của nguyên tố

2. Hãy so sánh số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố với số thứ tự nhóm của các nguyên tố đó. Sử dụng bảng tuần hoàn, hãy cho biết: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử hai nguyên tố Al và S. Giải thích. Hãy kể tên nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và cùng nhóm với nguyên tố beryllium.
1. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử hai nguyên tố Al và S. Giải thích.
- Số thứ tự nhóm A = Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố. Dựa vào bảng tuần hoàn ta thấy:
+ Nguyên tố Al thuộc nhóm IIIA ⇒ nguyên tử Al có 3 electron lớp ngoài cùng.
+ Nguyên tố S thuộc nhóm VIA ⇒ nguyên tử S có 6 electron lớp ngoài cùng.
*Chú ý:

+ Chu kì 1, 2, 3 được gọi là các chu kì nhỏ.
+ Chu kì 4, 5, 6, 7 được gọi là các chu kì lớn.
+ Dựa vào bảng tuần hoàn, ta thấy nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và cùng nhóm với nguyên tố beryllium (Be) là magnesium (Mg).
Câu 3: Những nguyên tố hóa học nào sau đây thuộc cùng một nhóm?

A. Be, Mg, Ca B. Na, Mg, Al

C. N, P, O D. S, Cl, Br

Câu 1: Nguyên tố X nằm ở chu kì 2, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. X là nguyên tố

A. Phosphorus. B. Sulfur C. Nitrogen D. Chlorine

Câu 2: Nhóm A là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử

A. Có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau.

B. Có số lớp electron bằng nhau.

C. Có điện tích hạt nhân bằng nhau.

D. Có số hạt trong nguyên tử bằng nhau. Câu 4: Phát biểu nào sau đây là đúng?
Câu 4: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tứ của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và được xếp vào cùng một hàng.
B. Các nguyên tố cùng nhóm có tính chất gần giống nhau.
C. Bảng tuần hoàn gồm 8 nhóm được kí hiệu từ 1 đến 8.
D. Các nguyên tố trong nhóm được xếp thành một cột theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.
T4

III.Vị trí các nhóm nguyên tố kim loại, phi kim và khí hiếm trong bảng tuần hoàn
1.Các nguyên tố kim loại
- Có hơn 90 nguyên tố là kim loại gồm:

- Hầu hết các nguyên tố thuộc nhóm IA, IIA, IIIA và một số nguyên tố nhóm IVA, VA, VIA.

- Các nguyên tố thuộc hóm IB đến VIIIB, các nguyên tố lanthanide và các nguyên tố actinide được xếp riêng hai hang cuối bảng

Sử dụng bảng tuần hoàn, hãy xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, nhóm) của các nguyên tố Al, Ca, Na.
Dựa vào bảng tuần hoàn, ta xác định được:
+ Nguyên tố Al nằm ở ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
+ Nguyên tố Ca nằm ở ô thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA.
+ Nguyên tố Na nằm ở ô thứ 11, chu kì 3, nhóm IA.
2. Tính chất nào của nhôm, sắt, đồng đã được dùng trong các ứng dụng ở trong Hình 4.6?
*Nhôm (Al) được dùng làm màng bọc thực phẩm vì nhôm dễ dát mỏng. *Đồng (Cu) được dùng làm lõi dây điện vì đồng dễ uốn, dẫn điện tốt. *Sắt (Fe) được dùng trong các công trình xây dựng vì sắt cứng, chịu lực tốt, bền.
Câu 1: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Các nguyên tố kim loại tập trung hầu hết ở góc trên bên phải của bảng tuần hoàn.

B. Các nguyên tố kim loại tập trung hầu hết ở góc dưới bên trái của bảng tuần hoàn.

C. Các nguyên tố khí hiếm nằm ở giữa bảng tuần hoàn.

D. Các nguyên tố phi kim nằm ở cuối bảng tuần hoàn.
Câu 2: Nhóm nào sau đây gồm toàn nguyên tố kim loại?

A. Be, Mg, Ca

B. Na, H, He

C. N, P, O

D. K, Cl, Br

T5
2.Các nguyên tố phi kim

- Một số phi kim quen thuộc trong đời sống như:

+ oxygen tạo ra trong quá trình quang hợp và sử dụng trong quá trình hô hấp:

+ Chlorine dùng khử trùng nước sinh hoạt.

- Ở điều kiện thường

chúng có thể ở thể rắn,

thể lỏng hay thể khí.
2.Các nguyên tố phi kim

Các nguyên tố phi kim gồm:

+ Các nguyên tố nhóm VIIA: F,Cl, Br, I, At .

+ Nhóm VIA: O, S, Se,Te.

+ Nhóm VA: N, P, As.

+ Nhóm IVA: C, Si.

+ Nhóm IIIA: B.

+ Nhóm IA: H.
Sử dụng bảng tuần hoàn, hãy xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, nhóm) của các nguyên tố có tên trong Hình 4.7
Dựa vào bảng tuần hoàn ta xác định được:

- Oxygen (O) thuộc ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA.

- Chlorine (Cl) thuộc ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

- Sulfur (S) thuộc ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA.

- Bromine (Br) thuộc ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA.
TÌM HIỂU VỀ LƯU HUỲNH

- Lưu huỳnh còn có tên gọi khác là Sulfur, là một nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn, có ký hiệu là S và có số nguyên tử là 16.

- Nguyên tố này là một phi kim phổ biến, không mùi, không vị và có nhiều hoá trị.

- Dạng gốc của phi kim này là chất rắn kết tinh màu vàng chanh.

- Trong tự nhiên, phi kim này có thể tìm thấy ở dạng đơn chất hoặc trong các khoáng chất sulfua và sulfat.

- Lưu huỳnh được xem là một nguyên tố thiết yếu cho sự sống và chúng được tìm thấy trong 2 axit amin. Trong thương mại, chúng được sử dụng trong phân bón hoặc dùng trong thuốc súng, diêm, thuốc trừ sâu và thuốc diệt nấm,..

*Vị trí: Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA
TÌM HIỂU VỀ Brom

- Brom là một nguyên tố hóa học, tồn tại ở dạng lỏng và bốc khói nâu đỏ ở nhiệt độ phòng để hình thành chất khí.

- Nó là nguyên tố thứ 3 thuộc nhóm Halogen có số nguyên tử 35, được phát hiện bởi hai nhà hóa học là Carl Jacob Löwig và Antoine-Jérôme Balard.

- Trong tự nhiên, brom tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất các muối halogen như bromua của kali, natri và magiê vì brom nguyên chất có tính phản ứng rất mạnh. Các muối này có màu nâu đỏ.

- Hàm lượng brom trong tự nhiên khá hiếm trong vỏ Trái Đất, ít hơn nhiều so với clo và flo.

- Vì độ hòa tan của các ion bromua cao nên bromua kim loại có nhiều trong nước biển và nước hồ.

- Brom và hơi của brom đều rất độc, nếu tiếp xúc với da có thể gây bỏng nặng.
Câu 1: Nguyên tố X tạo nên chất khí duy trì sự hô hấp của con người và có nhiều trong không khí. Tên của nguyên tố X

A. Oxygen.

B. Nitrogen

C. Helium

D. Hydrogen

Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Các nguyên tố phi kim tập trung ở các nhóm VA, VIA, VIIA. B. Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA. C. Các nguyên tố kim loại có mặt ở tất cả các nhóm trong bảng tuần hoàn. D. Các nguyên tố lanthanide và actinide, mỗi họ gồm 14 nguyên tố được xếp riêng thành hai dãy ở cuối bảng.
Câu 3: Dãy nào sau đây gồm các nguyên tố đều là phi kim

A. F, O, Ca, C

B. Ca, N, Br, H

C. O, N, C, Br.

D. K, F, Ca, Mg

T6 3.Các nguyên tố khí hiếm
- Có 7 nguyên tố khí hiếm. Nguyên tử của chúng có lớp electron ngoài cùng bền vững nên khó biến đổi hoá học.

- Một số ứng dụng của khí hiếm:

+ He sử dụng trong kinh khí cầu.

+ Ne được dung trong đền LED

1. Sử dụng bảng tuần hoàn, hãy xác định vị trí (số thứ tự, chu kì, nhóm) của khí hiếm neon.
- nguyên tố neon (Ne) thuộc ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA
2.Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm các nguyên tố: A. Kim loại và phi kim B. Phi kim và khí hiếm C. Kim loại và khí hiếm D.Kim loại, phi kim và khí hiếm. Hãy chọn đáp án đúng nhất.
3.Cho các nguyên tố sau:

- Sử dụng bảng tuần hoàn, hãy cho biết trong các nguyên tố trên,

nguyên tố nào là kim loại, nguyên tố nào là phi kim.

- Nêu ứng dụng trong đời sống của một nguyên tố trong số

các nguyên tố trên. _Chú ý: Trong bảng tuần hoàn:_
_Chú ý: Trong bảng tuần hoàn:_
_- Các nguyên tố kim loại được thể hiện bằng màu xanh._
_- Các nguyên tố phi kim được thể hiện bằng màu hồng._
_- Các nguyên tố khí hiếm được thể hiện bằng màu vàng._
* Dựa vào bảng tuần hoàn ta xác định được Nguyên tố kim loại: Ba, Rb, Cu, Fe.
-Nguyên tố phi kim: P, Si.
-Ngoài ra nguyên tố Ne là khí hiếm.
*Ứng dụng trong đời sống của một nguyên tố trong số các nguyên tố trên:
- Copper (Cu): làm lõi dây dẫn điện, que hàn đồng, đúc tượng, nam châm điện từ, các động cơ máy móc,…
- Iron (Fe): Dùng để chế tạo các đồ dùng gia đình như dao, kéo, bàn ghế, máy giặt, bồn rửa bát; xây dựng công trình (nhà, cầu, đường sắt,…); khung xe (xe máy, xe đạp, ô tô,…);…
- Silicon (Si): là thành phần cơ bản tạo nên thủy tinh, ngoài ra được dùng làm chất bán dẫn trong các linh kiện điện tử, thành phần cấu tạo nên thép, gạch, xi măng,...
- Phosphorus (P): là nguyên liệu để sản xuất diêm, các loại thuốc súng, bom, đạn khói, phân bón,..
Câu 1: Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm

A. IA.

B. IIA.

C. VIIA.

D. VIIIA.

Câu 2: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các nguyên tố phi kim tập trung ở các nhóm VA, VIA, VIIA.

B. Các nguyên tố khí hiếm nằm ở nhóm VIIIA.

C. Các nguyên tố kim loại có mặt ở tất cả các nhóm trong bảng tuần hoàn.

D. Các nguyên tố lanthanide và actinide, mỗi họ gồm 14 nguyên tố được xếp riêng thành hai dãy ở cuối bảng.
Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron, lớp electron ngoài cùng có 2 electron. Vị trí của nguyên tố X là

A. Thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA

B. Thuộc chu kỳ 3, nhóm IIA.

C. Thuộc chu kỳ 2, nhóm IIIA

D. Thuộc chu kỳ 2, nhóm VIA

Câu 3: Nguyên tố X có số thứ tự 15 trong bảng tuần hoàn. Nguyên tố đó ở chu kì

A. 1

B. 2

C. 3.

D. 4

DẶN DÒ VỀ NHÀ
- Học bài
-Chuẩn bị bài mới BÀI 5. PHÂN TỬ - ĐƠN CHẤT - HỢP CHẤT
- Khái niệm đơn chất, hợp chất và phần tử?
- Ví dụ về đơn chất va hợp chất?
-Tính được khối lượng phần tử theo đơn vị amu
PHIẾU HỌC TẬP BÀI 4. SƠ LƯỢC VẼ BẢNG TUÂN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
*Họ và tên: ……………………………………………………………… *Lớp: ……………………………. Nhóm: …… *_Tìm hiểu vị trí trong bảng tuần hoàn, thể và tính chất của một số nguyên kim loại, phi kim, khí hiếm:_ *Hãy sắp xếp số đơn vị điện tích hạt nhân của các nguyên tố sau theo thứ tự tăng *Li, Na, N, Fe, Br. *Hãy cho biết số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử các nguyên tố Li, Na, N, Fe, Br. Giải thích. *Hãy tô màu xanh cho các nguyên tố kim loại, màu hồng cho các nguyên tố phi kim và màu vàng cho các nguyên tố khí hiếm trong bảng. *Hãy nêu ít nhất 2 tính chất (ví dụ: thể và màu sắc), ít nhất 3 ứng dụng của một nguyên tố kim loại, một nguyên tố phi kim và một nguyên tố khí hiếm bất kì trong bảng trên.