Bài 6 – GIỚI THIỆU
VỀ
LIÊN KẾT HOÁ HỌC
Điều gì giúp các
nguyên tử
có thể kết hợp với
nhau?

Liên kết
ion

Liên kết cộng
hoá trị

MỤC TIÊU BÀI
Trong bài học này,
chúng
ta
cần
giải
đáp
HỌC
những vấn đề nào?

Mô hình electron khí
hiếm
Nêu
được mô hình sắp

xếp electron trong vỏ
nguyên tử
của một số nguyên tố khí
He,
Ne,
hiếm.

N
e

Ar

Liên kết
ion
Nêu
được sự hình thành liên

N
a

Cl

kết
ion: các nguyên tử cho và
nhận electron để tạo ion có lớp
electron ngoài cùng giống
nguyên tử khíNaCl,
hiếm.

MgO

Liên kết cộng
hoá
trị
Nêu được sự hình thành liên

H

H

kết
cộng hoá trị: các nguyên tử
dùng chung electron để có lớp
electron ngoài cùng giống
H₂, O₂,
N₂,
H₂O,
nguyên
tử khí
hiếm.
CO₂

So sánh tính
chất
Chỉ ra được sự khác

nhau về
một số tính chất của hợp
chất ion và hợp chất
cộng hoá trị.

VÌ SAO CÁC NGUYÊN TỬ LIÊN KẾT VỚI
NHAU?

Khí
Tồn tại ổn hiếm
định, bền vững
trong tự nhiên

Nguyên tử
khác

Trong tự nhiên, khí hiếm tồn tại ở dạng đơn nguyên tử bền vững,
còn nguyên tử của các nguyên tố khác thường có xu hướng kết hợp với nhau bằng liên kết hoá học.

CÁC LIÊN KẾT HOÁ HỌC
ĐƯỢC HÌNH THÀNH NHƯ THẾ
NÀO?

QUAN
SÁT

H
e

He - Ne Ar N
e

A
r

+
2

+1
0

+1
8

2 electron
lớp ngoài
cùng

8 electron
lớp ngoài
cùng

8 electron
lớp ngoài
cùng

Hình 6.1. Mô hình cấu tạo electron của một số
nguyên tử khí hiếm

So sánh số electron lớp ngoài cùng của
He, Ne và Ar.

Em có
biết?
Helium là chất khí

hiếm, khó bị biến
đổi hoá học và rất
khó cháy, nổ nên
được dùng để
bơm khinh khí cầu
thay cho
hydrogen.

H
e

I. CẤU TRÚC ELECTRON BỀN VỮNG
CỦA
KHÍ
HIẾM
Đặc điểm của khí
hiếm

Khí hiếm tồn tại
dạng đơn nguyên
tử bền vững, khó bị
biến đổi hoá học.
Lớp electron ngoài
cùng có 8 electron,
riêng He có 2e.

+
2
a)
He

Hình
6.1

+1
0

b)
Ne

+
18

c)
Ar

Mô hình sắp xếp electron trong vỏ
nguyên tử khí hiếm

Điểm chung trong lớp electron ngoài cùng của
Ne và Ar là gì?

NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ KHÁC CÓ XU
HƯỚNG GÌ?

Nguyên tử các nguyên tố khác có xu hướng tham gia liên kết hoá học để
đạt
lớp electron ngoài cùng giống khí hiếm bằng cách nhường, nhận hoặc
dùng chung
Lớpelectron.

Nhường
electron

electron
ngoài cùng
giống khí
hiếm
Nhận
electron

Dùng chung
electron

Ba cách mà nguyên tử các nguyên tố khác có thể tham gia
liên kết hoá học là gì?

CÂU HỎI CỦNG CỐ

CÂU 1
Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm (trừ He)
là

1

A

1.

B

3.

C

5.

D

8.

Hãy chọn đáp án đúng.
KHTN 7 – Bài 6: Giới thiệu về liên kết hoá học

ĐÁP ÁN CÂU 1
Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm (trừ He)
là

1

A

1.

B

3.

C

5.

D

8.

Đáp án: D
Lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (trừ He có 2 electron).
KHTN 7 – Bài 6: Giới thiệu về liên kết hoá học