Trường THPT Cẩm Thủy I
GV: Phạm Hợp
Bộ môn: Hoá Học
Câu hỏi: Cho độ âm điện của các nguyên tố sau:
O= 3,44; Cl=3,16; Al=1,61; Na=0,93. Dựa vào hiệu độ âm điện hãy xác định liên kết hoá học trong các phân tử NaCl; AlCl3; Na2O; Al2O3; O2
ai là người xác định
Giá trị độ âm điện của các
Nguyên tố hoá học???
Em biết công trình khoa
Học nào khác của ông?
Pau-linh
Tiết: 30
Sự lai hoá obitan nguyên tử,
liên kết đơn, liên kết đôi,
liên kết ba
I. KháI niệm về sự lai hoá
a) Xét liên kết trong phân tử CH4
Công thức cấu tạo
Phiếu học tập
Viết cấu hình obitan nguyên tử của cacbon (Z=6) và H (Z=1)
Nhận xét số electron độc thân trong 2 nguyên tử
Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử CH4 bằng sự xen phử Obitan nguyên tử
Phân tử CH4 gồm 1 liên kết s-s và 3 liên kết s-p
I. KháI niệm về sự lai hoá
a) Xét liên kết trong phân tử CH4
Công thức cấu tạo
Vậy trong CH4 gồm 3 liên kết giống nhau p-s và 1 liên kết s-s
Thực nghiệm thấy 4 liên kết này là hoàn toàn giống nhau?
+ Góc liên kết bằng nhau= 109O28`
b. Thuyêt lai hoá
C tham gia liên kết: Đã tổ hợp "trộn lẫn" Giữa Ao-2s và 3Ao-2p tạo ra bốn Ao giống hệt nhau
Có bao nhiêu Ao tham
Gia trộn lẫn?
Tạo thành bao nhiêu
Ao lai hoá?
Vậy lai hoá là gì?
KháI niệm
Sự lai hoá obitan nguyên tử là sự tổ hợp "trộn lẫn" một số obitan trong một nguyên tử để được từng ấy obitan lai hoá giồng hệt nhau nhưng định hướng khác nhau trong không gian
II. Các kiểu lai hoá thường gặp
1. Lai hoá SP
- Lai hoá sp: tổ hợp 1Ao-s và 1Ao-p tạo ra 2 Ao lai hoá sp
Nằm thẳng hàng và hướng về 2 phía, đối xứng nhau
Góc liên kết là 180O
- Thường gặp trong các phân tử BeCl2, C2H2..
2. Lai hoá SP2
Tương tự như lai hoá sp
Lai hoá sp2 là sự tổ hợp của nhưng Ao nào?
Tạo ra bao nhiêu Ao lai hoá?
Hình dạng của Ao lai hoá
- Lai hóa SP2: 1Ao-s tổ hợp với 2 Ao-p tạo ra 3 Ao lai hoá
3Ao lai hoá nằm trong 1 mặt phẳng và định hướng từ tâm đến đỉnh của tam giác đều
Góc lai hoá: 120o
3. Lai hoá sp3
Là sự tổ hợp của: 1Ao-s và 3 Ao-p tạo ra 4 Ao lai hoá sp3
4 Ao lai hoá định hướng từ tâm đến 4 đỉnh của hình tứ diện đều
Góc liên kết 109o28`
- Lai hoá sp3 thường gặp ở các nguyên tử O, N, C trong phân tử H2O, NH3, CH4...
Vai trò của lai hoá là gì?
III. Nhận xét chung về lai hoá
- Thuyết lai hoá có vai trò giải thích hơn là tiên đoán dạng hình học của phân tử.
Vai trò của lai hoá là gì?
III. Nhận xét chung về lai hoá
- Thuyết lai hoá có vai trò giải thích hơn là tiên đoán dạng hình học của phân tử.
Bài tập
Dùng thuyết lai hoá để giải thích sự tạo thành liên kết trong phân tử H2O và NH3
Phân tử NH3
N: 2s22p3
- Nguyên tử N trong phân tử NH3 lai hoá sp3 tạo ra 4 Ao lai hoá (trong đó có 1 Ao lai hoá chưa cặp e chưa chia, không tham gia hình thành liên kết, và 3 Ao lai hoá chứa e độc thân xen phủ với 3 Ao 1s của 3 nguyên tử H tạo ra 3 liên kết đơn giữa 2 nguyên tử N và H)
- Góc liên kết= 107O(Do sự đẩy của căp electron chưa chia không tham gia liên kết)
Xin chân thành cám ơn!
Quý thầy cô và các em học sinh!