II - LIÊN KẾT ION
1.Sự hình thành ion
a) Ion
Phần tử mang điện được tạo ra từ nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử được gọi là ion
Ion dương (cation)
Ion mang điện tích dương được gọi là ion dương hay cation
Người ta gọi tên cation kim loại bằng cách đặt trước tên kim loại từ cation như cation liti ( Li+) …
Ion âm ( anion )
Các nguyên tử halogen khác và các nguyên tử phi kim như O, S có thể thu thêm 1,2 electron và trở thành các ion âm
Ion mang điện tích âm được gọi là ion âm hay anion
Người ta thường gọi tên các anion bằng tên gốc axit tương ứng VD F- ,Cl- lần lượt được gọi là ion florua, clorua
Ion O2- được gọi là ion oxyt
Ion đơn và Ion đa nguyên tử
Ion đơn nguyên tử là ion được tạo nên từ 1 nguyên tử VD Li+,Mg2+…
Ion đa nguyên tử là ion được tạo nên từ nhiều nguyên tử liên kết với nhau để thành 1 nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm VD ion sunfat ( SO42-)…
2. Sự hình thành liên kết ion
a) Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử
Xét sự hình thành liên kết ion trong phân tử Natri clorua (NaCl)
Sự hình thành liên kết ion
trong phân tử NaCl
Sự hình thành liên kết ion trong phân tử NaCl có thể tóm tắt bằng sơ đồ

Na + Cl Na+ + Cl-
1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p5 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6
Hai ion được tạo thành mang điện tích ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử NaCl
b) Sự tao thành liên kết ion
trong phân tử nhiều nguyên tử

Cl + Ca + Cl Cl- + Ca2+ + Cl-
3s23p5 3p64s2 3s23p5 3s23p6 3s23p6 3s23p6
Tương tự như sự hình thành phân tử NaCl, sự hình thành liên kết ion trong phân tử CaCl2 có thể biểu diễn bằng sơ đồ sau
Các ion Ca2+ và Cl- tạo thành mang điện tích ngược đấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên phân tử CaCl2
Kết luận
Liên kết ion là liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu
Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình
III – Tinh Thể Và Mạng Tinh Thể ion:
1. Khái niệm về tinh thể:
- Tinh thể được cấu tạo từ những nguyên tử, hoặc ion, hoặc phân tử.Các hạt này được sắp xếp 1 cách đều đặn, tuần hoàn theo 1 trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể.Các tinh thể thường có hình dạng không gian xác định.
2. Mạng tinh thể ion:
- Xét mạng tinh thể NaCl: Có cấu trúc hình lập phương.Các ion Na+ và Cl- nằm ở các nút của mạng tinh thể 1 cách luân phiên.Trong tinh thể NaCl, cứ 1 ion Na+ được bao quanh bởi 6 ion Cl-.Ngược lại, 1 ion Cl- được bao quanh bởi 6 ion Na+.
- Tinh thể NaCl được tạo bởi rất nhiều ion Na+ và Cl-, không có phân tử NaCl riêng biệt.Tuy vậy, khi viết công thức phân tử của muối Natri Clorua, để đơn giản người ta chỉ viết NaCl.Tương tự đối với các hợp chất ion khác như: KCl, MgCl2, … cũng viết như vậy.
2. Mạng tinh thể ion:
3. Tính chất chung của hợp chất ion:
- Ở điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở dạng tinh thể, có tính bền vững, thường có nhiệt độ nóng chảy & nhiệt độ sôi khá cao.Các hợp chất ion chỉ tồn tại ở dạng phân tử riêng rẽ khi chúng ở trạng thái hơi.
- Các hợp chất ion thường tan nhiều trong nước.Khi nóng chảy & khi hòa tan trong nước, chúng dẫn điện, còn trạng thái rắn thì không dẫn điện.
The End
The End
The End
The End
The End
The End
The End
The End