BÀI 42: LƯU HUỲNH



16
32
S
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
KLNT: 32
STT:16
Cấu hình e:
Cấu trúc electron của nguyên tử S

Cấu trúc phân tử S8











Lưu huỳnh nguyên chất

I.TÍNH CHẤT VẬT LÝ
1.Hai dạng thù hình của lưu huỳnh
2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất VL.
Hình; Mô hình cấu tạo vòng của phân tử lưu huỳnh
II. Tính chất hoá học
-Tính chất hoá học đặc trưng: tính oxi hoá và tính khử.
0 -2
1. Tính oxi hoá: S  S
a) Tác dụng với kim loại
Kim loại + S  Muối Sunfua
0 0 +3-2
Al + S  Al2S3
Chất khử chất oxi hoá nhôm Sunfua

0 0 +2-2
Cu + S  CuS
Chất khử chất oxh đồng(II)sunfua

0 0 +2-2
Hg + S  HgS
chất khử chất oxh thuỷ ngân sunfua
b) Tác dụng với hidro
0 0 +1-2
H2 + S  H2S
chất khử chất oxh hiđrosunfua
2. Tính khử : S0  S+4, S+6
Tác dụng với 1 số phi kim như oxi, flo…:
0 0 +4-2
S + O2  SO2
chất khử chất oxh khí sunfurơ
0 0 +6-1
S + F2  SF6
chất khử chất oxh lưu huỳnh hexaflorua
S
Lưu hoá cao su
Sx thuốc súng
Sx dược phẩm
Ứng dụng
Sản xuất H2SO4
IV. Sản xuất lưu huỳnh
Khai thác trong tự nhiên.
Sản xuất từ hợp chất.
H2S  S
- Đốt H2S trong đk thiếu không khí:
2H2S + O2  2S + 2H2O
- Dùng H2S khử SO2:
2H2S + SO2  3S + 2H2O
Lưu huỳnh ở dạng quặng
Sản xuất lưu huỳnh
Bài tập củng cố
Câu 1: Em hãy chọn phát biểu không đúng:
S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.
Hg phản ứng với S ngay ở nhiệt độ thường.
S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hoá.
Ở nhiệt độ cao,S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.
Câu 2 : Hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn sự biến đổi số oxi hoá của lưu huỳnh theo sơ đồ sau:

S0  S-2  S0  S+4  S+6
-2 0 +4 +6
S S S S
Tính oxi hóa
Tính khử