KIEÅM TRA BAØI CUÕ

Nung nóng hỗn hợp bột Fe với S ; sau khi phản ứng kết thúc, cho dung dịch axit HCl loãngvào , người ta thu được hỗn hợp khí.
Hỗn hợp khí đó là :
A- H2 , H2S
B- H2 và hơi lưu huỳnh
C- H2S và Cl2
D- H2 và Cl2
PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG MINH HOẠ

Fe + S → FeS
FeS+2HCl → FeCl2 + H2S 
Fe+2HCl → FeCl2 + H2 


TRU?NG THPT TR?N PHÚ
L?P 10C4
Bài 44: HIDRO SUNFUA
(H2S)



Giáo viên hu?ng d?n:Hoàng Kim Yến
Giáo sinh th?c t?p: D?ng Th? Sinh.

NỘI DUNG BÀI GIẢNG
I. Cấu tạo phân tử
II.Tính chất vật lí
III. Tính chất hoá học
1.Tính axít yếu
2.Tính khử mạnh
IV. Trang thái tự nhiên.Điều chế
V. Tính chất muối sunfua
I. C?U T?O PHÂN T?
Công th?c phân t? c?a hidro sunfua là H2S.
C?u hình electron c?a S là: 1s22s22p63s23p4 ?lớp ngoài cùng có 6e, trong đó có 2e độc thân (? đi?u ki?n co b?n).
Độ âm c?a S là 2,58.
Độ âm c?a H là 2,2.
Công th?c c?u t?o c?a hidro sunfua là
H - S - H
S? oxi hoá c?a S trong hidro sunfua là -2.
MÔ HÌNH CẤU TẠO PHÂN TỬ CỦA H2S VÀ H2O
K?t lu?n:Phân tử H2S có cấu tạo gần giống cấu tạo phân tử H2O


Trong phân tử H2S cặp electron chung lệch về phía nào?
Liên kết là liên kết gì?

Trong phân tử H2S hiêu độ âm điện là 0,38<1,7 nên liên kết giữa hiđro và oxi là liên kết cộng hóa trị có cực cặp electron chung lệch về phía lưu huỳnh
II. TÍNH CH?T V?T LÍ
H2S là khí không màu mùi tr?ng th?i, n?ng hon không khí


Tan đu?c trong nu?c.
R?t đ?c, m?t lu?ng nh? khí này có th? gây ng? đ?c (chóng m?t, hoa m?t, nh?c đ?u) cho ngu?i và động v?t.
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
TÍNH AXIT Y?U
Hidro sunfua tan trong nu?c t?o thành dung d?ch axit r?t y?u (y?u hon axit cacbonic), được gọi là axit sunfuhidric (H2S).

Trong phân t? H2S, hai nguyên t? H có kh? nang b? thay th? l?n lu?t b?i nguyên t? kim lo?i t?o mu?i trung hoà (S2-) và mu?i axit (HS-).

H2S là một điaxit:
H2S + 2NaOH ? Na2S + 2H2O

H2S + NaOH ? NaHS + H2O

Nếu nOH-:n H2S ?2 ?muối trung hòa

Nếu nOH-:n H2S ?1 ? muối axit

1< nOH-:n H2S < 2 ?cả hai loại muối



TÍNH KH? M?NH
Trong h?p ch?t H2S, nguyên t? S có s? oxi hóa th?p nh?t là-2. Do v?y tuỳ từng điều kiện mà
S-2 ? S0
S-2 ? S+4
S-2 ? S+6
Do v?y mà H2S có tính kh? m?nh.
M?T S? THÍ D? MINH H?A
Dung d?ch axit sunfuhidric ti?p xúc v?i không khí b? oxi trong không khí oxi hoá tr? nên v?n đục màu vàng:
? nhi?t d? cao, khí H2S cháy trong không khí v?i ng?n l?a màu xanh nh?t, H2S b? oxi hoá thành SO2:
2H2S-2 + O2 → 2SO2 + 2H2O
2H2S-2 + O2 → 2S0 + 2H2O
N?u không cung c?p dđ? không khí ho?c ? nhi?t độ không cao l?m thì H2S b? oxi hoá thành :
Clo có th? oxi hóa H2S thành H2SO4:
M?t s? ph?n ?ng không dđ?c trưng khác:
2H2S-2 + O2 ? 2S0 + 2H2O

H2S +4Cl2 +4H2OH2SO4 +8HCl
-2 0 +6 -1
IV.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN .ĐIỀU CHẾ
Trong tự nhiên hidro sunfua ? tr?ng thái khí và có trong m?t s? nu?c su?i, trong khí núi lửa,khí thoát ra t? ch?t protein b? th?i r?a.
Trong công nghi?p không s?n xu?t hidro sunfua.
Trong phòng thí nghi?m ngu?i ta dđi?u ch? hidro sunfua b?ng ph?n ?ng dùng axit m?nh cho tác d?ng v?i m?t s? mu?i sunfua, ch?ng h?n nhu dùng axit clohidric tác d?ng v?i mu?i s?t (II) sunfua:
V. TÍNH CH?T C?A MU?I SUNFUA
Mu?i sunfua c?a các kim lo?i nhóm IA, IIA (tr? Be) nhu Na2S, K2S,. tan trong nu?c và tác d?ng v?i các dung d?ch HCl, H2SO4 loãng sinh ra khí H2S:
Mu?i sunfua c?a m?t s? kim lo?i n?ng nhu PbS, CuS, HgS. không tan trong nu?c, không tác d?ng v?i dung d?ch HCl, H2SO4 loãng.
Mu?i sunfua c?a nh?ng kim lo?i còn l?i nhu ZnS, FeS.không tan trong nu?c, nhung tác d?ng v?i các dung d?ch HCl, H2SO4 loãng sinh ra khí H2S:
M?t s? mu?i sunfua có màu d?c trung: CdS (màu vàng), HgS, CuS, Ag2S, FeS, PbS (màu den).
C?NG C?
Ch?n câu tr? l?i đúng nh?t:
Các bình dđ?ng dung d?ch H2S trong phòng thí nghi?m thu?ng có màu vàng đ?c là vì:
A. H2S có màu vàng.
B. Dung d?ch ch?a H2S b? oxi trong không khí oxihoá.
C. C? A và B đều đúng
D. C? A và B dđ?u sai.
Đáp án:B
Cho ph?n ?ng hoá h?c:
Câu nào di?n t? đúng tính ch?t c?a các ch?t ph?n ?ng?
H2S là ch?t oxi hóa, H2SO4 là ch?t kh?.
H2S là ch?t kh?, KMnO là ch?t oxi hóa.
H2SO4 là ch?t kh?, KMnO là ch?t oxi hóa.
H2S là ch?t kh?, H2SO4 là ch?t oxi hoá.
Đáp án: Câu B.