LƯU HUỲNH
Lưu huỳnh có những tính chất hóa học nào?
Ứng dụng của lưu huỳnh trong cuộc sống?
Làm thế nào để khai thác lưu huỳnh?
NHÓM THỰC HIỆN
Nguyễn Thành Thiên Kim
Hoàng Kim Phước Lâm
Văn Phát Hoàng Trang
Nguyễn Hải Triều
Nguyễn Đoàn Ngọc Vân
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Nguyên tử S có 6 electron lớp ngoài cùng, có độ âm điện là 2,58.
Khi tham gia phản ứng với kim loại hoặc hidro, số oxi hóa của lưu huỳnh từ 0 xuống -2.
Khi lưu huỳnh phản ứng với các phi kim mạnh hơn thì số oxi hóa của lưu huỳnh từ 0 lên +4 hoặc +6.
=> Lưu huỳnh có tính oxi hóa và tính khử.
1. TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI VÀ HIDRO
Lưu huỳnh tác dụng với nhiều kim loại tạo ra muối sunfua
và với khí hidro tạo thành khí hidro sunfua.
S + Fe to FeS
S + H2 to H2S

Thủy ngân tác dụng với lưu huỳnh ngay ở nhiệt độ
thường:
Hg + S HgS

Trong những phản ứng hóa học trên, S thể hiện tính oxi
hóa.
2. TÁC DỤNG VỚI PHI KIM
Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng một
số phi kim mạnh hơn như flo, oxi, clo…
S + O2 t0 SO2
S + 3F2 t0 SF6
Trong các phản ứng hóa học này, S thể
hiện tính khử.
ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH
Lưu huỳnh có nhiều ứng dụng quan trọng trong công
nghiệp như:
90% được dùng để sản xuất H2SO4
10% lượng lưu huỳnh còn lại dùng để lưu hóa cao su, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, diêm, chất dẻo ebonit, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm trong công nghiệp…
TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH

Trong tự nhiên, lưu huỳnh có nhiều ở dạng đơn chất, tạo thành những mỏ lớn trong vỏ Trái Đất. Ngoài ra còn có ở dạng hợp chất như các muối sunfat, muối sunfua…
Khai thác lưu huỳnh bằng cách: dùng thiết bị đặc biệt để nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ để làm lưu huỳnh nóng chảy và đẩy lên mặt đất. Sau đó, lưu huỳnh được tách ra khỏi các hợp chất.
SẢN XUẤT LƯU HUỲNH TỪ HỢP CHẤT

Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí
2H2S + O2 2S + 2H2O

Dùng H2S khử SO2:
2H2S + SO2 3S + 2H2O
CÁM ƠN CÔ VÀ CÁC BẠN ĐÃ LẮNG NGHE!