CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC
BÀI 11. LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG TÁC
VAN DER WAALS (tiết 1)
I. MỞ ĐẦU
Hãy quan sát đoạn video sau và cho biết hiện tượng đặc biệt có trong video là gì ? Và giải
thích hiện tượng đó ?

Hãy quan sát đoạn video sau và cho biết hiện tượng đặc biệt có trong video là gì ? Và giải thích
hiện tượng đó ?

CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC
BÀI 11. LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG TÁC
VAN DER WAALS (tiết 1)
II. LIÊN KẾT HYDROGEN
Hãy thực hiện nhiệm vụ của PHT số 1 trong thời gian 10 phút, cử đại diện đứng dậy trả
lời tất cả các câu hỏi trong PHT

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1
HÃY THẢO LUẬN NHÓM VÀ HOÀN THÀNH CÁC CÂU HỎI SAU ( THỜI GIAN 1O PHÚT)
Câu 1: Quan sát hình 11.1 SGK Hãy so sánh sự phân cực giữa liên kết S-H và liên kết
O-H? Giải thích.
Câu 2: Quan sát hình 11.2, 11.3 SGK: cho biết bản chất của liên kết hydrogen
Câu 3: So sánh độ bền của liên kết hydrogen với liên kết cộng hoá trị và liên kết ion.

II. LIÊN KẾT HYDROGEN
1. Bản chất của liên kết hydrogen

Câu
Liên-kết
O-kết
H phân
cực hơn
S –H
điện
O >giữa
S. nguyên tử H (đã liên kết
- Kết1:luận:
Liên
hydrogen
giữaliên
cáckết
phân
tửvìlàđộ
lựcâm
hút
tĩnhcủa
điện
Câu
với một
2: Bản
nguyên
chất tử
là mang
lực hútđộtĩnh
âmđiện
điệngiữa
lớn, nguyên
thườngtử
là H
F,(đã
O, liên
N) ởkết
phân
vớitử
một
này
nguyên
với một
tử nguyên tử phi
mang
kim mang
độ âm
điện
điệntích
lớn,âm
thường
lớn (thường
là F, O, là
N)F,
ở phân
O, N)tử
còn
nàycặp
vớielectron
một nguyên
hoá trị
tử phi
chưa
kim
tham
mang
gia liên kết ở
điện
phântích
tử khác.
âm lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hoá trị chưa tham gia liên kết ở phân
- Liên
kết hydrogen được biểu diễn bằng dấu ba chấm (…)
tử
khác.
Câu 3: Kém bền hơn.

II. LIÊN KẾT HYDROGEN

2. Tìm hiểu vai trò và ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật
lí của nước.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: HÃY THẢO LUẬN NHÓM VÀ HOÀN THÀNH CÁC CÂU HỎI SAU GHI
KẾT QUẢ VÀO BẢNG NHÓM ( THỜI GIAN 15 PHÚT)
1. Vì sao ở điều kiện thường H2O ở trạng thái lỏng mà H2S ở trạng thái khí?
2. Quan sát hình 11.4 và 11.5 SGK và cho biết vì sao alcohol và NH3 tan tốt trong nước,
còn CH4 ít tan trong nước?
3. Giải thích vì sao khí HCl tan tốt trong nước, còn xăng lại không tan trong nước.
4. Quan sát hình bên dưới, giải thích vì sao 1
phân tử nước có thể tạo được tối đa 4 liên kết
hydrogen với 4 phân tử nước khác?

5. Quan sát hình 11.6 SGK và giải thích vì sao không nên ướp lạnh các lon bia, nước giải khát , …
trong ngăn đá của tủ lạnh?

II. LIÊN KẾT HYDROGEN

2. Tìm hiểu vai trò và ảnh hưởng của liên kết hydrogen tới tính chất vật
lí của nước.

Câu 1: H2O có liên kết Hydrogen liên phân tử bền chặt.
Kết luận: - H2O ở thể lỏng ở đều kiện thường.
Câu 2: Ancohol và NH3 tạo được liên kết Hyrogen với H2O, còn CH4 thì không.
- Có nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy cao hơn so với một số chất như H2S, CH4,…
Câu 3: H2O là dung môi có cực hòa tan tốt các chất có cực HCl. Còn xăng thì chất không cực,
- Nước là một dung môi tốt hòa tan được nhiều chất.
không tạo được liên kết Hydrogen với H2O nên không tan trong nước.
- Nước ở trạng thái rắn có thể tích lớn hơn nước ở trạng thái lỏng.
Câu 4: Vì Trong phân tử H2O thì mỗi H có thể tạo được một liên kết với O của phân tử H2O
khác, nguyên tử O còn 2 cặp e chưa liên kết nên có thể tạo được 2 liên kết hydrogen với 2
nguyên tử H của phân tử H2O khác.  Mỗi H2O có thể tạo tối đa 4 liên kết hydrogen với 4
phân tử H2O khác.
Câu 5: Vì nhiệt độ thấp làm nước hóa rắn làm tăng thể tích nước  Làm vỡ lon chứa.