BÀI 6

XU HƯỚNG BIẾN ĐỔI TÍNH
CHẤT CỦA NGUYÊN TỬ CÁC
NGUYÊN TỐ TRONG CÙNG 1
CHU KÌ VÀ TRONG 1 NHÓM.
GV: NGUYỄN ĐĂNG KHOA
TRƯỜNG THPT VIÊN AN

I. NỘI DUNG

I. CẤU HÌNH ELECTRON CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A.
Đặc điểm: Các electron lớp ngoài cùng bằng nhau(e hóa trị)
Cấu hình e tương tự thì tính chất tương tự
Cấu hình e tương tự thì tính chất tương tự
2Na + 2H2O ==> 2NaOH + H2
2K + 2H2O ==> 2KOH + H2
2N2 + 5O2

==> 2N2O5

4P +

==> 2P2O5

5O2

Sau mỗi chu kì các nguyên tố lập lại 1 cách tuần hoàn.

II. BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ
Trong cùng 1 chu kì đi từ trái sang phải bán kính nguyên tử
giảm dần.
Nguyên nhân: do z tăng dẫn đến lực hút hạt nhân với e lớp
ngoài cùng tăng. Trong khi đó số lớp e không đổi.
Trong cùng 1 nhóm đi từ trên xuống bán kính nguyên tử
tăng dần.
Nguyên nhân: do số lớp e tăng dần.

R

R↑
Số lớp ↑

z↑

III. ĐỘ ÂM ĐIỆN
Độ âm điện( χ: Si) là đại lượng đặc trưng cho khả năng hút
e của nguyên tử 1 nguyên tố khi hình thành liên kết hóa học
Trong cùng 1 chu kì đi từ trái sang phải độ âm điện của
nguyên tử các nguyên tăng dần.
Nguyên nhân: do z tăng dẫn đến lực hút hạt nhân với e lớp
ngoài cùng tăng. Trong khi đó số lớp e không đổi.
Trong cùng 1 nhóm đi từ trên xuống độ âm điện nguyên tử
các nguyên tố giảm dần.
Nguyên nhân: do số lớp e tăng dần.
Như vậy độ âm điện tỉ lệ nghịch với bán kính nguyên tử.

IV. TÍNH KIM LOẠI VÀ TÍNH PHI KIM
Tính kim loại là tính dễ cho e hình thành ion dương.
Tính phi kim là tính dễ nhận e hình thành ion âm.
Na – 1e ==> Na+
S + 2e ==> S 2Mg - 2e ==> Mg2+
Cl - 1e ==> Cl Al - 3e ==> Al 3+
Trong cùng 1 chu kì đi từ trái sang phải tính kim loại của
nguyên tử các nguyên giảm dần.
CK 3: Na > Mg > Al

P < S < Cl

Trong cùng 1 nhóm đi từ trên xuống tính phi kim nguyên
tử các nguyên tố tăng dần.
Nhóm IA: K >Na

IV. TÍNH KIM LOẠI VÀ TÍNH PHI KIM
So sánh tính kim loại của K với Al

>

>

>

The
end