SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TIỀN GIANG
A.KIẾN THỨC CẦN NẮM:
I.CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT
CỦA ĐƠN CHẤT HALOGEN
1.Cấu hình electron nguyên tử: ns2np5
2. Độ âm điện:
Giảm dần từ flo đến iot.

3.Tính chất hóa học:
Halogen là những phi kim có tính oxi hóa mạnh
Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot
Flo không có tính khử.
Các halogen khác có tính khử , tính khử tăng từ clo đến iot.
II.HỢP CHẤT CỦA HALOGEN
1.Hidro halogenua và axit halogenhidric
Tính axit tăng dần, tính khử tăng dần
HF HCl HBr HI
Độ bền giảm
Ở nhiệt độ thường, các hidro halogenua :
+đều là chất khí
+dễ tan trong nước tạo dung dịch axit halogenhidric

-Axit flohidric là axit yếu , có đặc tính ăn mòn thủy tinh
Với dung dịch AgNO3:
+ dung dịch florua không tác dụng
+ dung dịch clorua→ AgCl↓ màu trắng
+ dung dịch bromua → AgBr ↓ màu vàng nhạt
+ dung dịch iotua → AgI↓ màu vàng đậm
2.Hợp chất có oxi của halogen
III.PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ HALOGEN

B.BÀI TẬP
1.Câu B đúng
Dung dịch không tạo kết tủa với AgNO3 là NaF
2.Nhận biết:
* Cần chú ý rằng các dung dịch NaCl,NaBr,NaI đều không màu.
Hai thuốc thử nhận biết là : Cl2 và hồ tinh bột
*Cho hồ tinh bột vào các mẫu thử rồi dẫn khí clo vào từng mẫu thử.
-Chất phản ứng sinh ra iot làm hồ tinh bột hoá xanh chính là NaI do phản ứng:
Cl2 + 2NaI → 2 NaCl + I2
-Chất phản ứng sinh ra Br2 có màu nâu đỏ chính là NaBr do có phản ứng:
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
-Chất còn lại là NaCl.
3.Dựa vào sơ đồ phản ứng, ta có:
A: Cl2 ; B: HCl ; C: HClO
Các phương trình phản ứng:

4.
*Dung dịch nước brom tồn tại các chất Br2, HBr, HBrO và H2O do khi hoà tan trong nước brom phản ứng một phần với nước theo phản ứng:



Nước brom chứa Br2,HBrO là những chất có tính oxi hoá mạnh; còn HBr có tính khử

*Dẫn khí A không màu vào nước brom thấy màu vàng của nước brom biến mất→ khí A đã tác dụng với brom.
Vì Br2 là chất oxi hoá mạnh , suy ra khí A phải có tính khử , chẳng hạn như: SO2, C2H4,C2H2...
SO2 + Br2+ 2H2O → 2HBr + H2SO4
SO2 + HBrO + H2O →HBr + H2SO4
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
C2H2 + 2 Br2 → C2H2Br4
*Dẫn khí B không màu qua nứơc brom thấy dung dịch sẫm màu hơn chứng tỏ có thêm một lượng Br2 xuất hiện, nghĩa là đã xảy ra sự oxi hoá ion bromua trong HBr thành Br2. Vậy khí B phải có tính oxi hoá mạnh hơn brom. Khí B có thể là OF2:
OF2 + 4HBr→2Br2 + H2O + 2HF

5.
-Ta có thể loại bỏ clo bằng cách cho loại brom trên vào dung dịch KBr dư , clo sẽ bị loại bỏ do phản ứng :
Cl2 + 2KBr → KCl + Br2
-Sau đó đun nhẹ hỗn hợp sau phản ứng , brom dễ bay hơi tách ra khỏi hỗn hợp và được ngưng tụ.
6.
a.Có thể kiểm tra sự có mặt của clo trong khí nitơ bằng cách dẫn loại khí nitơ này qua dung dịch chứa KI và hồ tinh bột.Nếu thấy có màu xanh xuất hiện chứng tỏ trong N2 có lẫn Cl2.
Cl2 + 2 KI → Br2 + 2KCl
b. Để kiểm tra sự có mặt của khí hiđroclorua có lẩn trong nitơ, ta dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch AgNO3, nếu xuất hiện kết tủa trắng , chứng tỏ trong nitơ có lẫn HCl.
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
7.a.Brom
b.Natri clorua
c.Clo
d.bạc bromua
e.Hiđro clorua
f.muối ăn
g.Clo
h.Iot
i.clo
8.* Số mol các chất đề cho:

-Phương trình phản ứng:

x x 3x/2
y y/4 3y/4
-Đặt x, y lần lượt là số mol KClO3 phân huỷ theo (1), (2).
-Giải hệ (3) và (4): x = 0,4 mol, y = 0,2 mol
% KClO3 đã phân huỷ theo(1):
% KClO3 đã phân huỷ theo(2):
100 – 66,67 = 33,33%
9.số mol các chất đề cho:
-Nhận xét: Khi cho AgNO3 vào hỗn hợp (KBr,NaI), sau khi lọc bỏ kết tủa ( AgBr, AgI), nước lọc thu được còn có phản ứng với HCl→ trong nước lọc còn AgNO3 dư và như vậy KBr và NaI đã phản ứng hết với AgNO3.
-Phương trình phản ứng:
a a a a
b b b b
0,02 0,02 0,02 0,02
-Đặt số mol KBr là a mol, số mol NaI là b mol
-Ta có hệ phương trình:

*Số mol khí HCl bằng số mol axit HCl.
-Thể tích khí HCl đã dùng :
0,02.22,4 = 0,448 lít (đktc)
10.
Gọi a là số mol HBr, b là số mol HCl.
Ta có:
% theo thể tích bằng % theo số mol