CHÀO MỪNG QUÝ THẦY, CÔ VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP!
LỚP 10
CHÀO MỪNG HỘI THI GIÁO VIÊN GIỎI CẤP TỈNH
GV:Kim Chung
TRƯỜNG THPT DTNT N’TRANGLƠNG-ĐẮCLẮC
Môn: HOÁ HỌC
U
Câu 1: Khi cho SO2 tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1: 2 về số mol ta thu được muối có tên gọi là gì?
Câu 2:Tên của chất X còn thiếu trong phản ứng sau:
Ag + X + O2  Ag2S + H2O
Câu 3:Tên của chất Y cón thiếu trong phản ứng sau:
Y + O2  Fe2O3 + SO2
Câu 4:Tên của chất Z cón thiếu trong phản ứng sau:
SO2 + Br2 + H2O  HBr + Z
Câu 5:Tên chất rắn thu được khi cho SO2 tác dụng với H2S?
N
Câu 6:Khi cho khí SO2 vào nước ta thu được dung dịch có tên gọi là gì?
S
U
R
F
U
Ơ
Gợi ý: Khí này rất độc, nó có thể gây ô nhiễm môi trường, mưa axit, nó vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Đáp án
Đáp án câu 5: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
Đáp án câu 4:
SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4
Đáp án câu 2:
4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O
Đáp án câu 1:
SO2 +2 NaOH  Na2SO3 + H2O.
Đáp án câu 3: 4FeS2 + 11O2 2 Fe2O3 + 8SO2
BÀI 45
HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH
LUYỆN TẬP
Tiết 71
Phiếu học tập số 1
Câu 1: Viết PTPƯ chứng minh SO2 là một oxit axit?
Câu 2: Viết PTPƯ thực hiện dãy biến hóa, chỉ rõ vai trò của các chất trong phản ứng?
Câu 1: Phương trình
chứng minh SO2 là một oxit axit.
SO2 + H2O  H2SO3
SO2 + Na2O  Na2SO3
SO2 + NaOH  NaHSO3
SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O
Đáp án
Đáp án
2) SO2 + 2H2S 3S +2 H2O
3) S + O2 SO2
4) 2SO2 + O2 2SO3
1) 2H2S + 3O2 dư 2SO2 + 2H2O
5) SO3 + H2O  H2SO4
Câu 2:Thực hiện dãy biến hóa
Dạng 1
BÀI TẬP VẬN DỤNG LÍ THUYẾT TÍNH CHẤT HÓA HỌC
Thực hiện dãy biến hóa
Hoàn thành phương trình phản ứng.
Xác định vai trò các chất phản ứng.
Bài tập: Ghép sản phẩm ở cột (II) cho phù hợp với chất phản ứng ở cột (I)
Cột I
1. SO2 + O2 
2. SO2 + Br2 +H2O 
3.SO2 + H2S 
4.SO2 + H2O 
Cột II






H2SO3
B. H2S + HBr
C. H2SO4 + HBr
D. H2SO4
E. SO3
F. S + H2O
Bài tập trắc nghiệm
Khí SO2 rất độc, để tránh độc người ta nên sục khí này vào dung dịch nào sau đây?
A. H2O
B. Ca(OH)2
C.Na2SO3
D.HCl
Đúng rồi
Rất tiếc!
Bài tập trắc nghiệm
Em hãy nêu hiện tượng khi sục khí SO2 đến dư vào dung dịch Br2 hoặc dung dịch thuốc tím?
A. Cả hai dung dịch không mất màu.
B. dung dịch brom không mất màu, dung dịch thuốc tím mất màu.
C.Dung dịch brom mất màu, dung dịch thuốc tím không mất màu.
D. Cả hai dung dịch đều bị mất màu.
Đúng rồi
Rất tiếc!
TN
Dạng 2
BÀI TẬP NHẬN BIẾT
Phiếu học tập số 2
Nhận biết 3 lọ đựng khí riêng biệt:
SO2, O2 , CO2
Đáp án
Dạng 3
BÀI TOÁN SO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM.
Cho khí SO2 tác dụng với dung dịch kiềm( vd: NaOH,KOH...)
Bước 1: Tính số mol SO2, số mol NaOH.
Bước 2: Tính tỉ lệ k =
Bước 3: Dựa theo k để viết phương trình phản ứng và tính toán theo phương trình để suy ra yêu cầu của đề bài.
Nếu k<1 hoặc k=1thì
SO2 + NaOH  NaHSO3 (1)
Nếu k>2 hoặc k=2 thì
SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O (2)
Nếu 1Dạng 3
Ví dụ : Cho 5,6 lít SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được muối gì? Khối lượng là bao nhiêu?
Đáp án
Ta có:
Vậy :
Suy ra tạo muối NaHSO3
PTPƯ: NaOH + SO2  NaHSO3
0,25
0,25
0,25
Vậy khối lượng muối NaHSO3 là:
m = 0,25 .(23+1+32+48) = 26 (g )
Bài tập trắc nghiệm
Cho 3,36 lít SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được muối gì?
A. NaHSO3
B. Na2SO3
C.Na2SO3 và NaOH dư
D.NaHSO3 và Na2SO3
Đúng rồi
Rất tiếc!
Dạng 2
BÀI TẬP NHẬN BIẾT
H2S + Pb(NO3)2 
PbS ↓+ HNO3
SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 
K2SO4 + 2H2SO4 + 2MnSO4
Bài 2: Nhận biết 4 lọ đựng khí : SO2, H2S, O2, CO2
SO2
H2S
Khí độc
Là 1 oxit axit
Vừa có tính oxi hóa,Vừa có tính khử
Là 1 axit yếu
Có tính khử mạnh
Có khả năng tạo 2 muối NaHSO3 và Na2SO3
Có khả năng tạo 2 muối NaHS và Na2S
Chất khí
Chất lỏng, nóng cháy ở 17 0C
Đều là một
oxit axit
Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử .
Chỉ có tính oxi hóa.