Violet
Baigiang

Tìm kiếm theo tiêu đề

Tin tức thư viện

Khắc phục hiện tượng không xuất hiện menu Bộ công cụ Violet trên PowerPoint và Word

12099162 Kính chào các thầy, cô. Khi cài đặt phần mềm , trên PowerPoint và Word sẽ mặc định xuất hiện menu Bộ công cụ Violet để thầy, cô có thể sử dụng các tính năng đặc biệt của phần mềm ngay trên PowerPoint và Word. Tuy nhiên sau khi cài đặt phần mềm , với nhiều máy tính sẽ...
Xem tiếp

Quảng cáo

Hỗ trợ kĩ thuật

Liên hệ quảng cáo

  • (024) 66 745 632
  • 096 181 2005
  • contact@bachkim.vn

Tìm kiếm Bài giảng

Bài 2. Một số oxit quan trọng

Wait
  • Begin_button
  • Prev_button
  • Play_button
  • Stop_button
  • Next_button
  • End_button
  • 0 / 0
  • Loading_status
Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...
Nhấn vào đây để tải về
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Ngyễn Thị Xuân (trang riêng)
Ngày gửi: 09h:02' 17-08-2020
Dung lượng: 18.2 MB
Số lượt tải: 650
Số lượt thích: 0 người
HÓA HỌC LỚP 9
NGƯỜI HƯỚNG DẪN: TRẦN HUY HOÀNG
KIEM TRA BÀI CŨ
? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit bazơ.
? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit axit.
BÀI 2 (2 tiết):
MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG
 
A. CANXI OXIT
NHẮC LẠI KIẾN THỨC CŨ
I. CANXI OXIT CÓ NHŨNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO?
- Chất rắn , màu trắng nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (25850C).
- Có đủ tính chất một oxit bazơ.
1. Tác dụng với nước:
Thí nghiệm: SGK H1.2
PTHH
CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r)
Ca(OH)2 tan ít trong nước , phần tan tạo thành dung dịch bazơ.
I. CANXI OXIT CÓ NHŨNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO?
2. Tác dụng với axit:
Thí nghiệm: SGKh1.3
PTHH của phản ứng.
CaO(r)+2HCl (dd)  CaCl2 (dd) + H2O(l)
? CaO để lâu ngoài không khí bị vón lại do đâu giảm chất lượng ? Viết PTHH minh họa cho phản ứng CaO với oxit .
I. CANXI OXIT CÓ NHŨNG TÍNH CHẤT HÓA HỌC NÀO?
3. Tác dụng với oxit axit:
Do canxi oxit tác dụng với CO2
trong không khí
PTHH
CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r)
Dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyện liệu cho công nghiệp hóa học .
Dùng để khử chua, xử lí nước thải , sát trùng , diệt nấm , khử độc môi trường…
II. CANXI OXIT CÓ NHŨNG ỨNG DỤNG GÌ?
? Từ tính chất hóa học CaO ta rút ra kết luận gì về ứng dụng của nó.
III. SẢN XUẤT CANXI OXIT NHƯ THẾ NÀO?
1. NGUYÊN LIỆU:
Đá vôi và chất đốt ( than đá , củi, dầu , khí tự nhiên …).
Nguyên liệu sản xuất CaO là gì?
2. CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC XẢY RA:
PTHH :
C(r) + O2 (k) CO2 (k)
CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)
Mô tả cách sản xuất vôi, viết PTHH minh họa.
HUONG DẪN LÀM BÀI TẬP:
Làm bài tập 1 , 2 SGK
1.a. Lấy mỗi chất một ít hòa tan vào nước cho phản ứng với CO2 chất nào cho kết tủa màu trắng thichát ban đầu là CaO , chất kia là Na2O . PTHH :
CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r)
CO2(r)+Ca(OH)2(dd)CaCO3(r)+H2O (l)
b. Dẫn 2 khí qua nước vôi trong , khí làm đục nước vôi trong là CO2 , khí kia là oxi .
PTHH :
CO2 (r)+Ca(OH)2 (dd)CaCO3 (r)+H2O (l)
2. a. Lấy mỗi chất 1 ít cho vào nước chất tan là CaO , chất kia là CaCO3 .
PTHH : CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r)
b. Hòa tan 2 oxit trên vào nước chất tan là CaO , CuO không tan , hoặc hòa vtan mỗi chất 1 ít vào HCl chất tạo dung dịch màu xanh lam là CuO .
PTHH :CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (r)
CaO(r) + 2HCl(dd)CaCl2 (dd) +H2O(l)
CuO(r) +2HCl (dd) CuCl2(dd) +H2O(l)
. Hướng dẫn làm bài tập ( 4/)
Làm bài tập 3 , 4 bài toán tính theo PTHH phải tính số mol, viết PTHH suy ra số mol chất cần tìm tính lượng chất cần tìm . Xem tiếp phần B // LƯU HUỲNH ĐIOXIT\\.


Ca  CaO CaCO3  CO2


CaCO3  CaO  Ca(OH)2  CaCl2  Ca(NO3)2
HUONG DẪN LÀM BÀI TẬP:
Ca(OH)2
CaCl2
a. Viết PTHH minh họa tính chất hóa học CaO ? Vì sao nói CaO là oxit bazơ
B. Nêu ứng dụng và viết PTHH sản xuất vôi? phản ứng trên thuộc loại phản ứng gì?
Giải bài tập 4 tr 9
Dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyện liệu cho công nghiệp hóa học.
Dùng để khử chua, xử lí nước thải, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường…
C(r) + O2 (k) CO2 (k)
CaCO3 (r) CaO(r) + CO2 (k)
Hs : giải
Số mol CO2 :
a.PTHH
CO2 (r) +Ba(OH)2 (dd)BaCO3(r)+H2O (l)
1mol 1mol 1mol
0,1mol 0,1mol 0,1mol
b. Nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2
CM=
c. Khối lượng BaCO3 :
0,1x197 = 19,7(g)

KIEM TRA BÀI CŨ
BÀI 2 (2 tiết):
MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG
 
B. LƯU HUỲNH DIOXIT
NHẮC LẠI KIẾN THỨC CŨ
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ?

Là chất khí không màu , mùi hắc , độc , nặng hơn không khí ( 2,2 )
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ?

1. Tác dụng với nước:
SO2(k) + H2O(l)  H2SO3 (dd)
SO2 gây ô nhiễm không khí gây mưa axit
? Mô tả cách tiến hành thí nghiệm SO2 với H2O? Viết PTHH của phản ứng
Mưa axit
Cây chết khô do mưa axit
Lá cây bị dính mưa axit
Cây chết khô do mưa axit
Những tác hại của mưa axit đến động vật, tác phẩm nghệ thuật, công trình xây dựng……
Lắng đọng của mưa axit
Người bị mắc bệnh viêm phổi
BT 1: Mưa axit
Hãy đọc đoạn văn bản trích dẫn sau:
Mưa axit được phát hiện ra đầu tiên năm 1952 nhưng đến những năm 1960 thì các nhà khoa học mới bắt đầu quan sát và nghiên cứu về hiện tượng này. Thuật ngữ “mưa axit” được đặt ra bởi Robert Angus Smith vào năm 1972. Trong thành phần các chất đốt tự nhiên như than đá và dầu mỏ có chứa một lượng lớn lưu huỳnh, còn trong không khí lại chứa nhiều nitơ. Quá trình đốt sản sinh ra các khí độc hại như - lưu huỳnh đioxit (SO2) và nitơ đioxit (NO2). Các khí này hòa tan với hơi nước trong không khí tạo thành các axit sunfuric (H2SO4) và axit nitric (HNO3). Khi trời mưa, các hạt axit này tan lẫn vào nước mưa, làm độ pH của nước mưa giảm. Nếu nước mưa có độ pH dưới 5,6 được gọi là mưa axit. Do có độ chua khá lớn, nước mưa có thể hòa tan được một số bụi kim loại và oxit kim loại có trong không khí như oxit chì,... làm cho nước mưa trở nên độc hơn nữa đối với cây cối, vật nuôi và con người. Trong đề tài “Đánh giá hiện trạng mưa axit ở Việt Nam” của Viện Khoa học Khí tượng Thủy văn và Môi trường, ở các thành phố công nghiệp lớn như Hà Nội, Hải Phòng, Đà Nẵng, TP HCM, … lượng mưa axit luôn cao hơn gấp 2 tới 3 lần so với các khu vực có giá trị sinh thái cao như Cúc Phương, Nha Trang, Cà Mau...
Câu hỏi 1:Theo em, hiện tượng mưa axit trong văn bản này đề cập đến những loại đơn chất, hợp chất nào?
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ?
2. Tác dụng với bazo:
PTHH
SO2(k)+Ca(OH)2(dd) CaSO3(r) +H2O(l)
Mô tả cách tiến hành thí nghiệm SO2 với Ca(OH)2? cho biết dấu hiệu nhận biết phản ứng xảy ra? Viết PTHH
? SO2 phản ứng được oxit bzơ nào, tạo sản phẩm gì? nêu thí dụ minh họa
I. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ?
3. Tác dụng với oxit bazo:
Như : Na2O , CaO …
SO2(k) + Na2O(r)  Na2SO3(r)
Kết luận : Lưu huỳnh đioxit là oxit axit
- Sản xuất H2SO4
- Làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy ; làm chất diệt nấm mốc…
II. LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHŨNG ỨNG DỤNG GÌ?
? Những ứng dụng quan trong SO2 là gì
III. SẢN XUẤT LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO?
1. TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
- Cho muối sunfit tác dụng với axit (HCl, H2SO4 l ) thu bằng cách đẩy không khí.
PTHH
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+ SO2(k)
- Đun nóng H2SO4 đ với Cu:
? Hãy cho biết cách tiến hành điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm.
2. TRONG CÔNG NGHIỆP:
- Đốt S trong không khí:
S(r) + O2 (k)
-Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2
Ngyên liệu sản xuất SO2 trong công nghiệp là gì? Vì sao phải dùng nguồn nguyên liệu đó
HUONG DẪN LÀM BÀI TẬP:
làm bài tập 1, 3, 4
1. SO2(k)+Ca(OH)2(dd)CaSO3(r) + H2O(l)
SO2(k) + H2O(l)  H2SO3 (dd)
SO2(k) + Na2O(r)  Na2SO3(r)
H2SO3(dd)+Na2O(r)Na2SO3(r) + H2O(l)
Na2SO3(r)+H2SO4Na2SO4(dd)+H2O(l)+SO2(k)
3. Khí hiđro , oxi vì CaO là oxit bazơ có tính hút ẩm mạnh và phản ứng được với CO2 , SO2 .
4. a.CO2, SO2 , O2 . b.H2 , N2 .
c. H2 . d. CO2, SO2 .
e. CO2 . g. CO2, SO2 .
Hướng dẫn HS làm bài tập và chuẩn bị bài sau
Bài 2 # 2 tr9 , 5 dựa vào phần điều chế SO2 , 6 # bài 4 tr 9 .
Xem trước bài 3 // Tính chất hóa học axit\\ .
HUONG DẪN LÀM BÀI TẬP:
 
Gửi ý kiến