BÀI THUYẾT TRÌNH CỦA NHÓM 7

Thực hiện:Nguyễn Quang Quyền
Nguyễn Hoàng Oanh
Nguyễn Bùi Duy Linh
Vũ Minh Trí
Bài 23: LIÊN KẾT KIM LOẠI
I.Khái niệm về liên kết kim loại
II.Mạng tinh thể kim loại
1.Một số kiểu mạng tinh thể
2.Tính chất của tinh thể kim loại
I.Khái niệm về liên kết kim loại:
- Ở điều kiện thường hầu hết các kim loại thường tồn tại dưới dạng tinh thể trừ Hg.
- Trong tinh thể kim loại, ion dương ở những nút mạng của tinh thể. Các electron liên kết yếu với hạt nhân dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể. Lực hút giữa các electron này và các ion dương tạo nên liên kết kim loại.


Liên kết kim loại là liên kết được hình thành
giữa các kim loại và ion kim loại trong mạng
tinh thể do sự tham gia của các electron
tự do.
II.Mạng tinh thể kim loại:
1.Một số kiểu mạng tinh thể:
- Có 3 dạng tinh thể phổ biến:
a.Dạng lập phương tâm khối
b.Dạng lập phương tâm diện
c.Dạng lục phương
a.Dạng lập phương tâm khối:
-Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương.
VD: nhóm IA(Li,Na,K,Rb),Fe…..
b.Dạng lập phương tâm diện:
-Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương.
VD: Ca,Sr,Al,Cu,Ag,Au,Pb….
c.Dạng lục phương
-Các nguyên tử và ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lục giác đứng và 3 nguyên tử ion nằm phía trong của hình lục giác.
VD:Be,Mg,Co,Zn,… (tự kiếm hình)
Khi cần ta có thể dùng bảng”Kiểu cấu trúc mạng tinh thể phổ biến của một số kim loại trong bảng tuần hoàn”(Hình 3.1)
So sánh cấu trúc lập phương tâm diện và lụcphương
Lập phương tâm diện
▪Kém bền hơn lục phương
▪Là cấu trúc lập phương với 8 nguyên tử ở các đỉnh hình lập phương cấu trúc này chứa 2 nguyên tử trong 1 ô nguyên tố.
Lục phương
▪Bền vững hơn lập phương tâm diện
▪Cấu trúc này chứa 6 nguyên tử trong 1 ô