Trường THPT Thanh Đa
Lớp 11A1
CHƯƠNG II: NHÓM NITƠ
KHÁI QUÁT VỀ NHÓM NITƠ
Bài 9
NỘI DUNG
I- VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
II- TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ
Cấu hình electron nguyên tử
Sự biến đổi tính chất của các đơn chất
Tính oxi hóa - khử
Tính kim loại - phi kim

3. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT
a. Hợp chất với hidro
b. Oxit và hidroxit
VỊ TRÍ CỦA NHÓM NITƠ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
Nhóm Nitơ gồm các nguyên tố: Nitơ (N), photpho (P), asen (As), antimon (Sb) và bitmut (Bi).
Chúng đều thuộc các nguyên tố p
II. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM NITƠ
Cấu hình electron nguyên tử
Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử là ns2np3 (có 5 electron)
* Ở trạng thái cơ bản:
=> Có 3 electron độc thân.
* Ở trạng thái kích thích
VD:
P (Z= 15): 1s22s22p63s23p33d0
Qua kích thích =>
=> Có 5 electron độc thân, do đó trong 1 số hợp chất, chúng không có hóa trị 5.
2. Sự biến đổi tính chất của các đơn chất
Tính oxi hóa - khử
Trong các hợp chất các nguyên tố nhóm Nitơ có số oxi hóa cao nhất là +5. Ngoài ra, chúng còn có các số oxi hóa +3 và -3. Riêng Nitơ còn có thêm số oxi hóa +1, +2 và +4.
Tóm lại số oxi hóa của Nitơ là: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5.
Do có khả năng tăng và giảm số oxi hóa trong các phản ứng hóa học nên nguyên tử các nguyên tó nhóm Nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử.
b. Tính kim loại và phi kim
- Khi đi từ trên xuống dưới (từ Nitơ ? Bitmut), tính kim loại của chúng tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần do đó Nitơ và Photpho là phi kim còn Antimon, Bitmut thì tính kim loại trội hơn.
3. Sự biến đổi tính chất của các hợp chất
Hợp chất với H2
Tất cả nguyên tố nhóm Nitơ đều tạo được hợp chất khí với H2 có công thức chung là RH3 (hidrua). Độ bền của các Hidrua này giảm dần từ NH3 ? BiH3, dung dịch của chúng không có tính axit.
b. Oxit và hidroxit
- Từ Nitơ ? Bitmut, tính axit của các oxit và hodroxit tương ứng giảm dần đồng thồi tính bazo của chúng tăng dần.
The end