Kính chào thầy cô và các bạn
Bài 41 Tiết 63 : Oxi
I. Cấu tạo phân tử
Cấu hình electron
của nguyên tử oxi:


CTCT : O=O
Hai nguyên tử liên kết với nhau
bằng liên kết cộng hóa trị không phân cực
II. Tính chất vật lí
Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, ít tan trong nước, hóa lỏng ở -183
III. Trạng thái tự nhiên
Oxi không khí là sản phẩm của quá trình quang hợp
Các hiện tượng chặt phá rừng, cháy rừng
Tích cực trồng rừng và bảo vệ rừng
IV. Tính chất hóa học
Nguyên tố oxi có độ âm điện lớn (3,44)
Nguyên tố oxi có 6 e lớp ngoài cùng

Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động có tính oxi hóa mạnh.
Trong hầu hết các hợp chất oxi có số oxi hóa -2 ( trừ , , )
1. Tác dụng với kim loại
Oxi tác dụng hầu hết các kim loại ( trừ Au, Pt...)


2. Tác dụng với phi kim
Tác dụng với hầu hết các phi kim ( trừ halogen )
3. Tác dụng với hợp chất
- Tất cả các hợp chất hữu cơ đều cháy trong oxi


-Tác dụng với các hợp chất vô cơ có tính khử

IV. Ứng dụng của oxi
( SGK)
Điều chế oxi
1. Trong phòng thí nghiệm
Nguyên tắc : Phân hủy các hợp chất chứa oxi kém bền với nhiệt


2. Trong công nghiệp
a, Từ không khí
b, Từ nước