Sự phân bố e vào các lớp trong nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kỳ 2 và 3
Chu kỳ 2
Chu kỳ 3
Nhận xét: số e l?p ngoài cùng trong nguyên tử các nguyên tố cùng một chu kỳ tăng từ 1 đến 8
Khi điện tích hạt nhân tăng, tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn:
Khối lượng nguyên tử
Số lớp electron
Số electron lớp ngoài cùng
Số electron trong lớp vỏ nguyên tử
Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, có sự biến đổi tuần hoàn số e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố làm cho tính chất các nguyên tố biến thiên tuần hoàn
sự biến đổi tính kim loại, phi kim
của CÁC nguyên tố hóa học
I. Tính kim loại, phi kim
Nguyên tử càng dễ mất electron, tính kim loại càng mạnh.
Tính kim loại:
Ví dụ:
? Na có tính kim loại
là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron trở thành ion dương.
Nguyên tử càng dễ nhận electron, tính phi kim càng mạnh.
Tính phi kim:
Ví dụ:
? Oxi có tính phi kim
(n = 3, 2, 1)
là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận electron trở thành ion âm.
(Bán kính nguyên tử tính bằng A0)
Chu kỳ 3
Quy luật biến đổi tính kim loại - phi kim:
Tính kim loại giảm dần
Tính phi kim tăng dần

Quy luật biến đổi tính kim loại - phi kim:
Giải thích:
- Trong 1 chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần
- số lớp e không đổi
Z tăng
s? e ng/cùng tang
sức hút của nhân với e ng/cùng tăng
bán kính ngtử giảm
?
Trong 1 chu kỳ
Na Mg Al Si P S Cl
Ví dụ: Chu kỳ 3
KL điển hình
Kim loại
KL nhưng hidroxit lưỡng tính
Phi kim
Phi kim
Phi kim
PK điển hình
Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái sang phải:
a.Tính KL tăng dần, tính PK giảm dần
b.Tính KL giảm dần, tính PK tăng dần
c.Tính KL tăng dần, tính PK tăng dần
d.Tính KL giảm dần, tính PK giảm dần
Cho 3 nguyên tố :
A( Z = 3) B( Z = 4) C( Z = 6)
Tính kim loại của:
a) A > B > C
b) A < B < C
c) C < A < B
d) C > A > B
Quy luật biến đổi tính kim loại - phi kim:
- Trong 1 phân nhóm chính, đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần.
Giải thích:
- Z tăng - số lớp e tăng dần
bán kính nguyên tử tăng nhanh
Trong 1 phân nhóm chính
tính kim loại tăng dần từ Li đến Fr theo chiều tăng bán kính nguyên tử .
1
2 1
2 8 1
2 8 8 1
2 8 18 8 1
2 8 18 18 8 1
2 8 18 32 18 8 1
Tính kim loại tăng dần
Ví dụ: nhóm IA
Fr dễ mất e nhất nên nó là kim loại mạnh nhất trong nhóm.
Trong 1 phân nhóm chính, khi đi từ trên xuống dưới:
b.Tính KL giảm dần, tính PK giảm dần
a.Tính KL tăng dần, tính PK tăng dần
c.Tính KL tăng dần, tính PK giảm dần
d.Tính KL giảm dần, tính PK tăng dần
Cho các nguyên tố ở nhóm VIIA: F I Cl
Tính phi kim giảm theo thứ tự nào sau đây:
a. I > Cl > F
b. I < Cl < F
c. F > Cl > I
d. Cl < F < I
Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
tính phi kim giảm dần
Tính kim loại tăng dần
1. Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó:
dễ mất e để trở thành ion dương.
b. dễ nhận e để trở thành ion âm.
c. dễ mất e để trở thành ion âm.
d. dễ nhận e để trở thành ion dương.
2.Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó:
dễ mất e để trở thành ion dương.
b. dễ nhận e để trở thành ion dương.
c. dễ mất e để trở thành ion âm.
d. dễ nhận e để trở thành ion âm.
3. Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim của các nguyên tố trong HTTH, hãy cho biết :
Nhóm nào gồm những kim loại mạnh nhất?
Nhóm nào gồm những phi kim mạnh nhất?
Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất, tính phi kim mạnh nhất? (Không kể nguyên tố phóng xạ)
Nhóm IA gồm những kim loại mạnh nhất
Nhóm VIIA gồm những phi kim mạnh nhất
Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là Xesi
Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là Flo
4. Thứ tự tăng dần tính kim loại nào sau đây đúng:
a. K < Na < Mg < Al
b. Na < K < Mg < Al
c. K < Al < Mg < Na
d. Al < Mg < Na < K
3
4
IA IIA IIIA
5. Biết cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố như sau:
A: 1s22s22p63s23p2
B: 1s22s22p63s23p4
C: 1s22s22p4
D: 1s22s22p5
Thứ tự tăng tính phi kim là trường hợp nào sau đây:
a. A, B, C, D
c. D, C, B, A
b. A, D, C, B
d. Tất cả đều sai
A: 1s22s22p63s23p2
B: 1s22s22p63s23p4
C: 1s22s22p4
D: 1s22s22p5
Thứ tự tăng tính phi kim là:
a. A, B, C, D
? ZA = 14 ( Si )
? ZB = 16 ( S )
? ZC = 8 ( O )
? ZD = 9 ( F )
IVA VA VIA VIIA
2
3
Bài tập về nhà:
bài 1, 5, 6, 7 trang 61 SGK