Tiết 22: PHOTPHO
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
III. ỨNG DỤNG
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN.
ĐIỀU CHẾ
Em hãy cho biết photpho có mấy dạng thù hình chính? Kể tên những dạng thù hình đó?
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
Photpho trắng
Photpho đỏ
Cấu trúc phân tử
Hãy cho biết sự khác nhau
về tính chất vật lí của
photpho trắng
và photpho đỏ?
Sự khác nhau về tính chất vật lí của P trắng và P đỏ
Sự khác nhau về tính chất vật lí của P trắng và P đỏ
P trắng
P đỏ
2500C
Không có không khí
t0
P (hơi)
Làm lạnh
Không có không khí
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Hãy cho biết các số oxi hoá có thể có của photpho? từ đó dự đoán tính chất hoá học của photpho?
Các số oxi hoá có thể có của photpho:
-3 0 +3 +5
P
Tính khử
Tính oxi hoá
Giải thích tại sao ở điều kiện thường
photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ?
N
N
So sánh khả năng hoạt động hoá học của
P trắng và P đỏ?
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
1. Tính oxi hoá
P thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với những chất nào?
Khi tác dụng với một số kim loại hoạt động, tạo ra photphua kim loại
VD:
0
-3
Zn3P2 + 6 H2O 3 Zn(OH)2 + 2 PH3
Kẽm photphua ( Thuốc chuột)
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2. Tính khử
Photpho thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất nào?
Khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh:
a) Tác dụng với oxi (khi đốt nóng)
P + O2 (dư) P2O5
b) Tác dụng với clo
0
+3

P + O2 (thiếu) P2O3

0
+5
4
5
2
(photpho triclorua)
(photpho pentaclorua)
Thiếu clo:
Dư clo:
(điphotpho pentaoxit)

(điphotpho trioxit)
2. Tính khử
II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
c) Tác dụng với hợp chất
Các hợp chất có tính oxi hoá mạnh: HNO3 đặc, KNO3 K2Cr2O7, H2SO4 đặc,nóng, MnO2,…
P + KClO3
VD:
P + HNO3 đặc
H3PO4 + NO2 + H2O
P2O5 + KCl
0
+5
6
5
5
3
Kết luận về tính chất hoá học
của photpho?
Tính oxi hóa
Tác dụng với chất khử mạnh
KẾT LUẬN
Tính khử
Tác dụng với chất oxi hoá mạnh
(Phi kim hoạtđộng: halogen, oxi, S,…)
(Hợp chất có tính
oxi hoá mạnh)
(Kim loại hoạt động)
,
III. ỨNG DỤNG

Dùng làm diêm

KClO3 hoặc KNO3, K2Cr2O7, S. và keo dính
P đỏ, thuỷ tinh vụn
và keo dính
S?n xu?t axit photphoric (H3PO4)
Hãy cho biết một số ứng dụng của photpho trong đời sống và sản xuất?
Sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói,…
IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN. ĐIỀU CHẾ
1. Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên photpho tồn tại ở dạng nào? Lấy ví dụ?
Không gặp photpho ở trạng thái tự do. Phần lớn ở dạng muối của axit photphoric.
Quặng apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2
Quặng photphorit Ca3(PO4)2
Phương pháp sản xuất photpho trong công nghiệp?
2. Phương pháp sản xuất P trong công nghiệp
Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc:
Phương trình phản ứng:
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C
CaSiO3 + P + CO
12000c
5
P hơi
P trắng
Ngưng tụ
3
3
2
5
B�i 1: Photpho trắng được bảo quản bằng cách ngâm trong :
A. Dầu hoả.
B. Nước.
C. Benzen.
D. Ete.
Bài tập vận dụng
Câu 2: ở điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh hơn nitơ là do:
A. Độ âm điện của photpho bé hơn của nitơ.
B. Liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ.
C. Tính phi kim của nguyên tử photpho mạnh hơn của nitơ.
D. Độ âm điện của photpho lớn hơn của nitơ.
Câu 3: Ph?n ?ng n�o sau dõy photpho th? hi?n tớnh oxi hoỏ
A. 5KClO3 + 6P ----> 5KCl + 3P2O5

B. 4P + 5O2 ----> 2P2O5

C. 3Ba + 2P ----> Ba3P2

D. P + HNO3 đặc ----> H3PO4 + NO2 + H2O
5
5
BTVN: Bài tập – SGK (Trang 62)
Chuẩn bị trước bài 15: Axit photphoric
và muối photphat.