ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI Khoa Sư phạm


Môn: Phương pháp dạy học công nghệ





Giảng viên: Trần Văn Tiến
Sinh viên : Lưu Thị Kim Nhung
Lớp : K2-07



Hà nội – 11/2007

Bài 10: PHOTPHO
Mục tiêu bài học
Nêu được vị trí và cấu hình electron nguyên tử của photpho.

Trình bày được tính chất vật lí và tính chất hoá học của photpho.

Giải thích được tính khử, tính oxi hoá của photpho và so sánh với N

Nêu được ứng dụng của photpho.

Trình bày được trạng thái tự nhiên và phương pháp sản xuất

photpho.

Nội dung bài học
Vị trí và cấu hình electron nguyên tử

Tính chất vật lí

Tính chất hoá học

Ứng dụng

Trạng thái tự nhiên

Sản xuất
Vị trí và cấu hình electron nguyên tử
Kí hiệu nguyên tố: P

P: Z=15, nhóm VA, chu kì 3

Cấu hình: 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p3
II.Tính chất vật lí
P

P trắng P đỏ




tnc=44,10C, độc, dễ bốc cháy tnc=2500C, dễ hút ẩm, bền
Không tan trong nước không tan trong dung môi thường
III. Tính chất hoá học
1. Tính oxi hoá

Khi tác dụng với kim loại hoạt động photphua kim loại
-3
2P + 3Ca Ca3P2
canxi photphua







2. Tính khử
Khi P phản ứng với phi kim hoạt động như: oxi, halogen,
lưu huỳnh… và các hợp chất oxi hoá mạnh khác

4P + 3O2 t0 , thiếu oxi P2O 3



2P + 5Cl2 t0 dư clo 2 PCl5
2P + 3Cl2 t0 , thiếu clo 2PCl3


4P + 5O2 t0 dư oxi P2O 5


IV. Ứng dụng
Sản xuất diêm




Sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói
P
Sản xuất H3PO4 ( là chủ yếu)
V. Trạng thái tự nhiên
Trong tự nhiên nó không tồn tại ở trạng thái tự do. Hai khoáng vật chính là:
quặng apatit quặng photphoric
VI. Sản xuất
Trong công nghiệp, P đỏ được điều chế bằng cách nung hỗn hợp

quặng photphorit (hay quặng Apatit),cát và than cốc ở 12000C