Bài 44:
Tính chất vật lí
II. Cấu tạo phân tử
III. Tính chất hóa học
IV. Ứng dụng
VI. Điều chế
CTPT: C2H6O
Tính chất vật lí

 Rượu etylic là chất lỏng không màu, sôi ở78,30C,
nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước,hòa tan đượcnhiều
chất như iot, benzen,…

Số ml rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước
gọi là độ rượu
Thí dụ: 100 ml rượu 45o chúa 45ml rượu etylic nguyên chất (xem hình)
II. Cấu tạo phân tử
Viết gọn: CH3 - CH2 - OH
 Trong phân tử rượu etylic có một nguyên tử H không liên kết
với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O, tạo ra nhóm – OH.
Chính nhóm – OH này làm cho rượu có tính chất đặc trưng.
Em hãy nhận xét về công thức phân tử của rượu etylic?
Mô hình công thức phân tử rượu etylic
Dạng rỗng
Dạng đặc
III. Tính chất hóa học
1. Rượu etylic có cháy được không ?
Thí nghiệm: xem phim
Rượu etylic cháy trong không khí có hiện tượng gì?
Hiện tượng: Rượu etylic cháy với ngọn lửa màu xanh,
tỏa nhiều nhiệt.
Nhận xét: Rượu etylic tác dụng mạnh với oxi khi đốt nóng.
Phương trình hóa học:
C2H6O (l) + 3O2 (k)
2CO2 (k) + 3H2O (h)
2. Rượu etylic có phản ứng với natri không ?
Thí nghiệm: xem phim
Rượu etylic phản ứng với natri có hiện tượng gì?
Hiện tượng: có bọt khí thoát ra, mẩu natri tan dần.
Em có nhận xét gì về thí nghiệm trên?
Nhận xét: Tương tự nước, rượu etylic tác dụng được
với natri, giải phóng khí, đó là khí hiđro.
Phương trình hóa học:
CH3 – CH2 – OH (l) + 2Na (r)
2CH3 – CH2 – ONa (dd) + H2 (k)
3. Phản ứng với axit axetic
(Xem Bài 45: Axit axetic)
IV. Ứng dụng
Dựa vào sách giáo khoa hãy nêu một số ứng dụng quan trọng của
Rượu etylic.
Những ứng dụng quan trọn của rượu etylic được trình bày trong
sơ đồ sau:
Những ứng dụng quan trọn của rượu etylic được trình bày
trong sơ đồ sau:
Uống nhiều rượu có hại cho sức khỏe.
VI. Điều chế

Rượu etylic thường được điều chế theo hai cách:
Tinh bột hoặc đường
Lên men
Rượu etylic
Hoặc:
C2H4(k) + H2O(l)
Axit
C2H5OH(l)