SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÝ
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Bài 11
Hệ Thống Tuần Hoàn
Tính chất của các nguyên tố có biến đổi tuần hoàn không?Vì sao?
I. Bán kính nguyên tử
Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, bán kính nguyên tử …………………….
Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, bán kính nguyên tử……………..
giảm dần
tăng dần
BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0.157
0.123
0.089
0.080
0.077
0.070
0.066
0.064
0.136
0.125
0.117
0.110
0.104
0.099
0.203
0.174
0.125
0.122
0.121
0.117
0.114
0.216
0.191
0.150
0.140
0.140
0.137
0.133
Trong một chu kỳ:
Giải thích:
Cùng số lớp electron.
ĐTHN tăng
? Lực hút của hạt nhân với các e lớp ngoài cùng tăng ? Rnt giảm
Chu kì 2
Trong một nhóm:
Giải thích:
ĐTHN tăng NHƯNG số lớp electron tăng nhanh
? Rnt tăng.
Lớp
1
2
3
4
5

6
KẾT LUẬN
Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
e-
e-
e-
năng lượng
+
ion
hóa
II. NĂNG LƯỢNG ION HÓA
Năng lượng Ion hoá (I) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản.
Đơn vị: kJ/mol
Cho năng lượng ion hóa (kJ/mol) các nguyên tố sau:


Nguyên tử của nguyên tố nào dễ tách e ra nhất? Khó tách e ra nhất?

Dễ tách e nhất
Khó tách e nhất
Nguyên tử
M ở tt cơ bản
I1
e-
-
Ion M+
I2
- e-
I3
- e-
Ion M2+
Ion M3+
So sánh năng lượng ion hóa I1, I2, I3?
Năng lượng ion hóa:
I1 < I2 Giải thích:
Vì điện tích hạt nhân không đổi.
Từ trái sang phải: electron càng ít dần.
Lực hút của nhân đến electron ngoài cùng càng tăng.
Năng lượng ion hóa tăng.
VẬY:
Trong nguyeân töû, electron lieân keát vôùi haït nhaân caøng yeáu thì caøng deã taùch ra khoûi nguyeân töû, vaø nguyeân töû coù naêng löôïng ion hoùa caøng thaáp.
BẢNG NĂNG LƯỢNG ION HÓA THỨ NHẤT
II. Năng lượng ion hóa thứ 1
Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, năng lượng ion hóa …………………….
Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, năng lượng ion hóa……………..
giảm dần
tăng dần
Trong một chu kỳ
Giải thích:
Trong một chu kỳ, từ trái sang phải:
ĐTHN tăng
Rnt giảm
? Lực liên kết giữa các e lớp ngoài cùng tăng lên ? Ngtử khó tách e ? I tăng
N
Trong cùng một nhóm A
Giải thích:
Từ trên xuống dưới, theo chiều tăng ĐTHN, Rnt tăng nhanh.
? Lực liên kết giữa hạt nhân và e lớp ngoài cùng giảm ? Ngtử dễ tách e ? I giảm.
KẾT LUẬN
Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
III. Độ âm điện
Định nghĩa : Độ âm điện của 1 nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.
Sự biến đổi độ âm điện
- Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, độ âm điện …………………….
- Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, độ âm điện …………………..
tăng dần
Giảm dần
BẢNG ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA PAU-LINH
KẾT LUẬN
Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Trong các nguyên tố sau : K, Na, Cl, P nguyên tố nào có bán kính nguyên tử lớn nhất?
1.
2.
3.
4.
Na
P
K
Cl
Sai
Sai
Sai
Xếp các nguyên tố sau: N, F, Cl, S theo thứ tự tính phi kim tăng dần.
1.
2.
3.
4.
N < S < F > Cl
N < F < Cl < S
F < Cl < S < N
Sai
Sai
Sai
N < S < Cl < F
Good bye !!!