Kính chào quý thầy, cô!
Cùng các em học sinh thân mến.





Chương 1
ĐIỆN LI
Bài 1
ĐIỆN LI
Hiện tượng điện li
Thí nghiệm
Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước.
II. Phân loại chất điện li
Thí nghiệm
Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
Nội dung bài học
HiỆn tưỢng điỆn li
Thí nghiệm
Quan sát thí nghiệm và điền thông tin vào bảng sau:
I. HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI
1.Thí Nghiệm
Không điện li
Không điện li
ĐiỀn các thông tin vào bẢng:
X
X
X
X
X
X
X
Kết quả thí nghiệm:
Kết luận:
HCl (axit),NaOH (bazo),NaCl (muối) là các chất điên li
Nước cất,dd saccarozo,dd etanol,NaCl khan….. là các chất không điện li
Xem lại thí nghiệm
2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazơ và muối trong nước.
Quan sát thí nghiệm sau và nhận xét
2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit,bazo và muối trong nước
Thí nghiệm: Sự hòa tan của muối NaCl khan trong nước
Kết luận
- Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li thành các ion làm cho dung dịch dẫn được điện.
- Sự điện li là quá trình phân li các chất thành ion (ion dương và ion âm).
- Những chất khi tan trong nước phân li thành các ion được gọi là chất điện li.
Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li:
HCl → H+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
NaCl → Na+ + Cl-

II. Phân loẠi các chẤt điỆn li
Thí nghiệm

Quan sát thí nghiệm sau và nhận xét
Nhận xét: Đèn ở dung dịch HCl sáng hơn đèn ở dung dịch CH3COOH.
số phân tử HCl phân li ra ion nhiều hơn số phân tử CH3COOH phân li ra ion.
Dựa vào mức độ phân li ra ion của các chất điện li, người ta chia thành chất điện li mạnh và chất điện li yếu.
II. Phân loại các chất điện li
II. Phân loẠi các chẤt điỆn li
2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
Chất điện li mạnh
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion.
VD: NaCl → Na+ + Cl-
* Chất điện li mạnh bao gồm:
- Các axit mạnh như: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI...
- Các baz mạnh như: NaOH, Ba(OH)2...
- Hầu hết các muối.
Lưu ý: dùng mũi tên một chiều trong phương trình điện li chất điện li mạnh.
2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
b. Chất điện li yếu
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch.
VD: CH3COOH  CH3COO- + H+
* Chất điện li yếu gồm:
- Axit có độ mạnh trung bình và yếu: CH3COOH, HCN, H2S, HClO, HNO2, H3PO4...
- Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3…
Một số muối của thuỷ ngân như: Hg(CN)2, HgCl2...
Lưu ý : Dùng mũi tên hai chiều trong phương trình điện li của chất điện li yếu.
Chất điện li mạnh
Chất điện li yếu
là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
Gồm axit mạnh, bazơ tan và hầu hết các muối.
HNO3 → H+ + NO3-
H2SO4 → 2H+ + SO42-
KOH → K+ + OH-
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
AgNO3 → Ag+ + NO3-
MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-
là các chất khi tan trong nước chỉ có một phần các phân tử hòa tan phân li thành ion. Phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Gồm axit yếu, bazơ yếu...
sự điện li của chất điện li yếu là quá trình thuận nghịch
TỔng kẾt
Sự điện li là quá trình phân li các chất ra ion.
Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li.
Các axit, bazơ và muối là những chất điện li.
Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion và được biểu diễn bằng mũi tên 1 chiều: NaCl → Na+ + Cl-
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần phân li ra ion, phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch và được biểu diễn bằng mũi tên 2 chiều: CH3COOH  CH3COO- + H+
CỦng cỐ
Bài 1: Bộ ba các chất nào sau đây là các chất điện li mạnh :
HCl, KOH, NaCl.
B. HCl, KOH,CH3COOH
C. NaCl, AgCl, Mg(OH)2
D. Al(NO3)3, Ba(OH)2, CaSO3
ĐÁP ÁN: A
Bài 2: ViẾt phương trình điỆn li cỦa các chẤt sau:
1. H2SO4
2. Ba(OH)2
3. MgCl2
Đáp án:
1. H2SO4 → 2H+ + SO42-
2. Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
3. MgCl2 → Mg2+ + 2Cl-



Bài 3: Sau khi hòa tan các phân tử NaCl rắn vào trong nước tạo thành dung dịch NaCl thì trong dung dịch NaCl có còn tồn tại phân tử NaCl không? Vì sao?
Trả lời:
Trong dung dịch NaCl không còn tồn tại phân tử NaCl. Vì dung dịch NaCl là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn ra ion Na+ và ion Cl-.
NaCl → Na+ + Cl-
Làm bài tập 1,3,4,5 trang 7 SGK hóa học 11.
Ôn lại các khái niệm axit, bazơ, muối đã học ở lớp 10.
Chuẩn bị bài axit, bazơ và muối.