SỰ ĐIỆN LI
SỰ ĐIỆN LI
Các dung dịch axit, bazo, muối dẫn điện được do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do, gọi là các ion. Ion gồm có ion âm hay còn gọi là anion , mang điện tích âm (-) và ion dương (cation) mang điện tích (+).



Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là chất điện li.
Chất điện li gồm có: axit, bazo và muối
Chất điện li


Chất điện li mạnh là một dung dịch/chất tan hoàn toàn hoặc gần như hoàn toàn trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion
Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan điện li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
 
Sự điện li của H2SO4 trong nước
Sự điện li của HCl trong nước
 
Sự điện li của HClO trong nước
Sự điện li của CH3COOH trong nước
 
Sự điện li của NaOH trong nước
 
 
Sự điện li của NaCl trong nước
Sự điện li của Al(NO3)3 trong nước
Sự điện li của Na3PO4 trong nước
Sự điện li của Mg(NO3)2 trong nước
Sự điện li của Na2CO3 trong nước
Sự điện li của NaHCO3 trong nước
Sự điện li của NaHSO4 trong nước
Bảng tính tan các chất trong nước
Viết phương trình điện ly của chất sau:
FeSO4
Viết phương trình điện ly của chất sau:
Na3PO4
Viết phương trình điện ly của chất sau:
FeCl3
BaSO4
ZnCl2
Na2CO3
KNO3
Ag3PO4
NaBr
KI
Al2(SO4)3
Ca(NO3)2
AgI
AgCl
MgSO4
NaCl