SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH LONG
Giáo viên: LÊ THANH TUYẾT
Trường THPT PHAN VĂN HÒA
MÔN HÓA HỌC - LỚP 11
SỰ ĐIỆN LI
Bài 1:
CHƯƠNG 1:
1. Thí nghiệm
Cùng xem các thí nghiệm sau nhé
I. Hiện tượng điện li
Nước cất
Dd saccarozơ
Dd NaCl
Dd CH3COOH
Dd HCl
Dd NaOH
NaCl rắn khan
Nước cất H2O không làm đèn sáng lên
H2O không dẫn điện
Dd NaCl, dd HCl, dd NaOH làm bóng đèn sáng lên
Dd NaCl, dd HCl, dd NaOH dẫn điện được
Dd C12H22O11, NaCl rắn khan không làm đèn sáng lên
Dd C12H22O11, NaCl rắn khan không dẫn điện
Dd giấm ăn CH3COOH làm bóng đèn sáng lên (yếu)
Dd giấm ăn CH3COOH dẫn điện được
Nhận xét kết quả thí nghiệm
 Kết luận:
Các dung dịch axit, bazơ, muối: đều dẫn điện
2. Nguyên nhân tính dẫn điện các dd axit, dd bazơ và dd muối trong nước
Các axit, bazơ, muối khi tan trong nước phân li thành các ion làm cho dung dịch dẫn điện được.
* Sự điện li: là quá trình ............ các chất trong

* Chất điện li: là những chất tan trong ...........hoặc ở trạng thái .................... phân li ra .....
phân li
nước ra ion
nước
nóng chảy
ion
Vd: Dung dịch NaCl; HCl; NaOH....
* Chất không điện li: là những chất tan trong ........... .................... phân li ra .....
nước
ion
nhưng không
II. Phân loại các chất điện li:
Có 02 loại
Theo thí nghiệm ban đầu ta thấy:
- Dd axit axetic: đèn cháy mờ
- Dd HCl: đèn cháy sáng
Chất điện li mạnh
Chất điện li yếu
Vd: Dung dịch saccarozơ; ancol etylic; glixerol....
1. Chất điện li mạnh
+ Chất điện li mạnh là chất …………………… các phân tử ……… đều………………
+ Phương trình điện li: biểu diễn bằng:………….
+ Chất điện li mạnh bao gồm:
khi tan trong nước
hoà tan
phân li ra ion
mũi tên 1 chiều
Axit
mạnh: HCl, HNO3, H2SO4,…..
Vd
 
Bazơ
Hầu hết các muối tan:
mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH )2, Ca(OH )2, …..
NaCl, K2SO4, CuSO4, …..
Vd
 
Vd
 
Vd: Tính [Na+], [CO32-] trong dung dịch Na2CO3 0,1M ?
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-
O,1
O,2
O,1M
2. Chất điện li yếu
+ Chất điện li yếu là chất chỉ có
phân li ra , phần còn lại
trong dung dịch.
khi tan trong nước
1 phần số phân tử hoà tan
ion
vẫn tồn tại dưới dạng phân tử
+ Phương trình điện li: biểu diễn bằng:
mũi tên 2 chiều
+ Chất điện li yếu bao gồm
- Axit
trung bình, yếu: HF, H2CO3, HClO,…..
- Bazơ
yếu: NH4OH; Mg(OH)2, , Fe(OH )2, Cu(OH )2.
Vd: CH3COOH H+ + CH3COO-
Vd: NH4OH NH4 + + OH-
- Muối
ít tan: CaSO4; Ag2SO4
Vd: CaSO4 Ca2+ + SO42-
Cân bằng điện li là và tuân theo nguyên lí
cân bằng động
dịch chuyển cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê
MỘT SỐ LƯU Ý
* CT biểu diễn quan hệ giữa CM và C%:
* Phương pháp:
* Khối lượng rắn =
C% =
CM M
10 D
Bảo toàn điện tích
Tổng số mol điện tích (+) = Tổng số mol điện tích (-)
khối lượng ion dương +
khối lượng ion âm
Bảng tính tan: SGK bìa cuối
Bài tập
Câu 1: Viết phương trình điện li của các chất sau:
NaCl → Na+ + Cl- 
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
NaOH → Na+ + OH- 
Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3-
(NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43- 
AgNO3 → Ag+ + NO3-
HNO3 → H+ + NO3-
CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+
Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3–
NH4Cl → NH4+ + Cl–
Na2S → 2Na+ + S2-
CH3COONa → CH3COO– + Na+
NaHCO3 → Na+ + HCO3–
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3–
Na3PO4 → 3Na+ + PO43-
Câu 2: Cho các chất sau: HBr, Na2S, Na2CO3, Ca(OH)2, CH3COOH, C2H5OH
a. Phân loại chất điện li mạnh và yếu.
b.Viết phương trình chất điện li.
Giải
a. Chất điện li mạnh : HBr, Na2S, Ca(OH)2
Chất điện li yếu : CH3COOH, HClO.
b. Phương trình chất điện li:
HBr → H+ + Br-
Na2S → 2Na+ + S2-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
CH3COOH  H+ + CH3COO-
HClO  H+ + Cl-
Phiếu học tập
Câu 1: Các chất dẫn điện là
A. KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3.
B. dung dịch glucozơ , dung dịch ancol etylic , glixerol.
C. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương.
D. Khí HCl, khí NO, khí O3.
Câu 2: Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là
A. KOH, NaCL, H2CO3. B. Na2S, Mg(OH)2 , HCl.
C. HClO, NaNO3, Ca(OH)2. D. HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2.
Câu 3: Trong 400 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M. Xác định [Fe3+ ] trong dung dịch là
A. 0.38M.    B. 0,22M.    C. 0,19M.    D. 0,16M.
Câu 4: Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào ?
A. H+, CH3COO-. B. CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O.
C. H+, CH3COO-, H2O. D. CH3COOH, CH3COO-, H+.
CHÚC CÁC EM LUÔN VUI, KHỎE VÀ HỌC TỐT!