Sự điện li của nước – pH
Chất chỉ thị Axit - Bazơ
I - Nước là chất điện li yếu
S? di?n li c?a nu?c
B?ng d?ng c? do nh?y, ngu?i ta th?y nu?c cung d?n di?n nhung c?c kì y?u. Nu?c là ch?t di?n li r?t y?u:
H2O H+ + OH- (1)
2. Tích số ion của nước
Từ phương trình (1) ta co h?ng s? c�n b?ng K c?a ph?n ?ng:


Thực nghiêm đã xác định, ở nhiệt độ thường cứ 555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử phân li ra ion, nên H2O được coi là hằng số:
K H2O = K[H2O] = [H+].[OH-]
K=
KH2O được gọi là tích số ion của nước, tích số này là hằng số ở nhiệt độ thích hợp.
Ở 25oC: K H2O = [H+].[OH-] = 1,0.10-14
Một cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.
Môi trường trung tính là môi trường trong đó : [H+] = [OH-] = 10-7M
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
Môi trường axit
Môi trường axit là môi trường trong đó : [H+] > [OH-]
Ví dụ: hòa tan axit vào nước để nồng độ H+ bằng 1,0.10-3 M thì nồng độ OH- là:

[OH-] = = = 1,0.10-11M

b) Môi trường kiềm
Là môi trường trong đó
[H+] < [OH-] hay [H+] <10-7M
Ví dụ: hòa tan bazo vào nước để nồng độ OH- bằng 1,0.10-5M thì nồng độ H+ là:

[H+] = = = 1,0.10-9M
Kết luận :
Nếu biết [H+] trong dd sẽ biết được[OH-] và ngược lại. Vì vậy, độ axit và độ kiềm của dung dịch có thể được đánh giá chỉ bằng nồng độ H+:
Môi trường trung tính : [H+] = 1,0.10-7M
Môi trường axit : [H+] > 1,0.10-7M
Môi trường kiềm : [H+] < 1,0.10-7M